练习册

  • 练习册
  • 试题
    营养元素是造成水体富营养化的重要条件.有关研究表明.水体中只要有15.5g磷.就能产生1775g藻类,水体中磷的浓度超过0.015mg/L.氮浓度超过0.03mg/L.就足以引起藻类急剧繁殖.在高度富营养化的湖泊中.水体上层出现藻类飘浮层.形成“水华 现象.水中动物死亡.水质变劣.臭味难闻.请回答:(1)磷对藻类的生长和繁殖有重要影响.磷在植物体内的主要作用是什么? (2)同一片湖区内.蓝藻和绿藻之间的关系是 .蓝藻在细胞结构上不同于绿藻之处主要是蓝藻 . (3)在缺氮而富含磷的湖泊中.绿藻等常常被蓝藻所取代.缺氮限制了绿藻的生长.但并不能限制蓝藻.蓝藻是通过 途径而解决了氮的来源. (4)“水华 现象严重的湖泊.溶解氧降低.特别是深层水呈缺氧状态.主要原因是 . 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    合成洗涤剂与肥皂的比较，其中错误的是(   )

    A．肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；

    B．合成洗涤剂洗涤能力强，不可以用于机洗；　

    C．合成洗涤剂的原料便宜。

    D．合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养

     

    查看答案和解析>>

    合成洗涤剂与肥皂的比较，其中错误的是


    1. A.
      肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；
    2. B.
      合成洗涤剂洗涤能力强，不可以用于机洗；　
    3. C.
      合成洗涤剂的原料便宜。
    4. D.
      合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养

    查看答案和解析>>

    合成洗涤剂与肥皂的比较，其中错误的是                                  　

    A．肥皂不适合在硬水中使用，而洗涤剂使用不受限制；

    　B．合成洗涤剂洗涤能力强，不可以用于机洗；　

    C．合成洗涤剂的原料便宜。

    D．合成洗涤剂的危害：由于其稳定性，在自然界中不易被细菌分解，造成水体污染。尤其含磷洗涤剂造成水体富营养。

    查看答案和解析>>

    化学一化学与技术
    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：
    精英家教网
    请回答下列问题：
    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：
    C0+H2O（g）?CO2+H2   t℃时，向 1L密闭容器中充入0.2molCO和0.3mol水蒸气．反应达到平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1，该温度下此反应的平衡常数K=
     
     （填计算结果）．
    （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中T1
     
    573K （填“＞”、“＜”或“=”
     T/K  T1  573  T2
     K  1.00×107  2.45×105  1.88×103
    （3）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，化工厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO投加到待处理的废水中，生成磷酸钙从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7mol/L时，处理后的废水中c（PO43-）≤
     
    mol/L．（已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成髙品位的磷矿石一鸟粪石，反应的离子方程式为Mg2++NH4++PO43-═MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5?10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
     
    ，与方法一相比，方法二的优点为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

    （1）工业生产时，制取氢气的一个反应为：CO+H2O（g）?CO2+H2
    ①t℃时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气．反应建立平衡后，体系中c（H2）=0.12mol?L-1．该温度下此反应的平衡常数K=
    1
    1
     （填计算结果）．
    ②保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1molCO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的转化率α（H2O）=
    50%
    50%
    ．
       （2）合成塔中发生反应N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）；△H＜0．下表为不同温度下该反应的平衡常数．由此可推知，表中
    T1
    ＜
    ＜
    573K（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （3）NH3和O2在铂系催化剂作用下从145℃就开始反应：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）△H=-905kJ?mol-1，不同温度下NO产率如右图所示．温度高于900℃时，NO产率下降的原因
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    温度高于900℃时，平衡向左移动
    ．
    （4）废水中的N、P元素是造成水体富营养化的关键因素，农药厂排放的废水中常含有较多的NH4+和PO43-，一般可以通过两种方法将其除去．
    ①方法一：将Ca（OH）2或CaO 投加到待处理的废水中，生成磷酸钙，从而进行回收．当处理后的废水中c（Ca2+）=2×10-7 mol/L时，溶液中c（PO43-）=
    5×10-7
    5×10-7
    mol/L．
    （已知Ksp[Ca3（PO4）2]=2×10-33）
    ②方法二：在废水中加入镁矿工业废水，就可以生成高品位的磷矿石-鸟粪石，反应的方程式为Mg2++NH4++PO43-=MgNH4PO4↓．该方法中需要控制污水的pH为7.5～10，若pH高于10.7，鸟粪石的产量会大大降低．其原因可能为
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    当pH高于10.7时，溶液中的Mg2+、NH4+会与OH-反应，平衡向逆反应方向移动
    ．与方法一相比，方法二的优点为
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    能同时除去废水中的氮，充分利用了镁矿工业废水
    ．

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案