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    5．忽视铁单质与强氧化性物质反应时.也有生成二价铁化合物的可能性.反应中若铁为足量.最终铁元素将以二价铁形式存在.因为2Fe3++Fe=3Fe2+. [典型例题评析] 例1 久置于空气中的下列物质.因被氧化而呈黄色的是 A.浓HNO3 B.氯化亚铁溶液 C.溴苯 D.溴化银 思路分析:本题考查的是常见的“黄色体系 有四种固体:溴化银.硫.过氧化钠.三硝基甲苯,外加几种黄色溶液:浓HNO3(因溶液中有NO2气体).工业盐酸(含Fe3+离子).不纯的硝基苯(因溶有NO2).亚铁盐溶液(因含Fe3+离子)等.对于该题除考查物质的物理性质颜色之外.还附加了一个条件:“因被氧化 .因此.只能考虑B选项. 答案:B 方法要领:本题是“氧化 概念与化合物的物理.化学性质的结合.该题看似简单.但很容易选错.关键注意答题时要看清题目的限制条件.并把握全面.抓住“氧化 这一特征便可. 例2 某溶液中有NH4+.Mg2+.Fe2+和Al3+4种离子.若向其中加入过量的NaOH溶液.微热并搅拌.再加入过量的盐酸.溶液中大量减少的阳离子是 A.NH4+ B.Mg2+ C.Fe2+ D.Al3+ 思路分析:各离子在加入NaOH溶液和HCl的变化过程中.离子变化为:NH4+→NH3,Mg2+→Mg(OH)2→Mg2+,Fe2+→Fe(OH)2→Fe(OH)3→Fe3+,Al3+→AlO2-→Al3+.只有A和C的离子数减小. 答案:A.C 方法要领:题中涉及多种阳离子在强酸.强碱溶液中的发生的变化.分析各离子的变化过程.从而搞清数目是否改变.注意试剂的用量及反应条件.如微热. 本题考查了两个知识点:(1)NH4+在碱性受热条件下不稳定,(2)Fe2+易变质.特别在碱性条件下Fe(OH)2→Fe(OH)3速率极快. 例3 将铁屑溶于过量盐酸后.再加入下列物质.会有三价铁生成的是 A.硫酸 B.氯水 C.硝酸锌 D.氯化铜 思路分析:本题考查Fe2+与Fe3+相互转化.其中A项中加入硫酸.无任何反应,若加入B项中氯水.因2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-.故有Fe3+生成,C项中加入Zn(NO3)2.因溶液中有H+.发生反应:3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O.C正确,D项中加入CuCl2无反应发生. 答案:B.C 方法要领:Fe2+有较强的还原性.易被氧化成Fe3+,对于NO3-的隐蔽氧化性.应用时应高度警惕,在离子共存.离子方程式正误判断.及还原性物质在酸性环境中遇NO3-时.往往要考虑其氧化性. 例4 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液 :发生的反应为2FeCl3+Cu＝2FeCl2+CuCl2向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.反应结束后.下列结果不可能出现的是 A.烧杯中有铜无铁 B.烧杯中有铁无铜 C.烧杯中铁.铜都有 D.烧杯中铁.铜都无 思路分析:向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉.由于Fe的还原性比Cu强.Fe3+首先应与Fe反应.如果Fe3+有剩余.剩余的Fe3+再与Cu反应.铁粉未反应完时铜粉就不会被氧化.所以不可能出现烧杯中有铁无铜的现象.故应选B.其他三个选项的情况都可能再现.当FeCl3过量或恰好完全反应时.Fe.Cu均无剩余.即选项D.反应后溶液中有Fe3+.Fe2+.Cu2+或Fe2+.Cu2+.当FeCl3不足量时.有两种情况:①Fe粉有剩余.则Cu尚未参加反应.即选项C.反应后溶液中只有Fe2+(不考虑H+.OH-),②铁粉无剩余.则Cu反应了一部分或尚未参加反应.即选项A.反应后溶液中有Fe2+.Cu2+或只有Fe2+. 答案:B 方法要领:此题涉及氧化还原反应的一个规律:当一种氧化剂氧化几种还原剂时.首先氧化最强的还原剂.待最强的还原剂完全氧化后.多余的氧化剂再依次氧化次强的还原剂.一种还原剂还原几种氧化剂时与此类似. 金属越活泼.还原性越强.不过对变价金属所形成的中间价态的阳离子与高价态的阳离子其氧化性是不同的.常见的金属阳离子氧化性顺序为: K+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<Cu2+<Fe3+<Hg2+<Ag+ 由上表知.Fe3+的氧化性比Cu2+强.才会发生题中介绍的印刷电路腐蚀原理的反应. 例5 在由Fe.FeO.和Fe2O3组成的混合物中加入100mL2mol/L的盐酸.恰好使混合物完全溶解.并放出448mL气体.此时溶液中无Fe3+离子.则下列判断正确的是 A.混合物里3种物质反应时消耗盐盐酸的物质的量浓度之比为1:1:3 B.反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量浓度之比为1:2 C.混合物里.FeO的物质的量无法确定.但Fe比Fe2O3的物质的量多 D.混合物里.Fe2O3的物质的量无法确定.但Fe比FeO的物质的量多 思路分析:根据题意.n(HCl)=0.2mol.生成n(H2)=0.448L/22.4L.mol-1=0.02mol. 因氧化性:Fe3+>H+.所以Fe先与Fe3+反应后再还原H+.由Fe+2Fe3+=3Fe2+(1molFe还原1mol Fe2O3).