(B)课外活动中做测定CuO和Cu混合粉末中氧化铜质量分数的实验.三组同学设计了三种方法.第一种在实验中对混合物进行来加热.第二种制取了氢气.第三种将混合物与某种液体进行了反应. 实验可能用到的主要仪器:①托盘天平 ②启普发生器 ③硬质玻璃管 ④泥三角 ⑤ 烧杯 ⑥坩埚 ⑦酒精灯 ⑧玻棒 ⑨漏斗 ⑩烘箱 实验可能用到的试剂:a.锌粒 b.稀硫酸 c.氯化钠溶液 d.浓硫酸 请你根据题意选择你认为合适的两种方法.按要求填写表格中的有关内容. 实验 方法 实验过程中所发生反应的化学方程式 实验所用仪器 实验需直接测定的有关 物理量 第 种 第 种 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是
钾与水反应放热
钾与水反应放热
(任写一个),该反应的离子方程式是
2K++2H2O=2K++2OH-+H2
2K++2H2O=2K++2OH-+H2

(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是
B
B
(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是
D
D
(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯      D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触
将仪器A向左倾斜,使水与样品充分接触

②测量气体体积时应注意的事项是
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数
将气体冷却到室温,移动量筒使量筒内外液面相平,使量筒内的气体压强与大气压相等,平视读数

③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为
72.08%
72.08%

(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mol)

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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号所用试剂净化剂干燥剂
AMnO2、稀盐酸饱和食盐水浓硫酸
BCa(ClO)2、浓盐酸饱和食盐水无水硫酸铜
C氯酸钾、浓盐酸饱和碳酸钠溶液浓硫酸
DKMnO4、浓盐酸碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗  B.圆底烧瓶
C.酒精灯  D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)

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某课外活动小组做了如下关于钾的探究实验.
(1)钾与水反应
实验中钾常会着火燃烧,并发生轻微爆炸,由此现象可以得出的结论是______(任写一个),该反应的离子方程式是______.
(2)钾与氯气反应
该实验中可选用如下方案制备氯气,其中最合理的是______(填序号).
方案序号 所用试剂 净化剂 干燥剂
A MnO2、稀盐酸 饱和食盐水 浓硫酸
B Ca(ClO)2、浓盐酸 饱和食盐水 无水硫酸铜
C 氯酸钾、浓盐酸 饱和碳酸钠溶液 浓硫酸
D KMnO4、浓盐酸 碱石灰
你所选取的最合理的方案中一定会用到的仪器是______(填序号).
A.长颈漏斗    B.圆底烧瓶
C.酒精灯    D.洗气瓶
(3)钾与氧气反应的实验
经查找资料知:钾与氧气反应可能生成K2O、K2O2、KO2
①取一定量的钾在空气中点燃,使其充分反应;
②将生成物研成细粉备用;
③常温下,利用如图所示装置探究生成物成分及含量.
据此回答下列问题:
①使细粉末与水反应的操作是______.
②测量气体体积时应注意的事项是______.
③若钾与氧气燃烧的产物为K2O2、KO2,取燃烧产物3.94g进行上述实验,测得气体的体积为868.0mL,则KO2的质量分数约为______.
(已知:常温下,气体的摩尔体积为24.8L/mo1)
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某课外活动小组拟用下列装置做炼铁原理的实验,同时检测氧化铁的纯度(假设矿石中不含其它与CO反应的成分),并除去尾气.CO使用乙二酸分解:H2C2O4
H2SO4
CO2↑+CO↑+H2O来制取,与Fe2O3反应的CO需纯净、干燥.
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(1)若所制气体从左向右流向时,上述仪器组装连接的顺序是(用a,b…表示)
a接b,c接
 
 
 
 
 

(2)装置丙的作用是
 

(3)怎样除去尾气中的CO气体
 

(4)实验前氧化铁矿粉末为x g,经充分反应实验后测得乙、丙质量分别增加y g和z g,则该矿石中氧化铁的质量分数为
 

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