A.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-98.3 kJ·mol^-1

B.SO₂(g)+O₂(g)SO₃(g)；ΔH=+98.3 kJ·mol^-1

C.SO₂(g)+ O₂(g)SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

D.2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；ΔH=-196.6 kJ·mol^-1

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol－1

B．2SO2(g)＋O2(g)?==?2SO3(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2(g)＋O2(g)?==?SO3(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2(g)＋O2(g) ="=" SO3(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

工业生产硫酸过程中，SO₂在接触室中被催化氧化为SO₃，已知该反应为一放热反应。现将2 mol SO₂、1 mol O₂充入一密闭容器中充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO₂的物质的量为1 mol。则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－196.6 kJ·mol^－1

B．2SO₂(g)＋O₂(g)?==?2SO₃(g)　ΔH＝－98.3 kJ·mol^－1

C．SO₂(g)＋O₂(g)?==?SO₃(g)　ΔH＝＋98.3 kJ·mol^－1

D．SO₂(g)＋O₂(g) ="=" SO₃(g)　ΔH＝＋196.6 kJ·mol^－1

工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3，已知该反应为放热反应。现将2 mol SO2、1 mol O2充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3 kJ，此时测得SO2的转化率为50%。下列热化学方程式正确的是 （　　）。

A．2SO3（g） 2SO2（g）＋O2（g）ΔH＝＋196.6 kJ·mol－1

B．2SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－98.3 kJ·mol－1

C．SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝＋98.3 kJ·mol－1

D．SO2（g）＋O2（g） SO3（g）ΔH＝－196.6 kJ·mol－1