(1)98.3KJ ....................................... (2)①a+c=3 2b+c=4 .......................... ②D........................................... ③ 2 < a < 3 .................................. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

2009年3月1日16时13分,中国嫦娥一号卫星成功撞月,标志着我国实施绕月探测的阶段性胜利.其任务之一是探测月球土壤厚度、探明氦-(3He)储量.下列有关氦-3的说法中正确的是(  )

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(13分)某中学化学研究性学习小组利用以下装置制取并探究氨气的性质。A中发生反应的化学方程式:2NH4Cl + Ca(OH)2CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O

【实验探究】

(1)A中的反应         (填“是”或“不是”)氧化还原反应。

(2)A装置还可用于制取气体         (只填一种)

(3)若有10.7gNH4Cl固体,最多可制取NH3(标准状况)的体积是      L(NH4C1的         摩尔质量为 53.5g·mol-1)。

(4)实验室收集氨气的方法是         

(5)C、D装置中颜色会发生变化的是         (填“C”或“D”)

(6)当实验进行一段时间后,挤压E装置中的胶头滴管,滴人1-2滴浓盐酸,可观察到的现象是              

(7)为防止过量氨气造成空气污染,需要在上述装置的末端增加一个尾气处理装置,合适的装置是         (填“F”或“G”)。

【知识拓展】

(8)生石灰与水反应生成Ca(OH)2并放出热量[化学方程式为CaO+H2O==Ca(OH)2]。实验室利用此原理,往生石灰中滴加浓氨水,可以快速制取氨气。你认为生石灰可用下列     物质代替(填序号)。

A.碱石灰(NaOH与CaO的固体混合物)  B.NaOH固体 

C.硫酸溶液                         D.石灰石(含CaCO3)

【知识应用】

(9)2010年11月9日晚,我省宁德市一冷冻厂发生氨气泄漏事件,500多居民深夜大转移。假如你在现场,你会采用什么自救为法?                    

 

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(13分)合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。其原理为:

N2(g)+3H2(g)  2NH3(g)  △H= -92.4 kJ/mol   据此回答以下问题:

1合成氨工业采取的下列措施中,不能用勒沙特列原理解释的是        (填序号)。

①反应压强为20Mpa~50Mpa   ②500℃的高温    ③铁触媒作催化剂   ④将生成的氨液化并及时从体系中分离出来,未反应的N2、H2循环到合成塔中。

2一定条件下NH3的平衡体积分数随n(N2)变化如图所示(T-温度)。则T2     T1(填>、=、<),判断的依据是:                                                

3合成氨气所需的氢气可以由水煤气分离得到。涉及反应信息如下:

反应一:C(s)+H2O(g) H2(g)+CO(g)   平衡常数K1

反应二:CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g)  平衡常数K2

① K1的表达式:K1                        

②将一定量的H2O(g)和CO(g)分别通入到体积为1L的密闭容器中,在不同条件下进行反应,得到以下三组数据:

实验组别

温度/℃

起始量/mol

平衡量/mol

达到平衡所需时间/min

H2O

CO

H2

CO

1

650

1

2

0.8

1.2

5

2

900

0.5

1

0.2

0.8

3

3

T

a

b

c

d

t

(Ⅰ)实验1中,用CO2表示反应开始到平衡的平均反应速率为                    

(Ⅱ) 在实验3,当a=0.5、b=1时,要使c、d数据与实验2相同,且t<3,可以采取的措施为           (填序号)

A.其它条件不变温度T<900℃          B.其它条件不变温度T>900℃

C.充入一定量氖气                    D.使用高效催化剂

(Ⅲ)对于反应二,当升高温度时K2        (填“增大”、“减小”或“不变”)。

 

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(13分)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下条件:
①元素周期表中,Z与Y相邻,Z与W也相邻;
②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。
请填空:(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期(填“是”或“否”):     ,理由是____________________________;
(2)Y是      ,Z是     ,W是                       ;
(3)X、Y、Z和W可组成一化合物,其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式                          

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(15分)A、B、C、D、E五种短周期元素,原子序数依次增大,A、E同主族,A元素的原子半径最小,B元素原子的最外层电子数是内层电子数的2倍,C元素的最高价氧化物的水化物X与其氢化物反应生成一种盐Y,A、B、C、E四种元素都能与D元素形成原子个数比不相同的常见化合物.回答下列问题:

⑴常温下,X、Y的水溶液的pH均为5.则两种水溶液中由水电离出的H+浓度之比是           

⑵A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物,受热易分解。写出少量该化合物溶液与足量的Ba(OH)2溶液反应的离子方程式                            

⑶A、B、D、E四种元素组成的某无机化合物浓度为0.1 mol/L时,pH最接近   

A.5.6                    B.7.0              C.8.4                    D.13.0

⑷在一个装有可移动活塞的容器中进行如下反应:C2(g)+3A2(g)2CA3(g)

ΔH=-92.4 kJ·mol1.反应达到平衡后,测得容器中含有C2 0.5mol,A2 0.2mol,CA3 0.2 mol,总容积为1.0 L.

①如果达成此平衡前各物质起始的量有以下几种可能,其中不合理的是________:

A.C2 0.6mol,A2 0.5mol,CA3 0mol

B.C2 0mol,A2 0mol,CA3 1.2mol

C.C2 0.6mol/L,A2 0.5mol/L,CA3 0.2mol/L

②求算此平衡体系的平衡常数K=________;

③如果保持温度和压强不变,向上述平衡体系中加入0.18molC2,平衡将________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动.理由是                                    

                                                                .                                   

④已知0.4mol 液态C2 A4与足量的液态双氧水反应,生成C2和水蒸气,放出256.65 kJ

  的热量.写出该反应的热化学方程式                                    

 

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