和Fe与H+反应放出H2.可知n(Fe)>n(Fe2O3),由反应后溶液中溶质全为FeCl2知.n(Fe2+):n(Cl-)=1:2,至于混合物中Fe.Fe2O3及FeO之间量的关系.无从知道. 答案:B.C 方法要领:可用图示分析反应过程.以帮助理解: 例6 下图中的每一方格表示有关的一种反应物或生成物,其中粗框表示初始反应物(反应时加入或生成的水,以及生成沉淀J时的其他产物均已略去) . 请填写下列空白: (1)物质B是 .F是 .J是 . (2)反应①的离子方程式是 . 思路分析:饱和食盐水电解的产物是NaOH.Cl2.H2.三者之间存在的反应是:H2+Cl2=2HCl.2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O.由图示:B能与另外两种生成物反应.所以B为Cl2,又B与A反应产物有两种所以C一定为H2.A为NaOH.G为HCl,再由F+Cl2→I.F+HCl→H+H2.H+Cl2→I.可推知F为变价金属.可确定为Fe,H和I分别为FeCl2和FeCl3,最后注意理解D与H.I反应.由题知D.E为NaCl.NaClO.通过上述分析可认定D应NaClO.有关反应为:I→J:Fe3++3ClO-+3H2O=Fe(OH)3↓+3HClO.发生了双水解反应.而H→J可理解为生成Fe(OH)2.但HClO有强氧化性而将Fe(OH)2氧化为Fe(OH)3. 答案:(1)Cl2.Fe(OH)3Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O 方法要领:本题的难点.是确定F为何种物质.其推断方法:先推断F为何种类型的物质.因F+ Cl2→I.F+HCl→H+H2.所以F必为金属.再推断这种金属的特点.因I.H均为氯化物.又H+Cl2→I.所以F是变价金属.而我们熟知的变价金属是铁.先确定物质的种类.再确认具体物质.这是解推断题中常用的方法.因为它能分解难点.使一步推断的目标更具体.更明确.思路也变得非常清晰. 例7 Cu+在酸性溶液中不稳定,可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu.现有浓硫酸.浓硝酸.稀硫酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液及pH试纸.简述如何用简便的实验方法来检验CuO经氢气还原所得红色产物中是否含有碱性氧化物Cu2O. 思路分析:本题是一道信息迁移式的实验题.题中给出一些考生未学过的新知识.要求考生认真审题.读懂信息.联想已有的基础知识和基本技能.运用题示信息.分析推理.设计出简便的检验方案. 由题给信息可知.Cu2O是碱性氧化物.可溶于酸溶液:Cu2O+2H+=2Cu++H2O,而Cu+在酸溶液中不稳定.自身歧化成Cu2+和Cu.2Cu+=Cu2++Cu.题给试剂中.浓硫酸.浓硝酸.稀硝酸.FeCl3稀溶液均显酸性.且都能与Cu反应生成Cu2+.如果选用这些试剂.它们和样品反应后的溶液都呈蓝色(Cu2+).但分不清是与Cu还是与Cu2O反应产生的Cu2+.故无法确证样品中是否含有Cu2O. 根据以上分析.选用的试剂必须符合两个条件.一是呈酸性.二是不能与Cu反应.在题给试剂中只有稀硫酸符合. 答案:取少量待检样品放入稀硫酸 .振荡.若溶液变为蓝色.说明样品中有Cu2O.若溶液不变色.说明产物中无Cu2O. 方法要领:如将稀硫酸换成浓硫酸.浓硝酸.稀硝酸.FeCl3溶液中任何一种.都会发生Cu-2e-=Cu2+.即使红色产物无Cu+也会产生蓝色溶液.导致题目错解. 要搞清pH的概念及pH试纸的使用范围.如用pH试纸测溶液的pH来判断(理由是:因pH变大.则有Cu2O.因为Cu2O与稀硫酸反应消耗了H+).不知道对本实验来说.溶液的pH变化用pH试纸是测不出的. 有些实验现象.用肉眼看不清的.如虽选用稀硫酸.没抓住解题关键.不是由溶液是否变蓝确认.而是想当然.看红色产物溶解情况.若部分溶解(因Cu不溶于稀硫酸.而Cu2O可溶).可知有Cu2O.甚至认为看有无Cu生成.若有Cu生成(因Cu+在酸溶液中分解成Cu2+和Cu).则有Cu2O. 例8 试样X由氧化亚铁和氧化铜组成.取质量相等的两份试样按下图所示进行实验: (1)请写出步骤③中所发生的全部反应的离子方程式. (2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反应后.生成的不溶物W的质量是m.则每份试样X中氧化铜的质量为 . 思路分析:根据题目的设定.先对溶液Y和粉末Z的组成作正确的判断. ①中FeO.CuO与盐酸反应式为:FeO+2HCl=FeCl2+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O ②中试样在较高温度下与CO反应为:FeO+CO=Fe+CO2 CuO+CO=Cu+CO2 由此可见.溶液Y与粉末Z混合就是FeCl2.CuCl2溶液.金属Fe.Cu以及过量盐酸的混合.在此混合物中.两种金属单质中只有Fe可分别与CuCl2溶液和HCl反应.离子方程式为: Fe+Cu2+=Fe2++Cu Fe+2H+=Fe2++H2↑ ③中反应后的溶液呈强酸性表明HCl剩余.可判断Fe已没有剩余,溶液中不含Cu2+意味着CuCl2已全部参加了与Fe的置换反应.不溶物W全部是Cu.它是由两份试样中的CuO转变而来.因此.一份试样中的CuO质量为 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是                     （　　）

