A、剩余固体可能是未完全反应的铁

B、滤液中加入KSCN溶液，溶液不会呈血红色

C、如过滤前溶液的体积为200mL，则c（Fe2+）的最大值为0.1mol?L-1

D、原混合物中含Cu的质量范围可能是0.32～0.96g

某混合气体中可能含有氮气、氯化氢和一氧化碳。（1）把混合气体依次通过足量的碳酸氢钠溶液和灼热的氧化铁，气体体积都没有变化；（2）再通过足量的过氧化钠，气体体积减小；（3）最后通过灼热的铜网，经充分反应后气体体积又减小，但仍有剩余气体。下列对原混合气体组成的判断正确的是（   ）

A.一定没有氮气，但一氧化碳和氯化氢至少有一种

B.一定有氮气，且一氧化碳和氯化氢至少有一种

C.一定有氮气和氯化氢，但没有一氧化碳

D.混合气体中一定含有氮气、一氧化碳和氯化氢

Ⅰ.在体积恒定的密闭容器中，充入2mol CO₂和5mol H₂，一定条件下发生反应： CO₂(g) + 3H₂(g) CH₃OH(g) + H₂O(g)  △H = -49.0 kJ/mol。测得CO₂和CH₃OH(g)的浓度随时间变化如图所示：

（1）从反应开始到第10min，H₂的转化率为            ，在           该条件下，反应的平衡常数K=          ，如果在某一时刻保持温度不变，只改变浓度，使c(CO₂)=1.00mol/L，c(H₂)=0.40mol/L，c(CH₃OH)=c(H₂O)=0.80mol/L，则平衡             （选填序号）。

a．向正向移动     b．向逆向移动

c．不移动         d．无法确定平衡移动方向

（2）下列措施中能使n(CH₃OH)/n(CO₂)增大的是               （选填序号）。

a．升高温度                   b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H₂O(g)从体系中分离       d．再充入l mol CH₃OH(g)

II．熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li₂CO₃和Na₂CO₃低熔混合物为电解质，操作温度为650℃，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H₂的体积比为1:1）直接作燃料，其工作原理如图所示。请回答下列问题：

（1）A电极的电极反应方程式为              。

（2）常温下，用石墨作电极，以此电源电解一定量的CuSO₄ 溶液。当两极产生的气体体积相同时停止通电，若电解后溶液的体积为2L，溶液的pH=1（不考虑水解产生的H⁺），则阳极产生的气体的物质的量是           。

 

某混合溶液中可能含有下列离子中的若干种：K^＋、Na^＋、Fe^2＋、Fe^3＋、SO₄^2－、NO₂^－、CO₃^2－，现取三份20mL该溶液进行如下实验：

⑴第一份加入足量盐酸，无任何气体产生

⑵第二份加入足量NaOH溶液，经搅拌、过滤、洗涤、灼烧，最后得到xg固体

⑶第三份滴加0.10 mol∙L^－l酸性KMnO₄溶液，恰好完全反应，消耗其体积为VmL

⑷另用洁净的铂丝蘸取该混合溶液置于浅色火焰上灼烧，发现火焰呈现黄色

根据上述实验，以下说法正确的是

A．原混合溶液中只存在Na^＋、Fe^3＋、SO₄^2－，不可能存在K^＋、CO₃^2－

B．由实验⑴可推断原混合溶液中是否含有SO₄^2－

C．由实验⑵、⑶可判定原混合溶液中是否含有Fe^3＋

D．由实验⑶可判定原混合溶液中存在NO₂^－