24.如图所示.光滑水平地面上放有一长木板B.其质量为M.长度L=3.0m.B的右端紧靠台阶.上表面与台阶平齐,B上另放有一质量为m的滑块C.现有一质量也为m的滑块A从h=1.0m高的斜面顶端由静止滑下.然后冲上木板B.但最终A恰好未能撞上C.设A.C与其接触面间的动摩擦因数均为μ=0.25.滑块A的起始位置与木板B右端的水平距离s=0.8m.不计滑块A.C的大小.已知M=3m.取g=l0m/s2. 求:(1)滑块A刚冲上木板B时的速度v0,(2)滑块C原来离木板B左端的距离d. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(2011?姜堰市二模)某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.

请填写下列空白:
(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2=2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜(如图),在接通电路一段时间后纯Cu质量增加6.4g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料电池正极消耗空气的体积是
5.6L
5.6L
(标准状况,空气中O2体积分数以20%计算).

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铝是地壳中含量最高的金属元素,其单质及化合物在生产生活中的应用日趋广泛.
(1)在19世纪时,铝是一种珍贵的金属.人们最初得到的铝粒如同珍宝,它的价格同黄金相当.1827年,德国化学家维勒用金属钾与无水氯化铝反应而制得了金属铝.用钾与无水氯化铝反应制铝而不用氯化铝溶液的理由是
 

(2)冶炼金属铝,第一步先出氧化铝制备无水氯化铝.已知:精英家教网
2Al(s)+3Cl2(g)═2AlCl3(s)△H=-1390.8kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)═2Al2O3(s)△H=-3339.6kJ/mol
2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221.0kJ/mol
AlCl3(s)═AlCl3(g)△H=+akJ/mol(a>0)
则Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)的△H=
 
kJ/mol
(3)LiAlH4既是金属储氢材料又是有机合成中的常用试剂,遇水能得到无色溶液并剧烈分解释放出H2,写出该反应的化学方程式
 
;LiAlH4与乙醛作用生成乙醇,在该反应中LiAlH4
 
剂.(填“氧化”或“还原”)
(4)铝电池性能优越,铝--空气电池以其环保、安全而受到越来越多的关注,其原理如图所示.该电池的总反应化学方程式为
 
;电池中NaCl的作用是
 
.以该电池为电源,用惰性电极电解100g 8%的Na2SO4溶液,当电解到溶质的质量分数为12.5%时停止电解,则电解过程中,生成的气体在标准状况下的体积共为
 
L.

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I.化学研究性学习小组拟通过实验探究“新制的还原性铁粉和过量盐酸的反应生成FeCl2还是FeCl3”.请你参与探究并回答有关问题:
(1)一位同学向反应后的溶液中滴加NaOH溶液的方法来验证溶液中含有Fe2+
①可观察到实验现象是
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀
产生白色沉淀,迅速变灰绿色,最终变红棕色沉淀

②反应过程中发生反应的化学方程式是
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
FeCl2+2NaOH═Fe(OH)2↓,4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3

(2)另一位同学向反应后的溶液中先滴加KSCN溶液,再向其中滴加新制氯水,溶液呈现血红色,但当滴加过量新制氯水时,却发现红色褪去.为了弄清溶液红色褪去的原因,同学们查到如下资料:
①铁有一种化合物称为铁酸盐(含有FeO42-).
②SCN-的电子式为
③氯水具有很强的氧化性.
于是同学们提出两种假设,
①第一种假设是:Cl2可将Fe3+氧化为FeO42-,请写出该离子反应方程式
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+
2Fe3++3Cl2+8H2O═2FeO42-+6Cl-+16H+

②第二种假设是:
SCN-被Cl2氧化
SCN-被Cl2氧化

II.某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链(如图所示),大大地提高了资源利用率,减少了环境污染.请填写下列空白:

(1)写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式:
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO
2FeTiO3+6C+7Cl2
 电解 
.
 
2FeCl3+2TiCl4+6CO

(2)由CO和H2合成甲醇的方程式是:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).
①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27,该温度下将2mol CO、3mol H2和2mol CH3OH充入容积为2L的密闭容器中,此时反应将
向逆反应方向进行
向逆反应方向进行
(填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”).
②若不考虑生产过程中物质的任何损失,该产业链中每合成19.2t甲醇,至少需额外补充H2
1.0
1.0
t.
(3)用甲醇-空气碱性(KOH)燃料电池作电源电解精炼粗铜,在接通电路一段时间后纯Cu质量增加3.2g.
①请写出燃料电池中的负极反应式:
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O
CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O

②燃料电池正极消耗空气的体积是
2.8L
2.8L
(标况,空气中O2体积分数以20%计算).

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(2009?深圳二模)氯碱厂废渣(盐泥)中含有镁钙铁铝的硅酸盐和碳酸盐,其中含镁(以MgO计)约10%,钙(以CaO计)约15%,铁(Ⅱ、Ⅲ)和铝等的含量低于1%.氯碱厂从盐泥中提取MgSO4.7H2O的流程如下:

部分阳离子以氢氧化物沉淀时溶液pH
沉淀物 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 Mg(OH)2
pH 5.2 3.2 9.7 11.2
溶解度表
温度0C 10 30 40
CaSO4 0.19 0.21 0.21
回答下列问题:
(1)滤渣B的主要成分是:
H2SiO3(或H4SO4)\CaSO4(或CaSO4?2H2O)
H2SiO3(或H4SO4)\CaSO4(或CaSO4?2H2O)

(2)从滤液A得到滤液C,能否用氨水代替NaClO?
,什么理由
氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+,则无法沉淀完全
氨水不能将Fe2+氧化成Fe3+,则无法沉淀完全
,其中加热煮沸的目的是
加热能使Fe3+和Al3+水解完全,同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀,加热有利于破坏胶体的稳定性,使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离
加热能使Fe3+和Al3+水解完全,同时因为氢氧化铁和氢氧化铝是胶状沉淀,加热有利于破坏胶体的稳定性,使沉淀颗粒变大利于后面过滤分离

(3)从滤液C中获得产品经过3个操作步骤,分别是
加热浓缩
加热浓缩
冷却结晶
冷却结晶
过滤
过滤

(4)将一定质量的MgSO4.7H2O放在坩埚中加热测得不同温度阶段剩余固体质量如图所示.
据图写出CD段反应的化学方程式
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑
MgSO4?H2O
  △  
.
 
MgSO4+H2O↑

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(12分)在一定条件下,二氧化硫和氧气发生如下反应:

2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH<0

(1) 写出该反应的化学平衡常数表达式K=______  ____。降低温度,该反应K值___ ___,二氧化硫转化率______,化学反应速率___  ___。(以上均填“增大”“减小”或“不变”)

(2) 600 ℃时,在一密闭容器中,将二氧化硫和氧气混合,反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示,反应处于平衡状态的时间是____    ____。

(3)据上图判断,反应进行至20 min时,曲线发生变化的原因是________________ ___________________     (用文字表达);10 min到15 min的曲线变化的原因可能是________(填写编号)。

a.加了催化剂       b.缩小容器体积

c.降低温度                d.增加SO3的物质的量

(4)已知在600℃时,2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)的平衡常数K=19,若600℃时测得容器内c(SO2)=0.3mol/L,c(O2)=0.1mol/L,c(SO3)=0.4mol/L,在这种情况下,该反应是否处于平衡状态?         (填“是”或“否”)。此时,化学反应速率是v(正)       v(逆)(填“>”、“<”或“=”),原因是                                                     

 

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同步练习册答案