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    10．20ml 1mol/L的醋酸溶液与40ml 0.5mol/L NaOH溶液相混合.所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是 A．[ Na+] ＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B．[Na+]=[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] C．[Na+]＞[OH-]＞[CH3COO-]＞[H+] D．[Na+]＞[OH-]＞[H+]＞[CH3COO-] 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    20mL 1mol/L 醋酸溶液与40mL 0.5mol/L氢氧化钠溶液相混合，所得溶液中各离子浓度关系正确的是?（　　）

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    分别用20mL 1mol/L BaCl2溶液恰好可使相同体积的硫酸铁、硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的硫酸根离子完全转化为硫酸钡沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是（　　）
    A、3：2：2B、1：2：3C、1：3：3D、3：1：1

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    用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的（　　）

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    已知：A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种短周期元素．常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体．A与E，D与F分别同主族，A能与B、C、D分别形成电子数相等的三种分子，C、D的最外层电子数之和与E的核外电子总数相等．试回答下列问题：
    （1）写出下列元素的元素符号：C
    N
    N
    ，F
    S
    S
    ．
    （2）分子式为A2B2D4的化合物与含等物质的量KOH的溶液反应后所得溶液呈酸性，其原因是
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    HC2O4-的电离程度大于水解程度，使溶液中c（H+）＞c（OH-）
    （用文字表述）．
    （3）由A、C、D、F和Fe五种元素可组成类似明矾的化合物Z（化学式量为392），1mol Z中含有6mol结晶水．对化合物Z进行如下实验：
    a．取Z的溶液，加入过量NaOH浓溶液并加热，产生白色沉淀和无色剌激性气味气体．白色沉淀迅速变灰绿色，最终变为红褐色；
    b．另取Z的溶液，加入过量BaCl2溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
    ①Z的化学式为
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O
    （NH4）2Fe（SO4）2?6H2O

    ②已知100mL 1mol?L-1 Z溶液能与20mL 1mol?L-1KMnO4溶液（硫酸酸化）恰好反应，写出该反应的离子方程式：
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    5Fe2++MnO4-+8H+═5Fe3++Mn2++4H2O
    ．

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    某种待测浓度的NaOH溶液25mL，加入20mL 1mol?L-1的H2SO4溶液后显酸性，再滴入0.5mol?L-1 K2CO3溶液1.5mL恰好能与H2SO4反应完全（假设K2CO3只转化为CO2）．则：
    （1）K2CO3的电离方程式为
    K2CO3=2K++CO32-
    K2CO3=2K++CO32-

    （2）计算待测浓度的NaOH溶液的物质的量浓度．

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