在10℃和200KPa的条件下.反应aA建立平衡后.再逐步增大体系的压强.下表列出不同压强下反应建立平衡时物质D的浓度: 压强/ Pa 200KPa 500KPa 1000KPa D的浓度/mol·L-1 0.085 0.20 0.44 根据表中数据.回答下列问题: (1)压强从200KPa增大到500KPa时.平衡向 反应方向移动.其理由是 . (2)压强从500KPa增加到1000KPa.平衡向 反应方向移动.其理由是 .平衡之所以向该方向移动.这是由于 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(10分)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂,已被联合国世界卫生组织(WHO)列为AI级安全消毒剂。常温下二氧化氯为黄绿色或橘黄色气体,性质非常不稳定。温度过高,二氧化氯的水溶液有可能爆炸。某研究小组设计如图所示实验制备ClO2

 (1)如图,在烧瓶中先放入一定量的KClO3和草酸(H2C2O4),然后再加入足量的稀硫酸,水浴加热。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐,该反应的化学方程式为:,氧化产物与还原产物的物质的量之比为

(2)控制水浴温度在60~80℃之间的目的是  ▲ ,图示装置中缺少的一种必须的玻璃仪器是   ▲  

(3)A装置用于吸收产生的二氧化氯,其中最好盛放   ▲   。(填序号)

①60 ℃的温水  ②冰水    ③饱和食盐水  

(4)将二氧化氯溶液加入到硫化氢溶液中,所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液,有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和硫化氢溶液反应的离子方程式       ▲     

查看答案和解析>>

(10分)取2mL浓度为2×10-4mol/L的NaNO3溶液于试管,加入约4mL浓度为2mol/L的NaOH溶液,再加入适量铝粉,加热,用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体。实验中观察到试管中立即产生大量气泡,一段时间后试纸变蓝,铝粉溶解,溶液澄清不变色。请据以上实验事实分析:

(1)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体是______________;

(2)写出NO3-发生反应的离子方程式,配平并填空。

 Al +  NO3+  _______ + H2O → AlO2+ _______ 氧化产物是____________

(3)为检验某含氮废水中是否含有NO3,以废水水样2mL代替NaNO3溶液进行上述实验,现象相同,有同学认为无法据此得出“一定有NO3-”的结论,理由是废水中可能存在的_________________ (填离子符号)对实验结果有干扰;

(4)工业上利用铝粉除去含氮废水中的NO3,当控制溶液pH在10.7左右时,所得产物中还有氮气。若氮气和氨气的体积比为4:1,则除去0.1mol NO3,消耗铝______ g。

查看答案和解析>>

纳米材料是指在10-9m~10-7m尺寸的材料,由这种材料制成的一些物质具有一些奇异的性能。如通常的金属大多是银白色有金属光泽的,而由纳米金属颗粒制成金属的材料却是黑色的。据预测,纳米材料和纳米技术可能会引起生产生活等各个方面的变化。
请回答以下与纳米有关的问题
(1)1纳米(1nm)是
[     ]
A、1×10-7m
B、1×10-8m
C、1×10-9m
D、1×10-10m
(2)原子的直径应处于下列哪一个数量级
[     ]
A、1×10-8m
B、1×10-9m
C、1×10-10m
D、1×10-11m
(3)如将“纳米材料”分散到一种液体分散剂中,所得混合物可能具有的性质是
[     ]
A、能全部透过半透膜
B、有丁达尔现象
C、所得液体可能是胶体
D、所得物质一不定期是浊液

查看答案和解析>>

(10分) (1)在一定条件下,容积为 10 L密闭容器中发生反应:

CH4(g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g);ΔH>0

将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入该密闭容器 3 s时有0.1mol CO生成,则3 s内该反应的平均速率v(H2)=            

(2)在压强为0.1MPa条件下,容积为V L某密闭容器中amol CO与 2a mol H2在催化剂作用下反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g)  CH3OH(g)。CO的转化率与温度、压强的关系如图。

①该反应是           反应(填“放热”或“吸热”)。

②150℃时该反应的平衡常数K       V2/a2(填“=”“<”或“>”)。

③在温度容积不变的情况下,向该密闭容器再增加a mol CO与 2a mol H2,和b mol CH3OH(g),则达到新平衡时,CO的转化率             (填“增大”、“减小”或“不变”或“无法确定”),平衡常数           (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

查看答案和解析>>

超音速飞机在平流层飞行时,尾气中的NO会破坏臭氧层.科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为:2NO(g)+2CO(g)
催化剂
2CO2(g)+N2(g).
为了测定在某种催化剂作用下的反应速率,在某温度下用气体传感器测得密闭容器中不同时间的NO和CO浓度如表:
时间(s) 0 1 2 3 4 5
c(NO)
(mol/L)
1.00×10-3 4.50×10-4 2.50×10-4 1.50×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c(CO)
(mol/L)
3.60×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响):
(1)在上述条件下反应能够自发进行,则反应的△H
0(填写“>”、“<”、“=”).
(2)该反应的化学平衡常数表达式为K=
C(N2)C2(CO2)
C2(CO)C2(NO)
C(N2)C2(CO2)
C2(CO)C2(NO)

(3)前2s内的平均反应速率v(N2)=
1.875×10-4mol?L-1?s-1
1.875×10-4mol?L-1?s-1

(4)能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
ab
ab
(多选扣分).
a.容器中压强不变             b.混合气体中 c(CO)不变
c.υ(N2)=υ(CO)       d.c(CO2)=c(CO)
(5)该温度下达到平衡时CO的转化率是
25%
25%

查看答案和解析>>


同步练习册答案