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    28．U.V.W.X.Y.Z是原子序数依次增大的六种常见元素.Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色.Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体.X的单质是一种金属.该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑.白两种固体. 请回答下列问题: (1)V的单质分子的结构式为 ,XW的电子式为 ,Z元素在周期表中的位置是 . (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 . ①原子晶体 ②离子晶体 ③分子晶体 ④金属晶体 (3)U.V.W形成的10电子氢化物中.U.V的氢化物沸点较低的是 ,U.W的氢化物分子结合H+能力较强的是 .用一个离子方程式加以证 明 . (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液.生成白色沉淀和无色气体VW有关反应的离子方程式为 . 由此可知VW和YW2还原性较强的是 . 29．(12)在实验室里可用下图所示装置制取氯酸钾.次氯酸钠和探究氯水的性质. 图中:①为氯气发生装置,②的试管里盛有15mL30%KOH溶液.并置于水浴中,③的试管里盛有15mL8%NaOH溶液.并置于冰水浴中,④的试管里加有紫色石蕊试液,⑤为尾气吸收装置. 请填写下列空白: (1)制取氯气时.在烧瓶里加入一定量的二氧化锰.通过 向烧瓶中加入适量的浓盐酸.实验时为了除去氯气中的氯化氢气体.可在①与②之间安装盛有 的净化装置. A．碱石灰 B．饱和食盐水 C．浓硫酸 D．饱和碳酸氢钠溶液 (2)比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件.二者的差异是 反应完毕生经冷却后.②的试管中有大量晶体析出.下图中符合该晶体溶解曲线的是 ,从②的试管中分离出该晶体的方法是 (3)本实验中制取次氯酸钠的离子方程式是 . (4)实验中可观察到④的试管里的溶液的颜色发生了如下变化.请填写下表中的空白: 实验现象 原因 溶液最初从紫色逐渐变为 色 氯气与水反应生成的H+使石蕊变色 随后溶液逐渐变为无色 然后溶液从无色逐渐变为 色 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；XW的电子式为
    ；Z元素在周期表中的位置是
    第四周期，第VIII族
    第四周期，第VIII族
    ．
    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）
    ①③
    ①③
    ．
    ①原子晶体     ②离子晶体     ③分子晶体     ④金属晶体
    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
    CH4
    CH4
    ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3
    NH3
    ，用一个离子方程式加以证明：
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种短周期元素．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，其在W2中燃烧可生成淡黄色固体．Z的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Y的单质也是一种金属，该单质在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．
    请回答下列问题：
    （1）V的单质分子的结构式为
    N≡N
    N≡N
    ；Y W的电子式为
    ；
    （2）按顺序写出U、V、W与氢元素形成的10电子氢化物的化学式
    CH4
    CH4
    、
    NH3
    NH3
    、
    H2O
    H2O
    ；
    V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    NH3+H3O+=NH4++H2O
    ．
    （3）将ZW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液中，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    3SO2+3Ba2++2H2O+2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+4H+
    ．

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素．Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体．X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体．请回答下列问题：
    （1）UW2的结构式为
     
    ；XW的电子式为
     
    ；
    （2）V、W、X三种元素组成的化合物中化学键的类型为
     
    ．
    （3）U、V形成的10电子氢化物中沸点较低的是（写化学式）
     
    ；理由：
     

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为
     
    ．由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）
     
    ．

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    26.U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

    请回答下列问题：

    （1）V的单质分子的结构式为                              ；XW的电子式为                             ；Z元素在周期表中的位置是                                。

    （2）U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是（填序号）                                  。

    ①原子晶体    ②离子晶体    ③分子晶体    ④金属晶体

    （3）U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是（写化学式）
                                       ；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是（写化学式）                                ；用一个离子方程式加以证明                                                      。

    （4）YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为                                                  ，由此可知VW和YW2还原性较强的是（写化学式）                                 。

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    U、V、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的六种常见元素。Y的单质在W2中燃烧的产物可使品红溶液褪色。Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性。U的单质在W2中燃烧可生成UW和UW2两种气体。X的单质是一种金属，该金属在UW2中剧烈燃烧生成黑、白两种固体。

        请回答下列问题：

    (1)V的单质分子的结构式为_____________；XW的电子式为______________；Z元素在周期表中的位置是____________。

    (2)U元素形成的同素异形体的晶体类型可能是(填序号)__________________。

    ①原子晶体  ②离子晶体  ③分子晶体  ④金属晶体

    (3)U、V、W形成的10电子氢化物中，U、V的氢化物沸点较低的是(写化学式)_____________；V、W的氢化物分子结合H+能力较强的是(写化学式)______________________，用一个离子方程式加以证明________________________________________________________。

    (4)YW2气体通入BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体VW，有关反应的离子方程式为______________________________________。由此可知VW和YW2还原性较强的是(写化学式)_______________________________。

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