27.I将等物质的量为A.B.C.D四种物质混合.发生如下反应: aA+bB cC(固)+dD当反应进行一段时间后.测得A减少了n/2mol.B减少了n mol. C增加了n mol.D增加了3n/2mol.此时达到化学平衡. (1)该化学方程式中.各物质的系数分别为: A. , B. , C. ,D. . (2)若只升高温度.反应一段时间后.测知四种物质其物质的量又达到相等.则该反应的正反应为 反应.其原因是 . II常温下.电解200mL物质的量浓度都是0.2mol/LNaCl与CuSO4混合溶液.理论上阴极收集到气体的体积为896mL(气体体积已换算成标准状况下的体积).试回答: (1)写出阴极.阳极两极的电极反应式: (2)阳极收集到气体的体积为 mL 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

A、B、C、D为中学化学中常见的四种气体单质.

(1)

已知在空气中A约占21%、C约占78%(均为体积分数);D在标准状况下的密度为3.170g/L.分别写出A、C、D的化学式:A________、C________、D________

SO2通入D的水溶液中,可以发生氧化还原反应,其化学方程式为:________

(2)

在一定条件下B与A、C、D化合分别生成甲、乙、丙.已知甲、乙分子中含有的电子数均与Na+相同;乙与丙可化合生成一种离子化合物.甲、乙的化学式是:甲________、乙________;丙的电子式是:________

(3)

乙可以发生如下图所示一系列转化(无关物质及反应条件已略)

单质A与化合物乙反应的化学方程式________.Z的稀溶液与过量铁粉反应,当反应中有1.860×1024个电子转移时,被还原的Z物质的量是________mol.

(4)

将B、C按体积比为3:1混合分别装入盛有催化剂的密闭容器I和II中(容积相同),若反应过程中容器I保持温度和压强不变,容器II保持温度和容积不变,当反应达平衡时,容器I内气体的密度________容器II内气体的密度(填“大小”、“小于”或“等于”),理由是________.在容器I中,当反应达平衡时容积变为起始时的,则C的转化率为________

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图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物.已知:
①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分;
②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%.
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回答下列问题.
(1)反应①的化学方程式是
 

(2)化合物I中所存在的化学键是
 
键(填“离子”或“极性”或“非极性”).
(3)称取11.9g B、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用足量的稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液中加入过量的NaOH溶液,所得沉淀的质量为
 

A.27.2g      B.7.8g      C.2.7g      D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:
 

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是
 
(从下面的选项中选择正确选项,下同),欲检验其中的Fe2+的方案是
 

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色
B.加铁粉,溶液变浅绿色
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色.

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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 

(2)化合物I中所存在的化学键是           键 (填“离子”或 “极性”或“非极性”)

(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(   )

A.27.2g    B.7.8g     C.2.7g      D.19.4g

(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                

(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         

A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    

B.加铁粉,溶液变浅绿色    

C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      

D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

 

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下图中A、B、C、D、E均为有机化合物。已知:C能跟NaHCO3(发生反应,C和D的相对分子质量相等,且E为无支链的化合物。

根据上图回答问题:

(l) C分子中的官能团名称是_______;化合物B不_发生的反应是_______(填字母序号):

a、加成反应b、取代反应C、消去反应d、酯化反应e、水解反应f、置换反应

(2) 反应②的化学方程式是______________。

(3) 试分析反应②加热的原因。

I、___________________________________。

II 、___________________________________

(4) A的结构简式是_____________________。

(5) 同时符合下列三个条件的B的同分异构体的数目有_______个。

I.间二取代苯环结构;II.属于非芳香酸酯;III-与FeCl3溶液发生显色反应。

写出其中任意一个同分异构体的结构简式_____________________。

(6) 常温下,将C溶液和NaOH溶液等体积混合,两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表:

从m组情况分析,所得混合溶液中由水电离出的c(OH )=_______mol.L-1.

n组混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是______________。

 

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下图中A、B、C、D、E为单质,G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物。已知①C+G→B+H,放出大量的热,该反应曾应用于铁轨的焊接,G物质是磁铁矿的主要成分,②I是一种常见的温室气体,它和E发生反应:2E+I→2F+D,F中E元素的质量分数为60%,回答下列问题(每空2分,共12分)

(1)反应①的化学方程式是                 
(2)化合物I中所存在的化学键是           键(填“离子”或“极性”或“非极性”)
(3)称取11.9gB、C、E的混合物,用过量的NaOH溶液溶解后,过滤、称量剩余固体质量为9.2g,另取等质量的B、C、E的混合物用稀硝酸完全溶解,共收集到标况下气体6.72L,向剩余的混合液,加入过量的NaOH溶液使其中的金属离子完全沉淀,则沉淀的质量为(  )
A.27.2g     B.7.8g      C.2.7g       D.19.4g
(4)C与过量的NaOH溶液反应的离子方程式是:                                
(5)将G溶于过量的稀盐酸中,欲检验其中的Fe3+的方案是          ,欲检验其中的Fe2+的方案是         
A.滴加KSCN溶液,溶液变血红色    
B.加铁粉,溶液变浅绿色    
C.滴入酸性KMnO4溶液,迅速褪色      
D.滴加NaOH溶液,有白色沉淀且迅速变成灰绿色最后转化为红褐色

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