（07年海南卷）（10分）下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是____   和_____   ；

（2）表中最活泼的金属是_____    ，非金属最强的元素是____   ；（填写元素符号）

（3）表中能形成两性氢氧化物的元素是_____  ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式：

 ________   ，__________   ；

（4）请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：______________ 。

（07年海南卷）根据图示回答下列问题：

（1）写出A、E、G的结构简式：A_____ ，E ______   ，G________  ；

（2）反应②的化学方程式（包括反应条件）是 _____ ，

    反应④化学方程式（包括反应条件）是_____  ；

（3）写出①、⑤的反应类型：①_______  、⑤_____  。

（07年海南卷） 纯碱是一种重要的化工原料。目前制碱工业主要有“氨碱法”和“联合制碱法”两种工艺。请按要求回答问题：

（1）“氨碱法”产生大量CaCl₂废弃物，请写出该工艺中产生CaCl₂的化学方方程式_______。

（2）写出“联合制碱法”有关反应的化学方程式：                       ；

（3）CO₂是制碱工业的重要原料，“联合制碱法”与“氨碱法”中CO₂的来源有何不同_____。

（4）绿色化学的重要原则之一是提高反应的原子利用率。根据“联合制碱法”总反应，列出计算原子利用率的表达式：

原子利用率（%）=                                      。

(07年海南卷)通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%。

（1）X的分子式是_____    ；

（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是 ______    （有机物用结构简式表达）；

（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y，Y的结构简式是 _____     ；

（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z。在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184gX和120gZ反应能生成106gW，计算该反应的产率。（要求写出计算过程）

 (07年高考海南化学卷?13) 下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

(1)⑤和⑧的元素符号是______和_______；

(2)表中最活泼的金属是______，非金属性最强的元素是______；(填写元素符号)

(3)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：___________________________________，__________________________________________；

(4)请设计一个实验方案，比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：____________________________

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