某氧化还原反应反应物和生成物如下：

27．请将下列五种物质：KBrO₃、Br₂ 、I₂ 、KI、K₂SO₄分别填入下列横线上，组成一个未配平的化学方程式：

________＋________＋H₂SO₄ →_______＋_______＋______＋KBr＋H₂O

28．该反应中的还原剂是           ，被还原的是元素是    （填写元素符号）。

29．如果该反应方程式中I₂ 和 KBr的系数为8和1，则

① Br₂的系数是           ；

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格，并标出电子转移方向和数目：

__________ ＋ __________ +  H₂SO₄  →

30．反应物的配平系数可以发生变化，除了产物相对比例不同外，还有一个原因是：____________________________________________ 。

原电池中发生的化学反应属于   (19)      ，原电池将  (20)     能转化为(21) 能。在Cu-Zn原电池中，Zn片作  (22)  极，发生   (23)  反应，电极反应    (24)      ；Cu片作 (25) 极，发生 (26)   反应，电极反应   (27)           。

酸碱中和滴定是利用中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法，其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图，在滴定开始时和________，滴液速度可以稍快一点，测试和记录pH的间隔可大些；当接近________时，滴液速度应该慢一些，尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________；C的pH范围使用的指示剂是________________；D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L^－1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，重复三次的实验数据如下表所示：

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为            

（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为          

（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向         （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的       

    A．22．2%  B．27．55%      C．33．3%       D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（    ）

①生成物的产量一定增加；        ②生成物的体积分数一定增加；

③反应物的转化率一定增大； ④反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；    ⑥一定使用了催化剂．

将1molCO和1molH₂O充入某固定容积的反应器中，在某条件下达到平衡：

CO+H₂O（g）CO₂+H₂，此时有2/3的CO转化为CO₂。

（1）该平衡混合物中CO₂的体积分数为            

（2）若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟，则H₂的平均反应速率为         

（3）若在相同条件下，向容器中充入1molCO₂、1molH₂和1molH₂O，则达到平衡时与⑴中平衡相比较，平衡应向         （填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”）移动，此时平衡混合物中CO₂的体积分数可能是下列各值中的      

     A．22．2%        B．27．55%        C．33．3%         D．36．8%

（4）结合（3）中计算结果分析若平衡向正方向移动时，则下列说法中正确的是（    ）

①生成物的产量一定增加；               ②生成物的体积分数一定增加；

③反应物的转化率一定增大；              ④反应物的浓度一定降低；

⑤正反应速率一定大于逆反应速率；        ⑥一定使用了催化剂．