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    9．(1)将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热.充分反应后冷却.再加入足量H2SO4.得到标准状况下的气体11.2 L.则: ①当n时.混合物总质量 44g,(填“< “> 或“＝ 下同) ②当混合物总质量大于44g时.n. (2)实验室将Na2SO3和NaClO3按物质的量的比1:2倒入烧杯中.同时加入适量硫酸.并用水浴加热.产生棕黄色气体X.反应后测得Na2SO3和NaClO3恰好完全反应.则X的化学式为 . (3)将含a mol Na2S的溶液和含b mol Na2S2O3的溶液混合.然后加入H2SO4酸酸化.酸化后溶液无任何气体逸出.由此推知a:b为 . (4)工业上用硫铁矿制硫酸.若制SO2时损失4%的硫.接触氧化时SO2的转化率为90%.SO3与水作用生成硫酸时.硫酸的产率为98%.则生产150 t溶液里溶质的质量分数为96%的浓硫酸.需纯度80%的硫铁矿 吨. 10．下列关系中.A为正盐.C的相对分子质量比D的相对分子质量小16,E是一种酸.且E可用于配制王水,A.B.C.D.E中均含同一种元素,在含盐酸的品红溶液中加入A盐后.可使品红溶液褪色,向该溶液中加入一定量的X后,加热溶液又变成红色.常温时.0.1 mol／L的X溶液的pH＝13. 根据上述材料.回答下列问题: (1)A是 Y是 . (2)X可能是 . (3)写出E与甘油在一定条件下反应的化学方程式: . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    将一定量的铁粉和硫粉的混合物隔绝空气共热，充分反应后冷却，再加入足量稀，得标准状况下气体11.2L，则原混合物可能的组成是________．(n代表物质的量)

    [　　]

    A．n(Fe)＜n(S)总质量等于44g

    B．n(Fe)＞n(S)总质量等于44g

    C．n(Fe)＝n(S)总质量大于44g

    D．n(Fe)＞n(S)总质量小于44g

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    将一定量的混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A．将质量为m的固体A加入到300 mL　2 mol·L－1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入的固体A的质量与收集到的气体体积(已换算成标准状况)的关系如图，(假设氢硫酸溶液饱和之前无硫化氢逸出)．已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气，当m＞3.2 g时收集到的气体为氢气和硫化氢的混合气．

    试分析与计算：

    (1)3.2 g固体A中所含的物质有(写化学式)________．

    (2)3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为________．溶于上述盐酸充分反应后，所得的溶液中氢硫酸的物质的量浓度为(忽略体积变化)________．

    (3)当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积(标准状况下)V＝________mL．(用含m的代数式)

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    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300mL 2mol/L盐酸中使之完全溶解。测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换算成标准状况）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。已知加入固体A的质量m≤3.2g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气。试分析与计算：
    （1）3.2g固体A中所含的物质有_________________，
    （2）3.2g固体A中各物质的物质的量分别为_________________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）_________________；
    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2g时，收集到的气体体积（标准状况下）V=________mL（用含m的代数式表示）。

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    将一定量混合均匀的铁粉与硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到的气体体积（已换算成标准状况）的关系如下图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。

    已知加入固体A的质量m≤3.2 g时，收集到的气体为氢气；当m＞3.2 g时，收集到的气体为H2和H2S的混合气体。

    试分析计算：

    （1）3.2 g固体A中所含的物质有_____________。

    （2）3.2 g固体A中各物质的物质的量分别为_______________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中氢硫酸的物质的量浓度为（忽略溶液体积的变化）______________。

    （3）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到气体体积（标准体积）V=____________mL(用含m的代数式表示）。

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    将一定量混合均匀的铁粉和硫粉在隔绝空气的条件下共热，充分反应后冷却至室温，得到固体A。将质量为m g的固体A加入到300 mL 2 mol·L-1盐酸中使之完全溶解，测得室温下加入固体A的质量与收集到气体体积（已换成标准状况下）的关系如图所示（假设所得氢硫酸溶液饱和前无硫化氢气体逸出）。试分析与计算：

    （1）3.2 g固体A中所含的物质有__________；各物质的物质的量分别为__________，溶于上述盐酸充分反应后，所得溶液中溶质的物质的量浓度为（忽略溶液体积变化）__________。

    （2）当固体A全部溶于上述盐酸，且A的质量m＞3.2 g时，收集到的气体体积（标准状况下）V＝__________mL（用含m的代数式表示）。

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