①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      

（1）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。

（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3）25℃时，向浓度均为0.1mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F^-)     c (CH₃COO^-)。

（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20
②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5
③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到
c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      
（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为      。
（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka           ，列式并说明得出该常数的理由                                                      。
（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为        （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为    ，两溶液中c (F^-)     c (CH₃COO^-)。
（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。

甲、乙、丙、丁、X是由短周期元素组成的纯净物，其中X为单质。上述物质转化关    系如下图所示（某些产物略去）。

请回答下列问题：

（1）若丁是一元强酸，甲→丁是工业生产丁的主要途径。

①写出反应I的化学方程式：                           。

②常温下，1 mol丙发生反应III放出46kJ热量，该反应的热化学方程式为：                   。

③在常温下，向V₁L pH= 11的甲溶液中加入V₂L pH=3的盐酸，若反应后溶液的pH<7，则V₁和V₂的关系为V₁               V₂（选填“＞”、“＜”或“＝”），所得溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序可能是：                                   （写一种即可）。

（2）若丁是二元弱酸，丙是温室气体。

在容积为2L的容积固定的密闭容器中，将乙(g)和H₂O(g)按下表用量分别进行反应：乙(g)+H₂O(g) 丙(g) + H₂(g)，得到如下数据：

①该反应的正反应为         （填“吸热”或“放热”）反应。

②900℃时，上述反应按如下起始量分别加入该容器：

则此时反应的v（正）         v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）。

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是                           。

①25℃，难溶电解质的溶度积常数：K_sp[CaF₂]＝1.5×10^-10，K_sp[Mg(OH)₂]=1.8×10^-11，K_sp [Cu(OH)₂]=2.2×10^-20

②弱电解质在水溶液中存在电离常数：例如一元弱酸HAH⁺+A^-，其电离常数表达式 K_a= c（H⁺）·c (A^-)/ c (HA)（各浓度为平衡时浓度）。该常数与浓度、压强无关，只是温度的函数。25℃，醋酸的K_a=1.76×10^-5

③25℃时，2.0×10^-3mol·L^-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到

c（HF）、c（F^-）与溶液pH的变化关系，如下图所示：

请根据以上信息回答下列问题：                      

（1）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂混合溶液中逐滴加入氨水，先生成__________沉淀（填化学式），生成该沉淀的离子方程式为       。

（2）25℃时，HF电离常数的数值Ka            ，列式并说明得出该常数的理由                                                       。

（3）25℃时，向浓度均为0.1 mol·L^-1的相同体积的HF和醋酸两种溶液中分别加入相同的足量锌粒，初始时产生氢气的速率关系为         （填“＞”“＝”或“＜”，下同）。反应结束后，产生氢气的物质的量的关系为     ，两溶液中c (F^-)      c (CH₃COO^-)。

（4）25℃时，4.0×10^-3mol·L^-1HF溶液与4.0×10^-4 mol·L^-1 CaCl₂溶液等体积混合，调节混合液pH为4.0（忽略调节混合液体积的变化），通过列式计算说明是否有沉淀产生。