,氧气, (3) (4)在开始反应的短时间内.由于生成的氧气和氢气在水中溶解没达到饱和.而且.故,随着反应的进行.由于生成的氧气和氢气在水中溶解均达到饱和.故 28.A.B.C.D.E是中学常见的五种物质.其转化关系如图22所示.反应I.II均在水溶液中进行.其中某些物质可能已略去.已知D是单质.C.E是化合物. (1)若A是单质.其水溶液具有漂白性.D在常温 下为固态.且A.D均可使湿润的淀粉碘化钾试纸变 蓝.E是一种可溶性强碱.其焰色反应为黄色. ①A的电子式为 , C固态时的晶体类型为 , ②写出反应II的离子方程式 , ③在E的环境中.A与B还可以发生另外一个反应. 每1 mol B完全反应转移6 mol 电子.写出反应的 化学方程式 . (2)若B是单质.工业上用电解氧化物的方法获得B.B元素原子的电子层数等于其最外层电子数.D是无色无味的气体.E是B的最高价氧化物的水化物. ①若C溶液显酸性.其原因用离子方程式表示为 , ②若C溶液显碱性.则反应II的离子方程式为 . 28. (1)① ---2分离子晶体-2分 ②Cl2 + 2OH- Cl-+ ClO-+ H2O -2分③3Cl2 + NaI + 6NaOH NaIO3 + 6NaCl + 3H2O 2分 (2)①Al3+ + 3H2O Al(OH)3+3H+ 2分②Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O 2分 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2010年上海世博会的三大主题是“低碳、和谐、可持续发展”,意在倡导人们合理、科学地利用能源,提高能源的利用率.由于温室效应和资源短缺等问题,如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用,引起了全社会的普遍关注.
(1)科学家们提出利用工业废气中的CO2可制取甲醇.已知在常温常压下,反应的热化学方程式:①CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)△H1=-90kJ?mol-1;②CO(g)+H2O(g)═CO2(g)+H2(g)△H2=-41kJ?mol-1,写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式:______.
(2)在体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和2.5molH2在图1示条件下测得CO2和CH3OH(g)的物质的量随时间变化如图所示.
①从反应开始到平衡,平均反应速率v(H2)=______;
②反应的平衡常数K=______;
③下列对二氧化碳、氢气制备甲醇的有关叙述正确的是______(填字母).
A.升高温度正反应速率减慢,逆反应速率加快
B.当3v(H2)=v(CO2)时,该反应达到了平衡状态
C.将H2O(g)从体系中分离出来,可提高CO2和H2的转化率
D.再充入1molCO2和3molH2,可使n(CH3OH)/n(CO2)增大
(3)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如图2所示的燃料电池装置.
①该电池工作时,OH-向______极移动(填“正”或“负”),该电池正极的电极反应式为:______.
②以该燃料电池作为电源,电解精炼铜.若粗铜中含锌、银、金等杂质,则通电一段时间后,阳极减少的质量将(填“大于”、“等于”或“小于”)______阴极增加的质量.当阴极质量增加64g时,该燃料电池理论上需消耗O2的体积为______L(标准状况下).

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