0 mol·L-1的NaOH溶液.得到沉淀的质量为13.6 g.继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少. (1)当加入 ▲ mLNaOH溶液时.可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀. ——青夏教育精英家教网—

0 mol·L-1的NaOH溶液.得到沉淀的质量为13.6 g.继续滴加NaOH溶液时则沉淀会减少. (1)当加入 ▲ mLNaOH溶液时.可使溶解在硫酸中的Mg和Al恰好完全沉淀. (2)计算合金溶于硫酸时所产生的氢气在标准状况下的体积. 高三第一次月考化学评分标准第I卷【查看更多】

某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH、A1³⁺、Mg²⁺、CO、Cl^－、SO，为确认溶液组成，现取100 mL分成三等份．溶液进行如下实验： (1)向第一份溶液中加入AgNO₃溶液有沉淀产生； (2)向第二份溶液中加入足量NaOH溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g(经过滤、洗涤、干燥，下同)，同时收集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)； (3)向第三份溶液中加入足量BaCl₂溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g．由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是
[　　]
A．	一定存在Cl^－
B．	一定存在A1³⁺和NH
C．	一定不存在Mg²⁺，可能存在A1³⁺
D．	溶液中SO的浓度是0.3 mol/L

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某溶液只可能含有以下离子中的若干种：H^＋、NH₄⁺、K^＋、Mg²^＋、NO₂^-、CO₃^2-、NO₃^-，现取两份200 mL溶液进行如下实验：(已知HNO₂不稳定极易分解2HNO₂===H₂O＋NO₂↑＋NO↑)①第一份加足量AgNO₃溶液后，有11.68 g白色沉淀产生，沉淀中加入足量稀盐酸充分反应，有棕色气体产生，沉淀颜色不变，但是质量减少0.2 g；②将产生的气体全部通入过量的澄清石灰水，又得到白色沉淀2.0 g，该沉淀能溶于稀盐酸产生无色气体；③第二份加入过量浓NaOH溶液，加热使产生的气体全部放出，用100 mL 0.5 mol·L^－¹的稀硫酸恰好完全吸收，酸也不剩余。根据上述实验，以下推测不正确的是

A．原溶液一定不存在较大浓度的H^＋、Mg²^＋

B．原溶液确定含NH₄⁺、NO₂^-、CO₃^2-，且物质的量之比为5:2:1

C．不能确定原溶液是否含有K^＋、NO₃^-

D．实验中产生的棕色气体遇空气颜色会加深

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄²^－。

现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；

②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^－

C．Na⁺一定存在，且c（Na⁺）≥0．2 mol/L

D．Na⁺、Cl^－可能存在

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某混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：Na⁺、NH、Ba²⁺、Cl^－、CO₃^2-、SO₄²^－。
现取两份200mL溶液进行如下实验：①第一份加足量NaOH溶液，加热，收集到气体1．36g；
②第二份加足量BaCl₂溶液后，得干燥沉淀12．54g,经足量盐酸洗涤干燥后，沉淀质量为4．66g。根据上述实验事实，以下推测中正确的是

A．一定不存在Ba²⁺，可能存在NH₄⁺

B．不可能存在Ba²⁺、Cl^－

C．Na⁺一定存在，且c（Na⁺）≥0．2 mol/L

D．Na⁺、Cl^－可能存在

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