(2009?汕头二模)间接碘量法测定胆矾中铜含量的原理和方法如下:
已知:在弱酸性条件下,胆矾中Cu
2+与 I
-作用定量析出 I
2;I
2溶于过量的KI溶液中:I
2+I
-═I
3-;且在溶液中:Fe
3++6F-=[FeF
6]
3-( 六氟合铁(III)络离子 )
又知:微粒的氧化性强弱顺序为:Fe
3+>Cu
2+>I
2>FeF
63-析出I
2可用cmol/LNa
2S
2O
3标准溶液滴定:2S
2O
32-+I
3-═S
4O
62-+3I
-.
现准确称取ag胆矾试样,置于250mL碘量瓶(带磨口塞的锥形瓶)中,加50mL蒸馏水、5mL3mol/LH
2SO
4溶液,加少量NaF,再加入足量的10%KI溶液,摇匀.盖上碘量瓶瓶盖,置于暗处5min,充分反应后,加入1~2mL0.5%的淀粉溶液,用Na
2S
2O
3标准溶液滴定到蓝色褪去时,共用去VmL标准液.
(1)实验中,在加KI前需加入少量NaF,推测其作用可能是
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差
掩蔽Fe3+,防止造成偏大的误差
;
(2)实验中加入稀硫酸,你认为硫酸的作用是
提供酸性条件,抑制Cu2+的水解
提供酸性条件,抑制Cu2+的水解
;
(3)本实验中用碘量瓶而不用普通锥形瓶是因为
防止空气中的氧气与碘化钾反应
防止空气中的氧气与碘化钾反应
;
(4)硫酸铜溶液与碘化钾溶液反应生成白色沉淀(碘化亚铜)并析出碘,该反应的离子方程式为:
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
2Cu2++4I-=2CuI↓+I2
;
(5)根据本次实验结果,该胆矾试样中铜元素的质量分数ω(Cu)=
%.