题目列表(包括答案和解析)
Ⅰ.某温度( t℃)时水的离子积为1×10-13,若将此温度下pH=11的氢氧化钠溶液aL与pH=1的稀硫酸bL混合(混合后溶液总体积的变化忽略不计),试通过计算填写以下不同情况时两种溶液的体积比:
(1)若所得混合液为中性,则a:b= ;
(2)若所得混合液的pH=2,则a:b= 。
Ⅱ.在一条件下,CH3COOH溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3CH3COO-+H+ △H>0,25℃时,该电离平衡的平衡常数为1.75×10-5。
(1)25℃时,现有:①0.100mol·L-1 CH3COOH溶液②0.00100mol·L-1 CH3COOH溶液
其c(H+)之比为①:②= 。(提示:进行简化计算,平衡时的
c(CH3COOH)可用起始浓度代替,水电离出的c(H+)、c(OH-)忽略不计,下同)
(2)25℃时,向0.10mol·L-1 CH3COOH溶液中加入一定量固体CH3COONa(假设溶液体积不变),若溶液中c(CH3COO-)为1.0mol·L-1,则溶液中c(H+)= mol·L-1
(计算结果保留小数点后两位有效数字)。
(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。已知:①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下,饱和氨水的pH约为11。
请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中试剂②应该是 (填以下字母编号)。
A.氢氧化钠 | B.氧化铝 | C.氨水 | D.水 |
(10分)硫酸工业中废渣称为硫酸渣,其成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3、MgO。某探究性学习小组的同学设计以下方案,进行硫酸渣中金属元素的提取实验。
已知:①Fe3+、Al3+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2和12.4;Al(OH)3完全溶解的pH为11.8。②常温下,饱和氨水的pH约为11。
请回答:(1)写出A与氢氧化钠溶液反应的化学方程式: 。
(2)上述流程中试剂②应该是 (填以下字母编号)。
A.氢氧化钠 B.氧化铝 C.氨水 D.水
(3)溶液D到固体E过程中需要控制溶液pH=13,如果pH过小,可能导致的后果是
。
(4)计算溶液F中c(Mg2+)= ( 25℃时,氢氧化镁的Ksp=5.6×10-12)。
(5)工业生产中将固体C灼烧后的产物与KNO3、KOH固体加热共熔制备净水剂K2FeO4,同时获得一种亚硝酸盐,请写出制得K2FeO4的化学方程式: 。
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