A、B、C、D、E、F是周期表前30号元素中的六种元素，它们的原子序数依次增大，三种为金属元素、三种为非金属元素．常温下，A、E两种元素所形成的常见单质为气体，B、C、D、F四种元素所形成的常见单质为固体，实验室通常将B单质保存在煤油中，单质B与单质A因反应条件不同生成两种不同的化合物甲和乙．C和E元素的原子均只有一个未成对P电子．D和F两元素形成的某种化合物是硫酸工业的常用原料．
回答下列问题：
（1）F元素在周期表中的位置为______，F原子基态时核外电子排布式______．
（2）甲、乙均能与水反应，但甲与水发生的反应属于氧化还原反应，写出甲的电子式______，写出甲与水发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目：______．
（3）F的一种红褐色氢氧化物与E的单质、B的最高价氧化物对应的水化物三种物质作用可生成一种净水剂B₂FA₄，试写出该反应的化学反应方程式为：______．

A、B、C、D、E、F是原子序数依次递增的前四周期元素。其中A与D同主族、C与E同主族，且E的原子序数是C的两倍；A分别与B和C均可形成10电子分子；B与C的最外层电子数之比2∶3；F原子的最外层电子数与A相同，其余各层均充满；常见化合物D₂C₂与水反应生成C的单质，其溶液可使酚酞试液变红。据此回答下列问题：

（1）F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为      ；C、D、E三元素原子均能形成简单离子，其离子半径大小顺序为      （用离子符号表示）；

（2）A与C形成的10电子分子中含的化学键类型为     （填σ键或π键），分子中心原子的轨道杂化类型为      ，其化合物晶体类型为      ；化合物A₂C和A₂E中，沸点较高的是      （填分子式）；

（3）向含1 mol A₂E的水溶液中加入等物质的量的D₂C₂，有黄色沉淀生成，写出离子方程式      ：

（4）常温常压下，有23 g液态化合物B₂A₆C与足量的C的单质充分反应，生成BC₂气体和A₂C液体，同时放出683.5 kJ的热量，该反应的热化学方程式为：      。

 

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素          相关信息

A                原子的核外电子数和电子层数相等

B                基态原子价电子排布为nsⁿnpⁿ

C                气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐

D                基态原子电子排布有2个未成对电子

E                位于第三周期，在同周期中原子半径最大

F                与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

 

（1）C位于元素周期表第       周期第     族。F元素基态原子的核外电子排布式是                  。

（2）六种元素中，电负性最大的元素是          （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是              。

（3）E₂D₂的电子式是          ，BD₂的晶体类型为          。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                                。

（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃ △H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。

①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          

②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为               

 

A、B、C、D、E、F是元素周期表前四周期的六种元素，原子序数依次增大，其相关信息如下表：

元素	相关信息
A	原子的核外电子数和电子层数相等
B	基态原子价电子排布为nsnnpn
C	气态氢化物与最高价氧化物的水化物反应生成盐
D	基态原子电子排布有2个未成对电子
E	位于第三周期，在同周期中原子半径最大
F	与B 形成的合金为目前用量最多的金属材料

 
（1）C位于元素周期表第      周期第    族。F元素基态原子的核外电子排布式是                 。
（2）六种元素中，电负性最大的元素是         （填元素符号），D的一种核素原子核内有10个中子，该核素的符号是             。
（3）E₂D₂的电子式是         ，BD₂的晶体类型为         。化合物丙由D、F两种元素组成，丙可作油漆的一种颜料，化合物丁由B、D两种元素组成。工业上由丙和丁在高温下反应生产F的单质，写出该反应的化学方程式：                               。
（4）在2L密闭容器中加入3molA₂和一定量C₂发生反应：3A₂+C₂2CA₃△H＜0，反应10min达到平衡，生成0.2molCA₃。
①该反应平衡常数表达式为（各物质均写化学式）K＝                          
②从起始到平衡，以C₂浓度变化表示的平均反应速率为