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    81．已知HF的电离常数Ka = 3.6×10-4,CaF2的溶度积常数Ksp =1.46×10-10.向1L 0.1 mol·L-1 HF溶液中.加入11.1g CaCl2(常温下.CaCl2的溶解度大于2g).下列说法正确的是 A．HF是弱酸.电离方程式为HFH+ + F- B．通过计算得知HF与CaCl2不反应 C．通过计算得知.HF与CaCl2可以反应产生沉淀 D．HF是强酸.CaF2易溶于水 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    已知25℃时，HF的电离常数K＝3.6×10－4，CaF2的溶度积常数Ksp＝1.46×10－10．现向体积为1 L、浓度为0.2 mol/L的HF溶液中加入1 L　0.2 mol/L的CaCl2溶液．下列有关说法中正确的是

    [　　]

    A．

    25℃时，0.1 mol/L　HF溶液中pH＝1

    B．

    Ksp(CaF2)随温度和浓度的变化而变化

    C．

    该体系中，Ksp(CaF2)＝

    D．

    该体系中有CaF2沉淀产生

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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCN+HNO2═HCN+NaNO2、NaCN+HF═HCN+NaF、NaNO2+HF═HNO2+NaF，由此可判断下列叙述正确的是（　　）

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    下列叙述正确的是

    A．已知I3－I2＋I－，向盛有KI3溶液的试管中加入适量CCl4，振荡静置后CCl4层显紫红色，说明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大

    B．室温下向10mL pH =3的醋酸溶液中加水稀释后,溶液中减小

    C．室温时ka(HF)＝3.6×10－4，ka(CH3COOH)＝1.75×10－5，0.1 mol /L的NaF溶液与0.1 mol /L的CH3COOK溶液相比,一定有c(Na＋) －c(F－)＜c(K＋)－c(CH3COO－)成立

    D．在25℃时，将amol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合，充分反应后溶液中c(NH4＋)＝c(Cl－)，则25℃时NH3 • H2O的电离常数Kb＝

     

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    已知下面三个数据：7.2×10－4 mol·L－1、4.6×10－4 mol·L－1、4.9×10－10 mol·L－1分别是下列有关的三种酸的电离常数的数值，若已知下列反应可以发生：

    NaCN＋HNO2===HCN＋NaNO2　NaCN＋HF===HCN＋NaF

    NaNO2＋HF===HNO2＋NaF，由此可判断下列叙述不正确的是

    A．NaCN和HCN 物质的量比1︰1组成的混合溶液呈酸性   

    B．物质的量浓度均为0.1mol·l－1的NaF、NaNO2、NaCN溶液的pH逐渐增大

    C．根据上述某两个反应即可得出电离常数大小的结论          

    D．电离常数为：K(HCN)<K(HNO2)<K(HF)

     

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    已知下面三个数据：7.2×10-4、4.6×10-4、4.9×10-10分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：
    NaCN+HNO2HCN+NaNO2    NaCN+HFHCN+NaF    NaNO2+HFHNO2+NaF
    由此可判断下列叙述不正确的是

    A．K（HF）=7.2×10-4B．K（HNO2）=4.9×10-10
    C．根据两个反应即可得出结论D．K（HCN）<K(HNO2)<K(HF)

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