7.下图是电解精炼铜装置.其中c.d为铜电极.则下列有关的判断不正确的是 A.c为粗铜板.d为纯铜板 B. 电解过程中.SO42-浓度几乎不变 C.电解过程中.阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 D. 电解过程中.c电极板附近沉积不溶物.d电极板质量增加 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

(I)下图是一些常见的单质.化合物之间的转化关系图,有些反应中的部分物质被略去.A为含14个电子的双原子分子,C.E为金属单质,B化合物中含E原子质量含量为70%.反应①②均为工业上的重要反应.

请回答下列问题:
(1)D的电子式为

(2)K的化学式为
FeCl3
FeCl3

(3)写出B与C高温反应生成E和F的化学方程式:
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3
Fe2O3+Al
 高温 
.
 
Fe+Al2O3

(4)写出D与J的稀溶液反应生成G的离子方程式:
CO2+OH-=HCO3-
CO2+OH-=HCO3-

(5)I→L的离子方程式
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O
Al3++4OH-=AlO2-+2H2O

(II)随着尖端技术的发展,氟的用途日益广泛,如用F2将UF4氧化成UF6,然后用气体扩散法使铀的同位素235U和238U分离.而氟单质的制备通常采用电解氧化法.下图是电解熔融的氟氢化钾(KHF2)和无水氟化氢的混合物,其装置如图:
(1)已知阴极的反应为:2HF2-+2e-=H2+4F-则电解的总反应为:
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2
2KHF2
 电解 
.
 
2KF+H2↑+F2

(2)出口1是(写化学式,下同)
F2
F2
,出口2是
H2
H2

(3)在电解质的熔盐中常加入另一种氟化物(AlF3),他的作用是①减少HF的挥发②
降低电解质的熔点
降低电解质的熔点

(4)随着电解的进行有一种物质会不断被消耗,需要从入口处进行补充,则从入口处加入的物质是(写化学式)
HF
HF

(5)化学家Karl Chrite首次用化学方法制的氟,这是1986年合成化学研究上的一大突破.具体制法为:
①4KMnO4+4KF+20HF=4K2MnF6+10H2O+3O2
②SbCl5+5HF=SbF5+5HCl
③2K2MnF6+4SbF5
 423K 
.
 
4KSbF6+2MnF3+F2
则下列说法正确的是
C
C

A.反应①中KMnO4既是氧化剂又是还原剂,K2MnF6是氧化产物
B.反应③中K2MnF6一定是氧化剂可能还起到还原剂的作用,SbF5一定不是氧化剂
C.反应②能够发生可能原因是生成稳定的络合物SbF5的缘故
D.生成0.5mol的F2整个反应过程中转移的电子总数是4NA个.

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是(   )

A.a为负极、b为正极

B.d为阳极,电极反应为:2Cl-2e=Cl2

C.电解过程中,d电极质量增加

D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是

A.a为负极、b为正极           

B.a为阳极、b为阴极

C. 电解过程中,氯离子浓度不变

D. 电解过程中,d电极质量增加

 

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下图是电解NaCl溶液(加有酚酞)装置,其中c、d为石墨电极。下列有关的判断正确的是

A.a为负极、d为阳极

B.c电极上的电极反应式为:2H+ + 2e= 2H2

C.电解过程中,d电极附近溶液变红

D.电解过程中,氯离子浓度不变

 

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下图是电解CuCl2溶液的装置,其中c、d为石墨电极。则下列有关的判断正确的是  (      )

A、a为负极、b为正极            B、a为阳极、b为阴极

C、 电解过程中,氯离子浓度不变   D、电解过程中,d电极质量增加

 

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同步练习册答案