题目列表(包括答案和解析)
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为防止碘缺乏病,Y通常在食盐中加入KIO3.
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程式是________,若要确认食盐中还含有K+,方法是________.
(2)工业上以石墨和铁为电极电解KI溶液制取KIO3.电解时,石墨作________(填“阳极”或“阴极”),石墨电极上的电极反应式是________,电解过程中铁电极附近溶液pH________(填“变大”、“变小”或“不变”).
(6分)为防止碘缺乏病,通常在食盐中添加少量碘酸钾(KIO3),碘酸钾和碘化钾在酸性溶液中能发生下列反应。请配平化学方程式,用双线桥标出电子转移的方向与数目。
□KI+□KIO3+□H2SO4——□I2+□K2SO4+□H2O
此反应中,氧化剂是 ,还原剂是 。
(12分) 为防止碘缺乏病,通常在食盐中加入KIO3。
(1)用淀粉碘化钾溶液和稀硫酸可定性检验出食盐中的IO3-,表示该反应的离子方程
式是________________________________________,
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液
将I2还原,又可以回收四氯化碳。Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 。
(3)已知:I2+2S2O32-=2I-+S4O62-。
某课外活动小组为测定混有MgCl2的食用加碘盐中所含MgCl2、KIO3的含量,按下图所示实验步骤进行实验。
请回答下列问题:
①写出B和C的化学式:B ,C 。
②滴定时,判断滴定达到终点的现象是 。
③KIO3的质量分数是 (列出计算式)。
④使所测MgCl2的质量分数可能偏高的操作是(填写字母)
A 过滤后未洗涤所得沉淀,直接烘干灼烧
B 在敞口容器中用托盘天平称量样品时,操作时间过长
C 沉淀灼烧不彻底
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