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    向300 mL KOH溶液中缓慢通入一定量的CO2气体.充分反应后.在减压低温下蒸发溶液.得到白色固体.请回答下列问题: (1)由于CO2通入量不同.所得到的白色固体的组成也不同.试推断有几种可能的组成.并分别列出. (2)若通入CO2气体为2.24L .得到11.9 g 的白色固体.请通过计算确定此白色固体是由哪些物质组成的.其质量各为多少?所用的KOH溶液的物质的量浓度为多少? 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    在无土栽培中，需配制1L含0.50mol?L-1的NH4Cl、0.16mol?L-1KCl、0.24mol?L-1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（　　）

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    （07年广东化学·24）（10分）


    二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料。工业上以软锰矿为原料，利用硫酸亚铁制备高纯二氧化锰的流程如下：

    某软锰矿的主要成分为MnO2，还含有Si（16.72%）、Fe（5.86%）、Al（3.42%）、Zn（2.68%）和Cu（0.86%）等元素的化合物。部分阳离子以氢氧化物或硫化物的形式完全沉淀时溶液的pH见下表，回答下列问题：

    沉淀物

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Mn(OH)2

    Cu(OH)2

    Zn(OH)2

    CuS

    ZnS

    MnS

    FeS

    pH

    5.2

    3.2

    9.7

    10.4

    6.7

    8.0

    ≥–0.42

    ≥2.5

    ≥7

    ≥7

    （1）硫酸亚铁在酸性条件下将MnO2还原为MnSO4，酸浸时发生的主要反应的化学方程式为                                                          。

    （2）滤渣A的主要成分是                         。

    （3）加入MnS的目的是除去                     杂质。

    （4）碱性锌锰电池中，MnO2参与的电极反应方程式为                         。

    （5）从废旧碱性锌锰电池中可以回收利用的物质有                  （写出两种）。

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    （2004，广东，24）

    （1）具有支链的化合物A的分子式为C4H6O2，A可以使Br2的四氯化碳溶液褪色。1molA和1molNaHCO3能完全反应，则A的结构简式是________。写出与A具有相同官能团的A的所有同分异构体的结构简式________。

    （2）化合物B含有C、H、O三种元素，分子量为60，其中碳的质量分数为60%，氢的质量分数为13.3%。B在催化剂Cu的作用下被氧化成C，C能发生银镜反应，则B的结构简式是________。

    （3）D在NaOH水溶液中加热反应，可生成A的钠盐和B，相应反应的化学方程式是________。

     

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    分别称取0.2 gNaOH固体两份，加适量的蒸馏水溶解，用未知浓度的盐酸滴定，若两次所消耗盐酸的体积分别为25.02 mL、24.98 mL，下列说法中正确的是

    [　　]

    A．

    若盐酸的浓度为0.2 mol·L－1，则第一次测出的盐酸的浓度偏高

    B．

    若NaOH中混有少量的Na2CO3，则测定的结果偏高

    C．

    开始读数时仰视滴定管读数，滴定结束时也仰视滴定管读数，对实验结果无影响

    D．

    第二次测定的数据可能是由于滴定时不小心把盐酸滴到锥形瓶外面引起的

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    下列说法正确的是

    A. 0.1 mol原子中含中子数为0.8×6.02×1023

    B. 0.5 mol/L CuCl2溶液中含有的Cu2+数为0.5×6.02×1023

    C. 1 mol CO和 CO2混合物中，含有的碳原子数为2×6.02×1023

    D. 2.24 L Cl2与过量稀NaOH溶液反应，转移的电子总数为0.1×6.02×1023

     

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