下列原子序数所代表的元素中，全部属于主族元素的是（    ）

A、22 、26、 11   B、13 、15 、35     C、9、36 、16    D、18 、12 、14

可溶性氯化物中氯含量的测定常采用莫尔法，此法是以K₂CrO₄为指示剂，用AgNO₃标准溶液进行滴定。其实验步骤为：

一、配制0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液

准确称取AgNO₃ 8.50 g，溶于500 mL不含氯离子的蒸馏水中，摇匀后，贮存于带玻璃塞的棕色试剂瓶中。

二、0.100 mol·L^-1 AgNO₃溶液的标定

准确称取0.585 g NaCl于100 mL烧杯中，用蒸馏水溶解后，定量转移入100 mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。

取上述溶液25.00 mL 3份，分别置于锥形瓶中，加25 mL水，1 mL 5％K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃溶液滴定，至溶液呈砖红色〔2Ag⁺+Ag₂CrO₄↓(砖红色)〕。实验测得三次所耗硝酸银溶液体积的平均值为26.32 mL。

三、氯化物试样中氯的测定

准确移取25.00 mL氯化物试液3份，分别置于锥形瓶中，加入25 mL水，1 mL 5％ K₂CrO₄溶液，在不断摇动下用AgNO₃标准溶液滴定至溶液呈砖红色。实验测得三次所耗硝酸银溶液的体积的平均值为13.16 mL。

回答下列问题：

(1)NaCl固体使用前，都要将其置于坩埚中加热，并用____________不断搅拌，待爆裂声停止后继续加热15分钟，稍冷后，再将坩埚放入干燥器中冷至室温备用。如此操作的主要目的是__________________________________。

(2)AgNO₃溶液需要标定的主要原因是_________________________________________。

(3)指示剂在溶液中存在下列平衡：2H⁺＋2＋H₂O，由此判断该滴定适宜的pH范围可能是____________。(填代号)

A.1—6.5        B.6.5—10.5        C.10.5—14

(4)用硝酸银滴定氯离子达到化学计量点时，c(Ag⁺)=c(Cl^-)，若此时要求不生成Ag₂CrO₄沉淀，c()最大不能超过____________ mol·L^-1，因此，实验中对指示剂的浓度有较高的要求。(已知：K_sp(AgCl)=1.8×10^-10，K_sp(Ag₂CrO₄)=1.8×10^-12)

(5)的黄色对滴定终点的判断没有影响的原因是____________________________。

(6)AgNO₃标准溶液的准确浓度为____________ mol·L^-1，可溶性氯化物中氯的含量为__________g·L^-1。

(7)滴定管用完后，要先用__________洗涤。原因是_______________________________。

已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

(1)的物质的量不再变化

(2)每生成2个分子时生成3个分子

(3)每生成时生成

(4)每生成时生成

(5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

(6)的转化率不再变化

(7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

(8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物质的量分数：和相等

(12)混合气体的平均分子量不变

(13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

(14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

(15)的质量分数不变

(16)的体积分数不变

(17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

(18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂

已知、、的结构式分别为：一定条件下能够说明密闭容器中可逆反应达到平衡的是________．

(1)的物质的量不再变化

(2)每生成2个分子时生成3个分子

(3)每生成时生成

(4)每生成时生成

(5)温度、体积一定时容器内的压强不随时间而变化

(6)的转化率不再变化

(7)容器内、、的物质的量之比为2∶3∶1

(8)容器内、、的正反应速率之比为2∶3∶1

(9)的，的

(10)的．的

(11)物质的量分数：和相等

(12)混合气体的平均分子量不变

(13)温度、体积一定时，混合气体的颜色不变

(14)温度、压强一定时，混合气体的密度不变

(15)的质量分数不变

(16)的体积分数不变

(17)1个A—A键断裂的同时有6个A—B键形成

(18)3个B—B键断裂的同时有6个A—B键断裂