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    题目列表(包括答案和解析)

    按要求回答：
    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    （1）写出电离方程式：

    NaHCO3_______________________________________________________________________

    H2S__________________________________________________________________________

    （2）写出水解的离子方程式：

    Na2CO3________________________________________________________________________

    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是

    __________________________________________________________________________________。

    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。

    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。

    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为

                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

     

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    （1）写出电离方程式：
    NaHCO3_______________________________________________________________________
    H2S__________________________________________________________________________
    （2）写出水解的离子方程式：
    Na2CO3________________________________________________________________________
    （3）用pH试纸测定0.1 mol·L－1的纯碱溶液的pH，其正确的操作是
    __________________________________________________________________________________。
    （4）氯化铝水溶液呈       性（填酸性、中性、碱性），原因是（用化学方程式表示）：_____________________            _______________________________________________ ______ 。把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是                    。
    （5）实验室在配制AgNO3的溶液时，常将AgNO3固体先溶于较浓的硝酸中，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度，以            （填“促进”、“抑制”）Ag+水解。
    （6）在25℃下，将a mol·L－1的氨水与0.01 mol·L－1的盐酸等体积混合，充分反应后溶液呈中性，则反应后溶液存在的离子有                                ，其浓度由大到小的顺序为
                                      ，氨水的浓度a      0.01 mol·L－1（填“＞”、“＜”或“=”）。
    （7）在25℃下，向浓度均为0.20 mol·L－1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成        沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为                           ；当测得溶液pH=11时，则此温度下残留在溶液中的c(Mg2+)：c(Cu2+)=            （已知25℃时Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10－11，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10－20）

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    按要求回答下列问题：
    （1）某种粒子有1个原子核，核中有17个质子，20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是
    1737Cl-
    1737Cl-

    （2）用电子式表示下列化合物的形成过程H2S
    ；MgF2

    （3）写出2，2，4-三甲基-3-乙基庚烷的结构简式：
    （CH3）3CCH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3
    （CH3）3CCH（CH2CH3）CH（CH3）CH2CH2CH3

    （4）写出（CH3）2CHCH（CH3）（CH2）3CH3的名称：
    2，3-二甲基庚烷
    2，3-二甲基庚烷
    ．

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    按要求回答下列问题：
    （1）写出硅酸钠溶液在空气中变质的化学方程式：
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3↓+Na2CO3
    ；
    （2）写出用熟石灰吸收氯气制漂白粉的化学方程式：
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    ；
    （3）将CaMg3Si4O12改写为氧化物的形式：
    CaO?3MgO?4SiO2
    CaO?3MgO?4SiO2
    ．
    （4）有的科学家提出用金属过氧化物（如Na202）可实现宇宙飞船中氧气和C02的循环，请写出Na202和C02反应的化学方程式
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ，当生成1molO2，转移的电子数为
    2
    2
    NA．

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