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    22．要配制200mL1.50mol·L-1的稀硫酸.根据下列题意填空: (1)若使用98%(ρ=1.84g·cm-3)的浓硫酸时.所需浓硫酸的体积为 . (2)精确量取所需的浓硫酸.应选用的仪器是 .使用该仪器的准备工作有① , ② , ③ , ④ . (3)下面是某学生配制稀硫酸的操作过程.其中错误的操作有 . A．用50mL的量筒量取本实验所需的VmL浓硫酸 B．稀释浓硫酸 C．将稀释后的硫酸立即倒入容量瓶里 D．定容时用胶头滴管加水至刻度线.使溶液的凹液面与刻度线相切 E．将刚制好的稀硫酸倒入刚洗净的试剂瓶中 F．在试剂瓶上贴上标签 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    （共10分）用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题

    ⑴所需仪器为：托盘天平、50 mL烧杯、        mL容量瓶，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为：                、                。

    ⑵请写出该实验的实验步骤：

    ①计算，②称量      gNaCl， ③溶解，④移液，⑤       ，⑥       ，⑦ 摇匀。

    ⑶ 试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响。（用偏低、偏高、无影响填空）。

    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑。所配溶液的浓度：            

    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌。在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容。所配溶液的浓度：            

    ③定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度。则所配溶液的浓度：              

    ④另一同学准确配制溶液后，从中取出25ml，其中NaCl的物质的量浓度为          。

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    物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它们都可看作化学平衡．请根据所学的知识回答：
    （1）A为0.1mol/L的（NH4）2SO4溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
    ．
    （2）B为0.1mol/L NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    HCO
     
    -
    3
    的水解程度大于其电离程度，溶液中c（OH-）＞c（H+），故溶液显碱性
    ．
    （3）C为FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入
    盐酸
    盐酸
    溶液以抑制其水解，若把B和C溶液混合，将产生红褐色沉淀和无色气体，该反应的离子方程式为
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    Fe3++3HCO
     
    -
    3
    ═Fe（OH）3↓+3CO2↑
    ．
    （4）D为含有足量AgCl固体的饱和溶液，AgCl在水中存在沉淀溶解平衡：AgCl（s）?Ag+（aq）+Cl-（aq），在25℃时，氯化银的Ksp=1.8×10-10．现将足量氯化银分别放入：
    ①100mL蒸馏水中；②100mL 0.2mol/L AgNO3溶液中；③100mL 0.1mol/L氯化铝溶液中；④100mL 0.1mol/L盐酸中，充分搅拌后，相同温度下c（Ag+）由大到小的顺序是
    ）②＞①＞④＞③
    ）②＞①＞④＞③
    （填写序号）；②中氯离子的浓度为
    9×10-10
    9×10-10
    mol/L．
    （5）E为CuSO4溶液，已知25℃时，Ksp[Cu（OH）2]=2×10-20．要使0.2mol?L-1 E溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为
    6
    6
    ．

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    下列关于实验操作的陈述中正确的是

    A．

    用规格为20 mL的量筒一次量取16 mL溶液，比用规格为10 mL的量筒分两次量取16 mL溶液的误差小

    B．

    受热后的蒸发皿要用坩锅钳夹取，并放在石棉网上冷却

    C．

    过滤时，为了加速溶液透过滤纸，可以用玻璃棒末端轻轻搅拌滤纸上的混合物

    D．

    配制一定物质的量浓度溶液时，为了避免溶质的损失，直接把称量的固体溶质转移到容量瓶中

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