（2011?巢湖二模）滴定法是化学定量分析的一种重要而普遍的方法．
I：如图是常温下用0.1000mol?L^-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol?L^-1某一元酸HX溶液所得滴定曲线．
请回答下列问题：
（1）若学生分组实验需用约400mL0.1000mol?L^-1NaOH溶液，配制所需溶液时必需的定量玻璃仪器是．
（2）判断HX是（填“强酸”或“弱酸”），理由是
（3）点①所示溶液中，各离子浓度由大到小的顺序是．
II：某校化学探究小组用高锰酸钾滴定法测定市场上某品牌钙补品中钙的含量．测定的步骤如下：
①取10.00mL样品，加入适量盐酸酸化，再加入足量的沉淀剂草酸铵[（NH₄）₂C₂O₄]溶液，然后慢慢滴加氨水，并调节溶液pH至3.5～4.5之间，产生草酸钙沉淀；
②将沉淀放置过夜或加热半小时使沉淀陈化，过滤、洗涤；
③将洗净的沉淀溶解于适量稀硫酸中，加热至75℃～85℃，用0.1000mol?L^-1高锰酸钾溶液滴定至终点，记录消耗的高锰酸钾溶液体积；
④重复上述①～③操作，有关数据记录如表．

实验	样品体积/mL	高锰酸钾溶液体积/mL
1	10.00	8.98
2	10.00	8.58
3	10.00	9.02
4	10.00	9.00

（1）判断滴定终点的现象是．
（2）写出滴定时所发生反应的离子方程式．
（3）计算样品中钙的含量g/L．
（4）下列操作会使测量结果偏低的是．
a．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数
b．滴定过程中，不慎将锥形瓶中少量待测液体摇出瓶外
c．滴定前酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后尖嘴部分充满溶液
d．沉淀溶解于稀硫酸时，滤纸上仍残留少量固体．

（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H₂NCOONH₄（s）?2NH₃（g）+CO₂（g）
实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：

温度（℃）	15.0	20.0	25.0	30.0	35.0
平衡气体总浓度（×10-3mol/L）	2.4	3.4	4.8	6.8	9.4

①氨基甲酸铵分解反应的焓变△H0（填“＞”、“＜”或“=”）．
②可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是．
A．2v（NH₃）=v（CO₂）    B．密闭容器中总压强不变
C．密闭容器中混合气体的密度不变  D．密闭容器中氨气的体积分数不变
③根据表中数据，计算25.0℃时的分解平衡常数为．
（2）25℃时，NH₃．H₂O电离常数K_b=1.8×10^-5，Mg（OH）₂的溶度积常数K_sp=1.8×10^-11，用pH计测得0.5mol/L氨水溶液的pH约为．在某氯化镁溶液中加入一定量的某浓度的烧碱后，测得混合液pH=11.0，则此温度下残留在溶液中的c（Mg²⁺）=．（已知lg2≈0.3、lg3≈0.5）．