题目列表(包括答案和解析)
某氧化还原反应反应物和生成物如下:
27.请将下列五种物质:KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:
________+________+H2SO4 →_______+_______+______+KBr+H2O
28.该反应中的还原剂是 ,被还原的是元素是 (填写元素符号)。
29.如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数为8和1,则
① Br2的系数是 ;
②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格,并标出电子转移方向和数目:
__________ +
__________ +
H2SO4 →
30.反应物的配平系数可以发生变化,除了产物相对比例不同外,还有一个原因是:____________________________________________ 。
原电池中发生的化学反应属于 (19) ,原电池将 (20) 能转化为(21) 能。在Cu-Zn原电池中,Zn片作 (22) 极,发生 (23) 反应,电极反应 (24) ;Cu片作 (25) 极,发生 (26) 反应,电极反应 (27) 。
酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。
(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:
实验序号 | 消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL | 待测氢氧化钠溶液的体积/mL |
1 | 28.84 | 25.00 |
2 | 27.83 | 25.00 |
3 | 27.85 | 25.00 |
将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:
CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为
(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为
(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(4)结合(3)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是( )
①生成物的产量一定增加; ②生成物的体积分数一定增加;
③反应物的转化率一定增大; ④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥一定使用了催化剂.
将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:
CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2。
(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为
(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为
(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向 (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的
A.22.2% B.27.55% C.33.3% D.36.8%
(4)结合(3)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是( )
①生成物的产量一定增加; ②生成物的体积分数一定增加;
③反应物的转化率一定增大; ④反应物的浓度一定降低;
⑤正反应速率一定大于逆反应速率; ⑥一定使用了催化剂.
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