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    11．下列说法正确的是 A．室温下0.1mol / L 的NaHCO3 溶液中.若 PH > 7.则 c(CO32- ) > c(H2CO3 ) B．相同条件下.等物质的量浓度的NH4Cl 和NH4 HSO4 溶液.前者溶液中NH4+浓度较小 C．在室温下.某溶液中由水电离出的c(H+) = 10-3 /L .则此溶液可能是盐酸溶液 D．加水稀释醋酸溶液.溶液中所有离子浓度都会减小 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列各种说法正确的是（　　）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
    C．0.1 mol?L-1Na2S溶液在中：c （Na+）=c（S2-）c+c（HS-）+c （H2S）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    下列各种说法正确的是（ ）
    A．强碱性溶液中：K+、Al3+、HCO3-、SO42-能大量共存
    B．室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO3-、SO42-能大量共存
    C．0.1 mol?L-1Na2S溶液在中：c （Na+）=c（S2-）c+c（HS-）+c （H2S）
    D．0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（Na+）+c（OH-）=c（HCO3-）+2c（CO32-）+c（H2CO3）

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    （2011?惠州模拟）下列各种说法正确的是（　　）

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    下列说法正确的是      

           A．室温下0.1mol/L的NaHCO3溶液中，若pH>7，则c(CO32-)＜c(H2CO3）

           B．加水稀释稀醋酸溶液，溶液中所有离子浓度都会减小

           C．在室温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=10-3mol/L，则此溶液可能是盐酸

              D．相同条件下，等物质的量浓度的NH4C1和NH4HSO4溶液，前者溶液中NH4+浓度

    较小

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    工业上“固定”和利用CO2能有效地减轻“温室效应”．
    （1）目前工业上利用CO2来生产燃料甲醇，可将CO2变废为宝．已知常温常压下：
    ①CH3OH（l）+O2（g）═CO（g）+2H2O（g）△H=-354.8kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则反应2CO2（g）+4H2O（g）═2CH3OH（l）+3O2（g）△H=______kJ?mol-1
    （2）T℃时，已知反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H＜0．在T℃下，将2mol CO2和2mol H2充入1L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线I所示．
    ①按曲线I计算反应从0到4min时，υ（H2）=______．
    ②在T℃时，若仅改变某一外界条件时，测得H2的物质的量随时间的变化情况如图中曲线Ⅱ所示，则改变的外界条件为______．计算该反应按曲线II进行，达到平衡时，容器中c（CO2）=______．
    （3）已知25℃时，乙酸和碳酸的电离平衡常数如下表：
    物质的化学式 CH3COOH H2CO3
    电离平衡常数 K=1.8×10-5   K1=4.3×10-7   K2=5.6×10-11
    ①用饱和氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液．若已知CH3COONH4溶液pH=7，则 NH4HCO3溶液显______（填“酸性”、“碱性”或“中性”）．
    ②在25℃时，在乙酸溶液中加入一定量的NaHCO3，保持温度不变，所得混合液的pH=6，那么混合液中
    c(CH3COO-)
    c(CH3COOH)
    =______．
    ③向0.1mol?L -1CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa晶体，保持温度不变，下列有关说法正确的是______（填代号）．
    a．溶液的pH增大             b．CH3COOH的电离程度增大
    c．溶液的导电能力减弱       d．溶液中c（OH-）?c（H+）不变．
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