600 5.6L 列式: 24x+27y=5.1 解得: x=0.1 58x+78y=13.6 y=0.1 氢气的体积为:(0.1+×0.1)×22.4=5.6 其它合理解法参照给分. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱         ;               99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

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“卤块”的主要成分为MgO2(含Fe2+Fe3+Mn2+等杂质离子),若以它为原料,按图所示工艺流程图,即可制得轻质氧化镁。

如果要求产品尽量不含杂质离子,而且成本较低,流程中所用试剂或pH控制可参考下列附表确定

1  生成氢氧化物沉淀的pH

物质                      开始沉淀                  沉淀完全

Fe(OH)3                   2.7                       3.7

Fe(OH)2                   7.6                       9.6

Mn(OH)2                  8.3                       9.8

Mn(OH)2                  9.6                       11.1

2工业品价格表

工业品                   规格                     价格(元/t

漂白液                   NaClO25.5%             450

过氧化氢                 30%                     2400

烧碱                      98%                     2100

纯碱                      99.5%                    600

卤块                      MgO30%                310

Fe2+氢氧化物呈絮状,不易从溶液中除去,所以常将它氧化为Fe3+,生成Fe(OH)3沉淀而除之。

请填写以下空白:(1)在步骤②中加入的物质x,最佳选择应是___________,其作用是____________

2)在步骤③中加入的物质y应是___________,之所以要控制pH=9.8的目的是__________

3)在步骤⑤时发生的化学反应方程式是____________

 

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广东省有着丰富的海洋资源。海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO。盐卤中含有Mg2+、Cl-,还含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。制备流程如下图:

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(1)滤渣的成分是                       (写化学式);滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是                 (写离子符号)。

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(2)用NaClO除去尿素CO(NH2)2时,生成物除盐外,都是能参与大气循环的物质,则该反应的化学方程式为                         ;加入NaClO的另一个作用是                

(3)温度和压强P(HCl)g对MgCl2?6H2O晶体热分解产物的影响如图所示。请回答下列问题:

①写出P(HCl)g = 0.25MPa,温度从300℃升高到550℃时反应的化学方程式                                 

②实际生产中,将MgCl2?6H2O晶体加热到600℃的过程中几乎得不到无水MgCl2,其原因是                  ;若要得到无水MgCl2须采取的措施是                    

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(8分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

(1)下列      (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。
①a、c、h ②b、g、k  ③c、h、l  ④d、e、f
(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。
原子核失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-1

 

X
Y
失去第一个电子
519
502
580
失去第二个电子
7 296
4 570
1 820
失去第三个电子
11 799
6 920
2 750
失去第四个电子
 
9 550
11 600
①通过上述信息和表中的数据分析,为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    
②表中X可能为13种元素中的       (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式       
③Y是周期表中      族的元素。
④以上13种元素中,     (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。
(3)g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

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(8分)下表是元素周期表的一部分,表中所列的字母分别代表某一化学元素

(1)下列       (填写编号)组元素的单质可能都是电的良导体。

①a、c、h  ②b、g、k   ③c、h、l   ④d、e、f

(2)如果给核外电子足够的能量,这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响。

原子核失去核外不同电子所需的能量(KJ·mol-1

 

X

Y

失去第一个电子

519

502

580

失去第二个电子

7 296

4 570

1 820

失去第三个电子

11 799

6 920

2 750

失去第四个电子

 

9 550

11 600

①通过上述信息和表中的数据分析,为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量                    

②表中X可能为13种元素中的        (填写字母)元素。用元素符号表示X和j形成的化合物的化学式        

③Y是周期表中       族的元素。

④以上13种元素中,      (填写字母)元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。

(3)g元素原子基态时的核外电子排布式为______。

 

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