8. 解:CH4+2O2→CO2+2H2O (1)由反应式可知:n(CH4)=(O2)反应=n(CO2)=n(H2O) n(CO2)44g/mol +2n(CO2)18g/mol =0.600g n(CO2)=0.00750mol 剩余气体的体积为:840mL-(0.0075mol+0.0075mol2)22.4L/moL×1000ml/L =336mL (2)原混合气体中O2体积为 V(O2)=0.0075mol222.4L/moL×1000ml/L+336mL=672mL V(CH4)=0.0075mol22.4L/moL×1000ml/L=168mL V(CH4)︰V(O2)=1︰4 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

如右框图反应中所涉及的l4种物质都是由短周期元素组成的.已知:
(Ⅰ)F为单质;
(Ⅱ)A、B、C、G、H、J、K、N均是由两种元素组成的化合物,且C、G为同周期元素形成的简单气态氢化物;
(Ⅲ)D、E、I、L、M均是由3种元素组成的化合物,且D具有两性;
(Ⅳ)反应中生成的水均已略去.
请回答下列问题:
(1)写出化学式:B
Na2O2
Na2O2
,I
NaAlO2
NaAlO2

(2)写出E的电子式:

(3)反应③的化学方程式为
4NH3+5O2
催化剂
.
6H2O+4NO
4NH3+5O2
催化剂
.
6H2O+4NO

(4)解释反应⑤中生成的M的水溶液呈酸性的原因:
硝酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
硝酸铝是强酸弱碱盐,铝离子水解而使其水溶液呈酸性,Al3++3H2O?Al(OH)3+3H+
(请用化学方程式及必要的文字说明).
(5)反应②中,每1.00g C与足量的F作用,恢复到25℃时放出55.6kJ的热量,写出反应②的热化学方程式:
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-889.6KJ/mol
;反应②在KOH作介质的环境中可形成一个原电池,则该原电池的负极反应式为
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O
CH4-8e-+10OH-=CO32-+7H2O

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(1)CH4
天然气
天然气
沼气
沼气
的主要成分,目前世界20%的能源需求由它提供.
(2)CH4的空间结构是
正四面体
正四面体

(3)写出CH4燃烧的化学方程式
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
CH4+2O2
 点燃 
.
 
CO2+2H2O
.农村富有秸秆、杂草等废弃物,它们的主要成分可以用(C6H10O5n来表示,已知:(C6H10O5n+nH2O
细菌
3nCO2+3nCH4;此反应为放热反应.请说出这个反应的实际价值与意义
有效的利用生物质能,获得气体燃料;为农业生产提供了优良肥料;改善农村环境卫生
有效的利用生物质能,获得气体燃料;为农业生产提供了优良肥料;改善农村环境卫生

(4)CH4还用于制造燃料电池,电池的电解质溶液是强碱溶液.下列关于CH4的燃料电池说法中正确的为
ABD
ABD
.(填字母)
A.正极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-
B.负极反应:CH4+10OH--8e-=C
O
2-
3
+7H2O
C.工作一段时间后,电解液中KOH的物质的量不变
D.放电时溶液中的OH-离子向负极移动
(5)海底有一种重要能源,主要成分是甲烷,但开发不利容易造成环境问题.请问可能造成哪种环境问题
b
b
.(填字母)
a 臭氧层空洞b 温室效应c 酸雨d 赤潮.

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为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇.“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

(1)合成塔中反应的化学方程式为
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
CO2+3H2
一定条件
→CH3OH+H2O
;△H<0.从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率.而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了
催化剂的催化活性
催化剂的催化活性

(2)从合成塔分离出甲醇的原理与下列
C
C
操作的原理比较相符(填字母).
A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施.“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括
高温水蒸气
高温水蒸气

(4)在体积为2L的合成塔中,充入2mol CO2和6mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示.从反应开始到平衡,v(H2)=
0.24mol/(L?min)
0.24mol/(L?min)
;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有
增大H2的用量等
增大H2的用量等

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ/mol,H2 (g)+
1
2
O2(g)=H2O(l)△H2=-285.8kJ/mol写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol
CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ/mol

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(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

合成塔中反应的化学方程式为                       ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                                    。

从合成塔分离出甲醇的原理与下列        操作的原理比较相符(填字母)。

A.过滤    B.分液    C.蒸馏    D.结晶

(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                。

(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。

巳知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH1=-890.3kJ/mol

H2 (g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH2=-285.8kJ/mol

写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

 

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(16分)为解决大气中CO2的含量增大的问题,某科学家提出“绿色自由”构想:把工厂排出的富含CO2的废气经净化吹入碳酸钾溶液吸收,然后再把CO2从溶液中提取出来,经化学反应使废气中的CO2转变为燃料甲醇。“绿色自由”构想的部分技术流程如下:

合成塔中反应的化学方程式为                       ;△H<0。从平衡移动原理分析,低温有利于提高原料气的平衡转化率。而实际生产中采用300℃的温度,除考虑温度对反应速率的影响外,还主要考虑了                                    。
从合成塔分离出甲醇的原理与下列       操作的原理比较相符(填字母)。

A.过滤B.分液C.蒸馏D.结晶
(3)工业流程中一定包括“循环利用”,“循环利用”是提高效益、节能环保的重要措施。“绿色自由”构想技术流程中能够“循环利用”的,除K2CO3溶液和CO2、H2外,还包括                。
(4)在体积为2L的合成塔中,充入2 mol CO2和6 mol H2,测得CO2(g)和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,v(H2) =______________;能使平衡体系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的措施有                       。

(5)如将CO2与H2以1:4的体积比混合,在适当的条件下可制得CH4。
巳知CH4(g)+2O2(g)=" CO2(g)+2H2O(l)" ΔH1=-890.3kJ/mol
H2 (g)+ O2(g)=" H2O(l)" ΔH2=-285.8kJ/mol
写出CO2(g)与H2(g)反应生成CH4(g)与液态水的热化学方程式________________。

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