（1）写出工业用纯碱、石灰石、石英制普通玻璃的化学方程式．
（2）生成白色Fe（OH）₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液．原因是（用化学方程式表式）．
（3）向100mL水中投入Na和Al共16克，充分反应后分析剩余金属1g．计算放出H₂的体积为升（标准状况下）
（4）向含有0.3mol的NaAlO₂溶液中滴加1mol/L HCl，当生成7.8克沉淀时，加入盐酸的体积为mL．
（5）向一定量的Fe、Fe₂O₃和CuO混合物投入120mL 2.2mol/L的硫酸溶液中，充分反应后生成896mL标准状况下的气体，得不溶物1.28g，过滤后，向滤液中加入2mol/L的NaOH溶液，加至40mL时开始出现沉淀，则滤液中FeSO₄的物质的量浓度为（设滤液体积为120mL）mol/L．

A、90mL

B、100mL

C、150mL

D、200mL

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4mol·L^-1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344L NO（标准状况），往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。  若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为

A．0.14mol               B．0.16mol                C．0.21mol                D．0.24m

 

向一定量Fe、FeO和Fe₂O₃的混合物中加入120 mL 4 mol/L的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出1.344 L NO(标准状况)，往所得溶液中加入KSCN溶液，无红色出现。若用足量的H₂在加热条件下还原相同质量的混合物，能得到铁的物质的量为（    ）

A.0.21 mol    B.0.14 mol   C.0.16 mol    D.0.24 mol