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    14．25℃时.等物质的量浓度的醋酸钠与醋酸的混合溶液pH < 7.则下列关系式中错误的是: A．c(Na+)+ c(H+)= c(OH-) + c(CH3COO-) B．c(CH3COO-) + c(CH3COOH) > c(Na+) C．c(CH3COO-) > c(Na+) > c(H+) > c(OH-) D．c(CH3COOH) > c(CH3COO-) 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（ ）
    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    B．常温下将等体积等物质的量浓度的醋酸钠与盐酸两溶液混合：c（Na+）＞c（CH3COOH）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
    C．25℃时，若10mL盐酸（pH=a）与100mLBa（OH）2溶液（pH=b）混合后恰好中和，则a+b=13
    D．pH相同的CH3COONa溶液、C6H5ONa溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液：c（NaOH ）＞c（CH3COONa）＞c（Na2CO3）＞c（C6H5ONa ）

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    醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料，醋酸钠是其常见的盐．(已知：25℃，Ka(CH3COOH)＝1.69×10－5)．请回答：

    (1)

    写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式：________；

    (2)

    在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为________(用“c(Bn+)”表示相应离子浓度)；

    (3)

    25℃时，醋酸的电离平衡常数表达式Ka＝．0.10 mol/L的醋酸溶液的pH约为________(提示：醋酸的电离常数很小，平衡时的c(CH3COOH)可近似视为仍等于0.10 mol/L；已知：lg1.3＝0.114)；

    (4)

    对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________；

    [　　]

    A．

    稀释醋酸溶液，醋酸的电离程度增大，而稀释醋酸钠溶液则醋酸的水解程度减小．

    B．

    升高温度可以促进醋酸电离，而升高温度则会抑制醋酸钠水解．

    C．

    醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离．

    D．

    醋酸和醋酸钠的混合液中，醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离．

    (5)

    物质的量浓度均为0.1 mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注：混合前后溶液体积变化忽略不计)，混合液中的下列关系式正确的是________；

    A．

    c(CH3COOH)＋2c(H+)＝c(CH3COO－)＋2c(OH－)

    B．

    c(Na+)＋c(H+)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)

    C．

    c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝0.1 mol/L

    (6)

    常温时，有以下3种溶液，其中pH最小的是________

    [　　]

    A．

    0.02 mol·L－1CH3COOH与0.02 mol·L－1　NaOH溶液等体积混合液

    B．

    0.03 mol·L－1　CH3COOH与0.01 mol·L－1NaOH溶液等体积混合液

    C．

    pH＝2的CH3COOH与pH＝12的NaOH溶液等体积混合液

    (7)

    已知醋酸能够和小苏打溶液发生下列反应：

    CH3COOH＋NaHCO3＝CH3COONa＋CO2↑＋H2O．用pH试纸在常温下分别测定0.10 mol/L的醋酸钠溶液和0.10 mol/L的碳酸氢钠溶液，则pH(CH3COONa)________pH(NaHCO3)．(填：“＞”、“＜”或“＝”)

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    下列说法正确的是

    A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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    下列说法正确的是
    A．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3 ②(NH4)2SO4③ (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中水的电离程度：③>②>①
    B．常温下醋酸和醋酸钠混合溶液中c(CH3COOH)、c(CH3COO-)与pH值的关系如图所示，当pH=4．5溶液中：c(CH3COO-)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
    C．向Ca(OH)2溶液中加入过量的NaHCO3溶液：
    Ca2++2HCO3－+2OH－→ CO32－+CaCO3↓+2H2O
    D．25°C时，HCN溶液的电离平衡常数（Ka）与NaCN溶液的水解平衡常数（K）存在如下关系： Kw ·K = Ka

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    （1）已知常温下，A酸的溶液pH=a，B碱的溶液pH=b，回答下列问题：

    ①若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a=4，b=10，两者等体积混合，则

    混合前c(CH3COOH)　 c(NaOH )（填“＜、＝或＞”，下同）；混合后溶液的pH　 7

    ②若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=14，两者等体积混合后溶液显

    碱性，则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

    （2）①现有25℃时等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，均恰好中和， 则V1、V2、V3的大小关系是 　　　　　 ；

    ②另有25℃，等体积等物质的量浓度的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三种溶液，将它们分别与V1 L、V2 L、V3 L等浓度的盐酸混合，混合后溶液均呈中性，则V1、V2、V3的大小关系是　　　 　　　　　　　 ；室温下，若生成同浓度的NaCl与NH4Cl溶液各1L, 则溶液中离子总数N(NaCl)　 　　 N(NH4Cl)。（填“＜、＝或＞”）

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