硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）；
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为；
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）；
A．[Na⁺]=[SO₄^2-]+[HSO₄^-]+[H₂SO₄]B．[OH^-]=[HSO₄^-]+[H⁺]
C．[Na⁺]+[H⁺]=[OH^-]+[HSO₄^-]+2[SO₄^2-]D．[Na⁺]=2[SO₄^2-]+2[HSO₄^-]
（4）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式；
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中[SO₄^2-]=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]0.029mol?L^-1（填“＜”、“＞”或“=”），其理由是；
（6）如果25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中[SO₄^2-]=mol?L^-1．

硫酸是强酸，中学阶段常将硫酸在水溶液中看作完全电离，但事实是：硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离程度并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-请据此事实判断，下列说法正确的是（　　）

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+S0₄^2-．
请回答下列有关问题：
（1）Na₂S0₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaC1₂溶液反应的离子方程式为．
（3）在0.10mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列离子浓度关系正确的是（填写编号）．
A．c（Na⁺）=c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）+c（H₂SO₄）
B．c（OH^-）=c（ HSO₄^-）+c（H⁺）
C．c（ Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）+2c（SO₄^2-）
D．c（ Na⁺）=2c（SO₄^2-）+2c（HSO₄^-）
（4）若25℃时，0.10mol?L^-1的NaHSO₄溶液中c（ SO₄^2-）=0.029mol?L^-1，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（ SO₄^2-） 0.029mol?L^-1（填“＜”，、“＞”或“=”），其理由是．
（5）若25℃时，0.10mol?L^-1H₂SO₄溶液的pH=-lgO.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=  mol?L^-1．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-．
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”）．
（2）写出下列反应的离子方程式
H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应；
H₂SO₄溶液与Na₂SO₄溶液反应．
（3）在0.1mol?L^-1的Na₂SO₄溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是．（填编号）
A．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=0.1mol?L^-1
B．c（SO₄^2-）+c（HSO₄^-）=2c（Na⁺）
C．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HSO₄^-）
D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HSO₄^-）
（4）已知0.1mol?L^-1的NaHSO₄溶液的pH=2，则0.1mol?L^-1的H₂SO₄溶液中SO₄^2-的浓度0.01mol?L^-1（填“＞”“=”或“＜”），理由是．

硫酸是强酸，中学阶段将硫酸在水溶液中看作完全电离．但事实是，硫酸在水中的第一步电离是完全的，第二步电离并不完全，其电离情况为：H₂SO₄=H⁺+HSO₄^-，HSO₄^-?H⁺+SO₄^2-
请据此回答下列有关问题：
（1）Na₂SO₄溶液呈（填“弱酸性”、“中性”或“弱碱性”），其理由是（用离子方程式表示）．
（2）H₂SO₄溶液与BaCl₂溶液反应的离子方程式为．
（3）写出NaHSO₄溶液中溶质电离常数（Ka）的表达式．
（4）如果25℃时，0.10mol?L^-1 H₂SO₄溶液的pH=-lg0.11，则0.10mol?L^-1的H₂SO₄溶液中c（SO₄^2-）=mol?L^-1．