19.某化学兴趣小组利用废铁屑制取FeCl3·6H­2O晶体.主要步骤如下: ①洗净后的废铁屑放在烧杯内.用过量的工业盐酸浸泡至不再产生气泡.过滤. ② 按下图组装仪器.并检查装置的气密性.将①得到的滤液放入试剂瓶B中. ③ 在石墨电极X.Y上连接直流电源.通电.待FeCl2全部被氧化后.断开电源. ④ 试剂瓶B中的溶液经过一系列操作.可得FeCl3•6H2O晶体. 请回答下列问题: (1)A中的X极应连接电源的 极, A中发生化学反应的方程式 , B中溶液颜色的变化 . (2)C烧杯中应该盛放的是 .其作用是 . (3)试剂瓶B中的溶液由步骤④制得FeCl3•6H2O晶体.④需要进行的操作依次是 . A.加热浓缩 B.洗涤 .干燥 C.过滤 D.冷却结晶 (4)在整个实验过程中.盐酸必须保持过量.主要原因是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

10分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                   ______。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                         ___         ______。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:____________________                                          _____________。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。

(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

 

查看答案和解析>>

10分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:

查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。

Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验

 取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。

(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                  ______。

(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                        ___         ______。

Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定

利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:

(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:____________________                                         _____________。

(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是________________________________。

(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g 。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

 

查看答案和解析>>

10分)某化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究:
查得资料:该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成;牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体生成。
Ⅰ.摩擦剂中氢氧化铝的定性检验
取适量牙膏样品,加水成分搅拌、过滤。
(1)往滤渣中加入过量NaOH溶液,过滤。氢氧化铝与NaOH溶液反应的离子方程式是__________________________      ___                   ______。
(2)往(1)所得滤液中先通入过量二氧化碳,再加入过量稀盐酸。观察到的现象是______________________                        ___         ______。
Ⅱ.牙膏样品中碳酸钙的定量测定
利用下图所示装置(图中夹持仪器略去)进行实验,充分反应后,测定C中生成的BaCO3沉淀质量,以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题:
(3)实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外,还有:____________________                                         _____________。
(4)C中反应生成BaCO3的化学方程式是_______________________ _________。
(5)实验中准确称取8.00g样品三份,进行三次测定,测得BaCO3平均质量为3.94g。则样品中碳酸钙的质量分数为_________。

查看答案和解析>>

(08杭州学军中学月考)(6 分)某化学兴趣小组,专门研究了氧族元素及其某些化合物的部分性质。查得资料如下:①常温下,硒(Se)和碲(Te)为固体,H2Se和H2Te为气体;

②Te和H2不能直接化合生成H2Te

③氧气、硫、硒、碲与1mol H2反应热如下表所示。

物质

O2

S

Se

Te

△H(kJ?mol1

-242

-20

81

请回答下列问题:   

   (1)写出氧族元素中含有的18个电子的两种氢化物的化学式                    

   (2)写出硒化氢发生反应的热化学方程式:             。      

   (3)一定温度下,在容积均为1L(容器容积不可变)的甲、乙两个容器中,分别充入2molSO2、 1molO2和4molSO2、2mol O2,在相同条件下使其反应。最终达到平衡后,甲、乙两容器中SO2转化率分别为50%和a(乙),则此时a(乙)________50%(填“大于”“小于”或“等于”)。

查看答案和解析>>

(15分)某化学兴趣小组需100 mL某物质的量浓度的FeSO4溶液作标准试剂,现有外观颜色发黄的硫酸亚铁晶体、浓硫酸、稀盐酸、KMnO4溶液、溴水、KSCN溶液、石蕊、酚酞及中学化学常用化学仪器,实验过程如下:

Ⅰ.配制FeSO4溶液

(1)下列关于FeSO4溶液配制操作步骤的合理顺序为________(填字母)。

A.在盛适量水的烧杯中滴加少量浓H2SO4后搅拌均匀并冷却到室温

B.称取一定质量的FeSO4晶体样品

C.将样品溶于已配制的稀H2SO4中,用玻璃棒搅拌至样品充分溶解

D.过滤后,将滤液转移到容量瓶中,加水稀释至指定刻度

E.往硫酸亚铁溶液中加入稍过量的铁粉,充分搅拌,静置一段时间至不再有气体冒出为止

(2)回答下列问题:

①将样品溶于稀H2SO4,而不直接溶于水的理由是_____________________________________________________________________。

②在配制硫酸亚铁溶液时,需加入铁粉的理由是

________________________________________________________________________。

Ⅱ.标定FeSO4溶液的浓度

(1)用移液管量取20.00 mL FeSO4溶液放入锥形瓶中,用0.10 mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴至终点,耗去KMnO4溶液20.00 mL,若生成物中Mn元素全部呈+2价,滴定反应的离子方程式为______                                 __,据此可测得FeSO4溶液的物质的量浓度为______   __mol·L-1

(2)滴定时选用________(A.石蕊 B.酚酞 C.不用指示剂,填字母)为指示剂,理由是____________________________________________________________________。

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案