A、10 min内，v（Cl2）=0.04 mol/（L?min）

B、当反应达到平衡时，容器中Cl2为1.2 mol

C、若升高温度反应的平衡常数减小，则平衡时PCl3的转化率变大

D、平衡后再加入2.0 mol PCl3，在相同条件下再达平衡时，c（PCl5）＜1.0mol/L

PCl₃和PCl₅都是重要的化工原料。将PCl₃(g)和Cl₂(g)充入体积不变的2 L密闭容器中，在一定条件下发生下述反应，并于10 min时达到平衡：PCl₃(g)＋Cl₂(g) PCl₅(g) 　　　　△H＜0。有关数据如下：

	PCl3(g)	Cl2(g)	PCl5(g)
初始浓度/(mol/L)	2.0	1.0	0
平衡浓度/(mol/L)	（1.6）c1	（0.6）c2	0.4

下列判断不正确的是（        ）

A．10 min内，v(Cl₂)＝0.04 mol/(L·min)

B．当容器中Cl₂为1.2 mol时，反应达到平衡

C．升高温度，反应的平衡常数减小，则平衡时PCl₃的转化率变大

D．平衡后移走2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂，在相同条件下再达平衡时，

c(PCl₅)<0.2 mol/L

 

(14分)为测定NaOH溶液的浓度，实验如下：用标准稀盐酸溶液进行滴定
（1）配制100 mL 0.1000mol·L^-1盐酸标准溶液所需仪器除量筒、小烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要                 
（2）用               量取20.00 mL待测NaOH溶液放入锥形瓶中，滴加2～3滴酚酞作指示剂，用标准盐酸溶液进行滴定。为减小实验误差，进行了三次实验，假设每次所取NaOH溶液体积均为20.00 mL，三次实验结果如下：

实验次数	第一次	第二次	第三次
消耗盐酸溶液体积/mL	19.00	23.00	23.04

该NaOH溶液的浓度约为____________________
（3）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛    　　　　　　　　　______
（4）下列操作会造成测定结果（待测NaOH溶液浓度值）偏低的有  _____
A. 配制标准溶液定容时，加水超过刻度      B. 锥形瓶水洗后直接装待测液
C. 酸式滴定管水洗后未用标准稀盐酸溶液润洗
D. 滴定到达终点时，俯视读出滴定管读数；
E. 酸式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
F. 摇动锥形瓶时有少量液体溅出瓶外
（5）画出滴定过程中锥形瓶内溶液的pH随滴入标准盐酸溶液体积的变化曲线
（6）中和滴定的装置和相似操作来做其它实验，如据反应I₂ + 2S₂O₃^2- = 2I^- +S₄O₆^2-可以用碘水滴定Na₂S₂O₃溶液，应选_作指示剂；据反应2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+10CO₂+2MnSO₄+8H₂O可以用酸性KMnO₄溶液滴定H₂C₂O₄溶液，KMnO₄溶液应装在_______滴定管中。