练习册

  • 练习册
  • 试题
    10．最新研制出一种由甲醇和氧气以及强碱作电解质溶液的新型电池.它具有体积小.能量大.使用方便.不污染环境等优点.下列有关此电池的叙述错误的是 ( ) A．正极电极反应:O2+2H2O+4e-===4OH- B．负极电极反应:CH3OH+8OH--6e-===CO32-+6H2O C．电池在使用过程中电解质溶液的pH升高 D．当外电路通过0.6 mol电子时.理论上消耗甲醇3.2 g 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    摩托罗拉公司研发出了一种由甲醇和氧气及强碱作电解质溶液组成的新型手机电池，电量可达现在锂电池的10倍，且一次充电后工作时间超过一个月，假定放电过程中，甲醇完全氧化产生的CO2被充分吸收生成。请回答下列问题。

    (1)该电池总反应的离子方程式为_________。

    (2)通入甲醇一端的电极是_________极，电池在放电过程中溶液的pH将_________ (填“上升”“下降”或“不变”)。

    (3)最近又有科学家制造出一种使用固体电解质的燃料电池，其效率更高。一个电极通入空气，另一个电极通入汽油蒸气，其中固体电解质是掺杂了Y2O3的ZrO2(Y是钇，Zr是锆)固体，它在高温下能传导O2-(其中氧化反应发生完全)，以丁烷(C4H10)代表汽油，电极的正极反应式为_________，放电时固体电解质里的O2-的移动方向是向_________ (填“正”或“负”)极移动。

    查看答案和解析>>

    甲醇被称为21世纪的新型燃料，工业上用CH4和H2O为原料通过下列反应①和②，来制备甲醇。
    ①CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)  △H      
    ②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  △H
    将0.20 mol CH4和0.30 mol H2O(g)通入容积为10 L的密闭容器中，在一定条件下发生反应①，达到平衡时，CH4的转化率与温度、压强的关系如图：
    （1）温度不变，缩小体积，①的逆反应速率____________  (填“增大”、“减小”或“不变”)。
    （2）反应①的△H____ 0(填“＜”“=”或“＞”)；100℃时的平衡常数值K= _______。
    （3）在压强为0.1Mpa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下进行反应②再生成甲醇。为了发寻找合成甲醇的适宜的温度和压强，某同学设计了二组实验，部分实验条件已经填在下面实验设计表中。请在空格中填入剩余的实验条件数据。
    300℃时，其他条件不变，将容器的容积压缩到原来的1/2，对平衡体系产生的影响是(填字母)_________
    A．c(H2)减少
    B．正反应速率加快，逆反应速率减慢
    C．CH3OH的物质的量增加
    D．重新平衡时c(H2)/c(CH3OH)减小
    （4）已知在常温常压下：
    ①2CH3OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋4H2O(g) △H1=-1275.6 kJ/mol
    ②2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)  △H2=-556.0 kJ/mol    
    ③H2O(g)=H2O(l) △H3=-44.0 kJ/mol
    写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳的液态水的热化学方程式 _________________。
    （5）据报道，最近摩托罗拉公司研发了一种由甲醇和氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，电量可达现在使用的镍氢电池或锂电池的十倍，可连续使用一个月才充一次电。其电池反应为：2CH3OH + 3O2 + 4OH－2CO32－+ 6H2O，放电时负极的电极反应方程为_______________________  

    查看答案和解析>>


    同步练习册答案