I．已知：C(s)、CO(g)和H₂(g)完全燃烧的热化学方程式分别如下：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g)△H=-394kJ/mol①
2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g)△H=-566kJ/mol②
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(g)△H=-484kl/mol③
(1)试写出由C(s)与水蒸气在高温条件下反应生成氢气和一氧化碳的热化学方程式：______________________。
(2)若利用上述反应②设计一个燃料电池，如用氢氧化钾溶液作电解质溶液，用多孔石墨作电极，写出负极的电极反应式：________________。
Ⅱ．如图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Al³⁺或[Al(OH)₄]^-的物质的量浓度的对数，回答下列问题。

（2011?奉贤区一模）如图，在盛有稀 H₂SO₄ 的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是（　　）

（2013?广安模拟）已知：

①如图1，在稀碱溶液中，溴苯难发生水解
②如图2，现有分子式为C₁₀H₁₀O₂Br₂的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1：2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl₃溶液显色且能与浓溴水反应．
请回答下列问题：
（1）X中官能的名称是．
（2）F→H的反应类型是．
（3）I的结构简式为；
（4）E不具有的化学性质（选填序号）
a．取代反应      b．消去反应       c．氧化反应     d．1molE最多能与2molNaHCO₃反应
（5）写出下列反应的化学方程式：
①X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：；
②F→G的化学方程式：；
（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，其中一种的结构简式为．
a．苯环上核磁共振氢谱有两种　 b．不能发生水解反应
c．遇FeCl₃溶液不显色          d．1molE最多能分别与1molNaOH和2molNa反应．

甲醇是一种很好的燃料，工业上用CH₄和H₂O（g）为原料，通过反应Ⅰ和Ⅱ来制备甲醇．请回答下列问题：
（1）将1.0mol CH₄和2.0mol H₂O（g）通入反应室（容积为100L）中，在一定条件下发生反应：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）（Ⅰ）
CH₄的转化率与温度、压强的关系如图1所示．
①已知100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H₂表示的平均反应速率为．
②图中的p₁p₂（填“＜”、“＞”或“=”），100℃时的平衡常数为．
③该反应的△H0，△S0（填“＜”、“＞”或“=”）．
（2）在压强为0.1MPa条件下，a mol CO与3a mol H₂的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：
CO（g）+2H₂（g）?△H＜0 （Ⅱ）
①若容器的容积不变，下列措施可增大甲醇产率的是（填序号）．
A．升高温度
B．将CH₃OH（g）从体系中分离出来
C．恒容下充入He，使体系的总压强增大
D．再充入a mol CO和3a mol H₂
②为了寻找合成甲醇的适宜温度和压强，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在了下面的实验设计表中．

实验编号	T（℃）	n（CO）/n（H2）	ρ（MPa）
1	150	1 3	0.1
2	n	1 3	5
3	350	m	5

a．表中剩余的实验数据：n=，m=．
b．根据反应Ⅱ的特点，如图是在压强分别为0.1MPa和5MPa下CO的转化率随温度变化的曲线，请指明图2中的压强p_x=MPa．

（1）纳米级Cu₂O具有优良的催化性能，下列为制取Cu₂O的三种方法；
【方法1】：用炭粉高温还原CuO：2CuO+C 

△   .

 Cu₂O+CO
已知：2Cu（s）+

1

2

O₂（g）=Cu₂O（s）△H₁=-169kJ?mol^-1
C（s）+

1

2

O₂（g）=CO（g）△H₂=-110.5kJ?mol^-1
Cu（s）+

1

2

O₂（g）=CuO（s）△H₃=-157kJ?mol^-1
则该方法的反应：2CuO（s）+C（s）=Cu₂O（s）+CO（g）中；△H=kJ?mol^-1．
【方法II】：电解法：基于绿色化学理念设计的制取Cu₂O的电解池示意图如图，其中电解液为浓的氢氧化钠溶液，总反应为：2Cu+H₂O 

电解  .

Cu₂O+H₂↑
该电解池阳极的电极反应．
【方法III】：加热条件下用液态肼（N₂H₄）还原新制Cu（OH）₂制备CU₂O，同时放出N₂，其化学反应方程式．
（2）在相同的密闭容器中，用以上方法制得的Cu₂O分别进行催化分解水的实验：
2H₂O（g） 

光照

Cu2O

  2H₂（g）+O₂（g）△H＞0
水蒸气的浓度随时间t变化如下表：

序号	t/min	0	10	20	30	40	50
	C/mol-1
	温度/℃
①	T1	0.500	0.492	0.486	0.482	0.480	0.480
②	T1	0.500	0.488	0.484	0.480	0.480	0.480
③	T2	0.500	0.450	0.450	0.450	0.450	0.450

A．实验的温度：T₂T₁（填“＜”或“＞”）
B．实验①前20min的平均反应速率为mol?L^-1?min^-1．
C．实验②比实验①中所用的催化剂催化效率（填“高”或“低”）
D．实验②中水蒸气的转化率为．