21.掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差 (2)提供酸性环境抑制铜离子水解 (3)防止空气中氧气氧化碘化钾;防止碘升华 (4)2Cu2++4I-===2CuI↓+I2 (5) 查看更多

 

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(2009?汕头二模)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu2+与 I-作用定量析出 I2;I2溶于过量的KI溶液中:I2+I-═I3-;且在溶液中:Fe3++6F-=[FeF6]3-( 六氟合铁(III)络离子 )
又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe3+>Cu2+>I2>FeF63-
析出I2可用cmol/LNa2S2O3标准溶液滴定:2S2O32-+I3-═S4O62-+3I-
现准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH2SO4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀.盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na2S2O3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液.
(1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差

(2)实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是
提供酸性条件,抑制Cu2+的水解
提供酸性条件,抑制Cu2+的水解

(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
防止空气中的氧气与碘化钾反应
防止空气中的氧气与碘化钾反应

(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2

(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
64cV
1000a
×100
64cV
1000a
×100
%.

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