27 (1) (2)反应② , . 反应③ , . (3) . (4) . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某氧化还原反应反应物和生成物如下:

27.请将下列五种物质:KBrO3、Br2 、I2 、KI、K2SO4分别填入下列横线上,组成一个未配平的化学方程式:

________+________+H2SO4 →_______+_______+______+KBr+H2O

28.该反应中的还原剂是           ,被还原的是元素是    (填写元素符号)。

29.如果该反应方程式中I2 和 KBr的系数为8和1,则

① Br2的系数是          

②请将反应物的化学式及配平后的系数填入下列空格,并标出电子转移方向和数目:

__________ + __________ +  H2SO

30.反应物的配平系数可以发生变化,除了产物相对比例不同外,还有一个原因是:____________________________________________ 。

查看答案和解析>>

原电池中发生的化学反应属于   (19)      ,原电池将  (20)     能转化为(21) 能。在Cu-Zn原电池中,Zn片作  (22)  极,发生   (23)  反应,电极反应    (24)      ;Cu片作 (25) 极,发生 (26)   反应,电极反应   (27)          

查看答案和解析>>

酸碱中和滴定是利用中和反应,用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的实验方法,其中溶液的pH变化是判断滴定终点的依据。

(1)为了准确绘制上图,在滴定开始时和________,滴液速度可以稍快一点,测试和记录pH的间隔可大些;当接近________时,滴液速度应该慢一些,尽量每滴一滴就测试一次。
(2)在图中A的pH范围使用的指示剂是____________;C的pH范围使用的指示剂是________________;D区域为________________。
(3)用0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液滴定未知浓度的氢氧化钠溶液,重复三次的实验数据如下表所示:

实验序号
消耗0.1 032 mol·L-1的盐酸溶液的体积/mL
待测氢氧化钠溶液的体积/mL
1
28.84
25.00
2
27.83
25.00
3
27.85
25.00
 
则待测氢氧化钠的物质的量浓度是________mol·L-1。在上述滴定过程中,若滴定前滴定管下端尖嘴中有气泡,滴定后气泡消失,则测定结果将________(填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。
(4)下列关于上述中和滴定过程中的操作正确的是________(填字母)。
A.用碱式滴定管量取未知浓度的烧碱溶液
B.滴定管和锥形瓶都必须用待盛放液润洗
C.滴定中始终注视锥形瓶中溶液颜色变化
D.锥形瓶中的待测液可用量简量取

查看答案和解析>>

将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:

CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为            

(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为          

(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向         (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的       

    A.22.2%  B.27.55%      C.33.3%       D.36.8%

(4)结合(3)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(    )

①生成物的产量一定增加;        ②生成物的体积分数一定增加;

③反应物的转化率一定增大; ④反应物的浓度一定降低;

⑤正反应速率一定大于逆反应速率;    ⑥一定使用了催化剂.

查看答案和解析>>

将1molCO和1molH2O充入某固定容积的反应器中,在某条件下达到平衡:

CO+H2O(g)CO2+H2,此时有2/3的CO转化为CO2

(1)该平衡混合物中CO2的体积分数为            

(2)若容器体积为1L,到达平衡所需时间为2分钟,则H2的平均反应速率为         

(3)若在相同条件下,向容器中充入1molCO2、1molH2和1molH2O,则达到平衡时与⑴中平衡相比较,平衡应向         (填“正反应方向”、“逆反应方向”或“不”)移动,此时平衡混合物中CO2的体积分数可能是下列各值中的      

     A.22.2%        B.27.55%        C.33.3%         D.36.8%

(4)结合(3)中计算结果分析若平衡向正方向移动时,则下列说法中正确的是(    )

①生成物的产量一定增加;               ②生成物的体积分数一定增加;

③反应物的转化率一定增大;              ④反应物的浓度一定降低;

⑤正反应速率一定大于逆反应速率;        ⑥一定使用了催化剂.

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案