           A．三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性

           B．X、Z形成的化合物一定只含离子键

           C．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强

           D．Y单质有强氧化性

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    下列关于实验原理或操作的叙述中，不正确的是

    A．判断皂化反应是否完全，可取反应后的混合液滴入热水中

    B．减压过滤不宜过滤胶状沉淀或颗粒太小的沉淀

    C．制备硫酸亚铁铵晶体，需加热至大量晶体析出并剩余少量液体即停止加热

    D．易燃试剂与强氧化性试剂需分开放置，并远离火源；金属着火时.可用细沙覆盖灭火

     

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    已知X 、Y、 Z 、W、 N是短周期中原子序数依次增大的五种主簇元素，通常情况下Y形成的单质为固体，其余的为气体。N是第三周期中阴离子半径最小的元素。Y元素能形成多种不同晶体类型的单质，其中的一种单质在电化学中常用做电极材料。W形成的一种单质具有强氧化性，可做漂白剂和消毒剂。根据上述信息回答下列问题。
    （1）X元素是_________，Z元素是___________ 。（用元素符号表示）
    （2）XYZ形成的晶体为分子晶体，写出其结构式___________；NaYZ的水溶液呈碱性，原因是__________________________ （用离子方程式表示）。
    （3）X2W2是一种绿色氧化剂，写出其与酸性淀粉KI溶液反应的离子方程式 ________________________________ 。
    （4）①利用Ⅰ、Ⅱ装置制取气体（K2关闭、K1打开），甲同学认为：利用Ⅱ装置可以收集X2等气体，但不能收集W2 、ZW2或ZW气体，其理由是________________。 
    ②乙同学认为：利用Ⅱ装置作简单改进（但不改变瓶口朝向），也可以收集W2、ZW等气体，但不能收集ZW2气体，其改进的方法是__________________。
    ③丙同学想利用上述装置设计实验确认H2SO4、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱。（不必再选用其它酸性溶液，且通过一次实验就可以达到目的）实验时，K1关闭、K2打开。锥形瓶内装______固体，装置C(试管)中所盛的试剂是________；出现的现象是____________。

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    元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+与Z2-具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是


    1. A.
      三种元素按原子个数比1：1：1所形成的化合物水溶液显碱性
    2. B.
      X、Z形成的化合物一定只含离子键
    3. C.
      同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强
    4. D.
      Y单质有强氧化性

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    铁和某些物质反应时，由于条件或反应物的用量不同，所得到主要产物不同．

    　　(1)铁和水：在常温下________________反应（写“发生”或“不发生”），在潮湿的空气中有CO2存在下，铁发生____________．在高温下，铁和水蒸气反应生成_________．

    　　(2)铁和酸：铁和非强氧化性酸反应，生成________离子，放出________，铁在常温下与浓H2SO4或浓HNO3发生________反应；铁和HNO3反应不放出氢气，若HNO3过量生成盐是________；若反应后铁无剩余，则生成的盐可能是________或________或________；若反应后有铁剩余生成的盐是________________．

    　　(3)在氯化亚铁溶液中投入一小块金属钠，反应结束后过滤，把滤渣蒸干灼烧，最终得到固体是________．

     

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