纳米碳酸钙广泛应用 于橡胶，塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业。在浓
CaCl₂溶液中通入NH₃和CO₂，可以制得纳米级碳酸钙。某校学生实验小组设计如图所示装置，制取该产品。D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图中夹持装置已略去。
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石 b．饱和氯化钙溶液 c．6 mol/L盐酸 d．氯化铵 e．氢氧化钙。

（2011?天津模拟）纳米碳酸钙广泛应用于橡胶、塑料、造纸、化学建材、油墨、涂料、密封胶与胶粘剂等行业．在浓CaCl₂溶液中通入NH₃和C0₂，可以制得纳米级碳酸钙．某校学生实验小组设计下图所示装置，制取该产品．D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉，图1中夹持装置已略去．
Ⅰ．可选用的药品有：a．石灰石b．饱和氯化钙溶液c．6mol/L盐酸d．氯化铵e．氢氧化钙．

（1）A中制备气体时，所需药品是（选填字母序号）；
（2）B中盛有饱和碳酸氢钠溶液，其作用是；
（3）写出制取氨气的化学方程式；
（4）在实验过程中，向C中通入气体是有先后顺序的，应先通入气体的化学式；
（5）检验D出口处是否有氨气逸出的方法是；
（6）写出制纳米级碳酸钙的化学方程式．
（7）试设计简单的实验方案，判断所得碳酸钙样品颗粒是否为纳米级．
（8）若实验过程中有氨气逸出，应选用图2中装置回收（填代号）．
Ⅱ．经分析在上述氯化铵样品中含有杂质碳酸氢钠．为了测定氯化铵的质量分数，该学生实验小组又设计了如图3所示实验流程：
试回答：
（1）所加试剂A的化学式为检验所加试剂A已经过量的方法是．
（2）B操作方法是洗涤沉淀的方法是．
（3）样品中氯化铵的质量分数为．

化学是一门以实验为基础的自然学科，试剂的纯度是影响实验结果的一个重要因素．氢氧化钠是实验室的常备试剂，但因受空气的影响而含有碳酸钠杂质．学会从不同角度去分析问题一直是我们努力的方向，某化学研究性小组为测定混有碳酸钠的氢氧化钠样品的纯度提出如下几种实验方案．

方案一  称取m₁g样品溶于水，滴加足量BaC1₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥、称重得固体m₂g，计算NaOH的纯度．
（1）如何证明沉淀已洗涤干净
方案二 将m₁g样品放入圆底烧瓶中，分液漏斗中装入足量试剂X，测量产生CO₂的量有多种方式，该组甲、乙两位同学提出了不同方法．
甲同学利用图1装置测量产生CO₂的体积
乙同学利用图2装置测量产生CO₂的质量，乙同学的具体操作是：称量整个装置的质量为m₂g，加入足量试剂X使样品完全反应，然后通入足量的空气后称量整个装置的质量为m₃g．
（2）装置中的试剂分别是X：   Y：   Z：
图1装置反应后烧瓶中总会留有CO₂ （填“是”、“否”）影响测出的CO₂的体积．
图2装置中若没有通空气的操作，则测得NaOH的纯度  （填“偏高”、“偏低”）
方案三  称取m g样品配成 V mL溶液，取V₁ mL溶液滴加过量的BaCl₂溶液和几滴酚酞，再用标准盐酸（浓度用c（HCl）表示）滴定，测出消耗盐酸的体积为V₂  mL，用m、V、V₁、V₂、c（HCl）计算NaOH的纯度．
（3）根据方案三计算NaOH的纯度的表达式为（不必简化）：．

利用食盐、石灰石、氨可以制得纯碱．请回答下列相关问题：
（1）将足量的氨气通入到冷却后的饱和食盐水中，然后再通入二氧化碳，得到碳酸氢钠晶体．发生反应的化学方程式为．
（2）将析出的碳酸氢钠晶体煅烧，分解得到碳酸钠．该反应的化学方程式为．
（3）在滤出碳酸氢钠的母液中，加入石灰水并加热，生成的氨可以重新利用，发生反应的化学方程式为．
（4）上述方法中，反应的另一产物氯化钙被弃掉．若在滤出碳酸氢钠的母液中加入细小的食盐颗粒，并通入氨气，利用低温下氯化铵比氯化钠溶解度小的特点，降温使NH₄Cl晶体析出，循环操作，不仅使食盐的利用率大大提高，而且得到的氯化铵可以作氮肥．上述过程中通入氨气的作用是．
（5）检验产品纯碱中是否含有氯化钠的方法是．