常温下.将pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=2的稀硫酸bL混合(设混合后溶液体积的变化忽略不计).若所得混合液为中性.则a∶b= , (2)常温下.将pH=11的氢氧化钠溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合.所 得溶液的PH 7(选填“> .“< 或“= ).此溶液中各种离子的 浓度由大到小排列顺序是 . 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

Ⅰ.某温度( t℃)时水的离子积为1×10-13,若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液总体积的变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a:b=
 

(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=
 

Ⅱ.在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH
?CH3CH3COO-+H+△H>0,25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5
(1)25℃时,现有:①0.100mol?L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol?L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①:②=
 
.(提示:进行简化计算,平衡时的c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)
(2)25℃时,向0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol?L-1,则溶液中c(H+)=
 
mol?L-1(计算结果保留小数点后两位有效数字).

查看答案和解析>>

Ⅰ.某温度( t℃)时水的离子积为1×10-13,若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液总体积的变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:

(1)若所得混合液为中性,则a:b=                        

(2)若所得混合液的pH=2,则a:b=                     

Ⅱ.在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH  CH3CH3COO-+H+     △H>0,25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5

(1)25℃时,现有:①0.100mol·L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol·L-1 CH3COOH溶液

          其c(H+)之比为①:②=                     。(提示:进行简化计算,平衡时的

          c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)

       (2)25℃时,向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1,则溶液中c(H+)=       mol·L-1

                 (计算结果保留小数点后两位有效数字)。

查看答案和解析>>

(1)常温下,某溶液中由水电离出的c(H+)=10-13mol/L,则该溶液的pH可能为
1或13
1或13
;若某溶液pH=4,则该溶液中由水电离出的c(H+)可能为
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L
1.0×10-10mol/L或1.0×10-4mol/L

(2)某温度时,水的离子积KW=1×10-13,则该温度
25℃(填“>”、“<”或“=”),若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液体积的变化忽略不计),若所得混合液的pH=2,则a:b=
9:2
9:2

查看答案和解析>>

(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下,饱和氨水的pH约为11。
请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                                
(2)上述流程中试剂②应该是           (填以下字母编号)。

A.氢氧化钠B.氧化铝C.氨水D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是
                                                                    
(4)计算溶液F中c(Mg2+)=             ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)。
(5)工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4,同时获得一种亚硝酸盐,请写出制得K2FeO4的化学方程式:                                    

查看答案和解析>>

(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。

已知:①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下,饱和氨水的pH约为11。

请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式:                                

(2)上述流程中试剂②应该是           (填以下字母编号)。

A.氢氧化钠         B.氧化铝           C.氨水             D.水

(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是

                                                                    

(4)计算溶液F中c(Mg2+)=             ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)。

(5)工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4,同时获得一种亚硝酸盐,请写出制得K2FeO4的化学方程式:                                    

 

查看答案和解析>>


同步练习册答案