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    21． 进行下面的实验.必须用到下述何种仪器.将正确的仪器名称填入空白处 ①欲干燥需使用仪器 , ②欲分离互不相溶的两种液态物质.须使用 , ③欲分离液态混合物中沸点不同的组分.须使用 , ④欲分离浮于液体中的固体物质.须使用 , 实验室用固体烧碱配制500mL 0.1mol·L-1的NaOH溶液. ①需称量 g的烧碱固体.固体应放在 中称量. ②配制过程中.不需要使用的仪器是 . A烧杯 B量筒 C玻璃棒 D1000mL容量瓶 E漏斗 ③根据实验的实际需要和②中列出的仪器判断.完成实验还缺少的仪器 是 . ④ⅰ如果没有用蒸馏水洗涤烧杯.玻璃棒.配成的溶液的物质的量浓度比要求的 ,ⅱ有位同学在定容时不小心多加了水使液面高于刻度线.于是他用胶头滴管吸出过多的上层溶液.这样将会使配得的溶液的物质的量浓度 (填“偏高 .“偏低 或“无影响 ). 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    实验室需要250 mL　0.5 mol·L－1的稀硫酸溶液，现用密度为1.84 g·mL－1，质量分数为98％浓硫酸配制．填空并请回答下列问题：

    (1)

    下列仪器中，不会用到的是

    [　　]

    A．

    250 mL容量瓶

    B．

    500 mL容量瓶

    C．

    50 mL量筒

    D．

    10 mL量筒

    E．

    玻璃棒

    (2)

    若要实施配制，除上述仪器外，尚缺少的仪器或用品是________．

    (3)

    容量瓶上除有刻度线和容量规格外还应标有________，容量瓶在使用前必须进行的操作是________．

    (4)

    人们常将配制过程简述如下：其正确的操作顺序是________．

    A．冷却；

    B．洗涤；

    C．量取；

    D．溶解；

    E．定容；

    F．摇匀；

    G．移液

    (5)

    若配制过程中，向容量瓶中转移溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面，应如何处理？________；若在滴加蒸馏水时，不慎超过了刻度线，配制的溶液的浓度会偏大、偏小还是无影响？_________________．

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    某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
    实验步骤如下：
    ①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g。
    ②连接好实验装置，检查装置的气密性。
    ③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止。
    ④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL。
    ⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g。
    根据上述实验过程，回答下列问题：
    (1)如何检查装置的气密性？  ____________________________________。
    (2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：
    ①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同
    ②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温
    ③读取量筒内液体的体积
    这三步操作的正确顺序是_______________(请填写步骤代码)。进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
    (3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。

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    （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③ 准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             

    （填仪器序号）

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                               

    （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              

    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                         

                                                                                            

    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为   ________________________。

     

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    （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：
    ①称取a g样品，置于烧杯中；
    ②加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；
    ③准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；
    ④加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；
    ⑤过滤，洗涤沉淀；
    ⑥将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；
    ⑦……。
    请根据上面叙述，回答：
    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             
    （填仪器序号）
    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                              
    （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              
    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                         
                                                                                           
    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

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    （14分）某化学兴趣小组测定某FeCl3样品（含少量FeCl2杂质）中铁元素的质量分数，实验室按以下步骤进行：

    ① 称取a g样品，置于烧杯中；

    ② 加适量盐酸和适量蒸馏水使样品溶解，准确配制成250mL溶液；

    ③ 准确量取25．00mL步骤②中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；

    ④ 加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；

    ⑤ 过滤，洗涤沉淀；

    ⑥ 将沉淀转移到坩埚内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；

    ⑦……。

    请根据上面叙述，回答：

    （1）上图仪器中，实验步骤①②③中必须用到的仪器是E和             

    （填仪器序号）

    （2）写出步骤③中发生反应的离子方程式                                               

    （3）步骤④中如何证明沉淀已完全？                                                              

    （4）第⑥步的操作中，将沉淀物加热，冷却至室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是                         

                                                                                             

    （5）若坩埚质量是W1 g，最终坩埚和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为    ________________________。

     

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