现有室温下浓度均为1×10^-3mol/L的几种溶液①盐酸、②硫酸、③醋酸、④氯化铵、⑤氨水、⑥NaOH溶液，回答下列问题：
（1）pH均等于3的溶液①、②、③、④中水电离产生的c（H⁺）的比值是．
（2）将③、⑥混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③⑥（填“＞”、“＜”或“=”），溶液中的离子浓度由大到小的顺序为．
（3）将等体积的①、⑤混合，则溶液的PH 7（填“＞”、“＜”或“=”），用离子方程式说明其原因．
（4）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为，最终产生H₂总量的关系为．
（5）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH₃COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①③（填“＞”、“＜”或“=”）．
（6）若将等体积的⑤、⑥溶液加热至相同温度后，溶液的pH⑤⑥（填“＞”、“＜”或“=”）．

在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），
其化学平衡常数K和温度t的关系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

回答下列问题：
（1）该反应为反应（选填吸热、放热）．
（2）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是．
a．容器中压强不变                 b．混合气体中 c（CO）不变
c．υ_正（H₂）=υ_逆（H₂O）                d．c（CO₂）=c（CO）
（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c（CO₂）?c（H₂）=c（CO）?c（H₂O），试判断此时的温度为℃．

A、B、C、D、F五种物质的焰色反应均为黄色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B还生成一种可燃气体．而C、D还生成一种无色无味气体H，该气体能使澄清石灰水变浑浊．D和A可反应生成C，F和H也可反应生成C和另一种无色无味气体．请回答下列问题：
（1）写出A、B、C、D、E、F的化学式
A、B、C、D、E、F、．
（2）写出F和H反应的化学方程式．
（3）写出下列反应的离子方程式：D+盐酸．

纳米TiO₂在涂料、光催化、化妆品等领域有着极其广泛的应用．
制备纳米TiO₂的方法之一是TiCl₄水解生成TiO₂?xH₂O，经过滤、水洗除去其中的Cl^-，再烘干、焙烧除去水分得到粉体TiO₂．
用氧化还原滴定法测定TiO₂的质量分数：一定条件下，将TiO₂溶解并还原为Ti³⁺，再以KSCN溶液作指示剂，用NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液滴定Ti³⁺至全部生成Ti⁴⁺．
请回答下列问题：
（1）TiCl₄水解生成TiO₂?x H₂O的化学方程式为．
（2）检验TiO₂?xH₂O中Cl^-是否被除净的方法是．
（3）滴定终点的现象是．
（4）滴定分析时，称取TiO₂（摩尔质量为M g?mol^-1）试样w g，消耗c mol?L^-1 NH₄Fe（SO₄）₂标准溶液V mL，则TiO₂质量分数表达式为．
（5）判断下列操作对TiO₂质量分数测定结果的影响（填 偏高、偏低或无影响）
①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH₄Fe（SO₄）₂溶液有少量溅出，使测定结果．②若在滴定终点读取滴定管刻度时，俯视标准液液面，使测定结果．

已知①CH₃CH₂OH

O2/Cu

△

CH₃CHO

O2

△

 CH₃COOH
    ②CH₃CH₂Cl

H2O/NaOH

△

 CH₃CH₂OH
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有，属于加成反应的有．
（2）E分子中含有的官能团是，E的结构简式是．
（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②；
⑦．
（4）G分子中C原子轨道杂化类型有和；F分子中σ键与π键数目之比为．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是．
a．N₂H₄   b．N₂O₄c．C₂H₄d．C₂H₂O₂
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：．