1．⑴沸腾炉 ⑵G ⑶Mg+2NH4+=Mg2++H2↑+2NH3↑ Fe3++3H2O3+3H+ ⑷SOCl2 【查看更多】

题目列表(包括答案和解析)

已知反应 ①、② 是化工生产中的两个重要反应：

① 甲溶液　　　　 A + B + C

② 乙经过粉碎后在沸腾炉中燃烧，得到D和E

其中，A、D在常温常压下为刺激性气味气体，C为无色无味气体。请回答：

（1）A的电子式是　　　　　　　。　　

（2）将A通入B的溶液中，反应的离子方程式是　　　　　　　。

（3）1 g C在A中燃烧时放出92.3 kJ的热量，该反应的热化学方程式是　　　　。

（4）工业上可利用E为原料冶炼其中所含的金属，方法是　　　　　　　。

（5）化工生产②中第二步、第三步用到的设备名称分别为　　　　、　　　　。第二步采用的反应条件为　　　　　　　　　　　　　。

（6）将A和D按物质的量1:1通入下列装置中：

该过程中的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　。

上述实验装置设计不完整，请将所缺部分在装置图的右边方框中画出。

（7）一定条件下，将12 g乙放入过量的的浓硝酸中，反应过程中转移1.5 mol电子，该反应的离子方程式是　　　　　　。　

已知①～④均为工业生产及应用的常见反应．其中常温下B、D、J、P气体，E为分子中原子个数比为1：l的液体．A的相对分子质量为120．（个别反应的产物已略去）
试回答下列问题：
（1）反应F与N溶液反应的离子方程式为；
（2）反应⑤中当有1mol电子转移时，氧化剂消耗g；
（3）反应④的离子方程式为；如图2是该反应原理的示意图，该装置中使用的是（填“阴”或“阳”）离子交换膜，图中从d处收集到的是．
（4）工业上由D制取I的过程可表示为：
由D与B反应生成X的反应所用的设备是；
①高炉　　　 ②沸腾炉　　　　③接触室　　　 ④分馏塔　　 ⑤吸收塔
已知400℃101Kpa时，2D（g）+B（g?2X（g）；△H=-196.6KJ/mol，当2mol D与1mol B在该条件下反应达平衡时反应放热186.8KJ．在实际生产中综合考虑各种因素，为提高D的转化率，工业选择了以下哪些条件__．
①适当升高温度　　②增大压强　　 ③使用合适的催化剂　　 ④及时移走生成物　　　　
⑤适当增大B的浓度　　　⑥将反应物与生成物在热交换器中进行热交换．

以黄铁矿为原料生产硫酸的工艺流程图如下：

(1)请写出沸腾炉中黄铁矿燃烧的化学方程式：________________．

(2)接触室中2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，反应过程的能量变化如图所示．已知1 mol　SO₂(g)氧化为1 mol　SO₃(g)的ΔH＝－99 kJ·mol^－1．请回答下列问题：

①依据工艺流程图判断下列说法正确的是(选填序号字母)________．

a．为使黄铁矿充分燃烧，需将其粉碎

b．过量空气能提高SO₂的转化率

c．使用催化剂能提高SO₂的反应速率和转化率

d．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁

②反应达到平衡时，平衡常数表达式K＝________，升高温度，K值________(填“增大”、“减小”或“不变”)；图中△H＝________KJ·mol^－1．

③图中C点表示________，E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响．该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点________(填“升高”或“降低”)．

④如果反应速率v(SO₂)为0.05 mol·L^－1·min^－1，则v(O₂)＝________mol·L^－1·min^－1；

⑤已知单质硫的燃烧热为－296 KJ·mol^－1，计算由S(s)生成3 mol　SO₃(g)的△H＝________．

(3)吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO₂和铵盐．SO₂既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br₂．SO₂吸收Br₂的离子方程式是________________．

硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位．
（1）硫酸的最大消费渠道是化肥工业，用硫酸制造的常见化肥有（任写一种）．
（2）硫酸生产中，根据化学平衡原理来确定的条件或措施有（填写序号）．
A．矿石加入沸腾炉之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化剂
C．转化器中使用适宜的温度　　　 D．净化后的炉气中要有过量的空气
E．催化氧化在常压下进行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的浓硫酸吸收SO₃
（3）在硫酸工业中，通过下列反应使二氧化硫转化为三氧化硫：
2SO₂（g）+O₂（g） $数学公式$ 2SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1
在实际工业生产中，常采用“二转二吸法”，即将第一次转化生成的SO₂分离后，将未转化的SO₂进行二次转化，假若两次SO₂的转化率均为95%，则最终SO₂的转化率为．
（4）硫酸的工业制法过程涉及三个主要的化学反应及相应的设备（沸腾炉、转化器、吸收塔）．
①三个设备分别使反应物之间或冷热气体间进行了“对流”．请简单描述吸收塔中反应物之间是怎样对流的．．
②工业生产中常用氨-酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的．用化学方程式表示其反应原理．（只写出2个方程式即可）__．

同步练习册答案

沸腾炉温度/℃	600	620	640	660
矿渣中CuSO₄的质量分数/%	9.3	9.2	9.0	8.4