化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式     。还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄＋H₂O(g) 高温催化剂CO＋3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是         。

（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                   。

（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g）  △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=      ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为    ，生成CO的平均速率v（CO）为     。

②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有    （填字母）。

A．缩小反应器容积    B．增加Fe的物质的量

C．升高温度到900℃           D．使用合适的催化剂

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。
（1）合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式    。还可以由天然气或重油制取氢气：CH₄＋H₂O(g) 高温催化剂CO＋3H₂；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是        。
（2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                  。
（3）已知反应Fe（s）+CO₂（g）＝FeO（s）+CO（g） △H＝akJ/mol。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=     ，a    0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平街时CO₂的转化率为   ，生成CO的平均速率v（CO）为    。
②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有   （填字母）。

化学反应原理在工业生产中具有十分重要的意义。

（1）       合成氨用的氢气有多种制取方法：请你写出用C制备水煤气的化学反应方程式

                                                                    。

还可以由天然气或重油制取氢气：；比较以上两种方法转移6mol电子时，C和CH₄的质量之比是             。

   （2）工业生产可以用NH₃（g）与CO₂（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如下：

则NH₃（g）与CO₂（g）反应生成尿素的热化学方程式为                                     。

   （3）已知反应。测得在不同温度下，该反应的平衡常数K随温度的变化如下：

①该反应的化学平衡常数表达式K=            ，a     0（填“>”、“<”或“：”）。在500℃2L密闭容器中进行反应，Fe和CO₂的起始量均为4 mol，则5min后达到平衡时CO₂的转化率为           ，

生成CO的平均速率v（CO）为              。

       ②700℃反应达到平衡后，要使该平衡向右移动，其他条件不变时，可以采取的措施有     （填字母）。

      A．缩小反应器容积                                     B．增加Fe的物质的量

      C．升高温度到900℃                                   D．使用合适的催化剂

反应的能量变化如右图所示。下列说法正确的是

A．12 g C(s)与一定量(g)反应生成14 g CO(g)

             放出的热量为110．5 kJ

B．2 mol C(s)与足量(g)反应生成(g)，

             放出的热量大于221 kJ

C．该反应的热化学方程式是

D．该反应的反应热等于CO分子中化学键形成

时所释放的总能量与分子中化学键断裂时所吸收的总能量的差