18 19 20 21 22 第二卷 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量(设为E)如下表所示.试根据元素在元素周期表中的位置,分析表中的数据的变化特点,并回答下列问题:
原子序数 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
E/eV 13.4 24.6 5.4 9.3 8.3 11.3 14.5 13.6 17.4 21.6
原子序数 11 12 13 14 15 16 17 18 19
E/eV 5.1 7.6 6.0 8.1 11.0 10.4 13.0 15.8 4.3
(1)同主族内不同元素的E值变化的特点是
随着原子序数增大,E值变小
随着原子序数增大,E值变小
;各主族中E值的这种变化的特点体现了元素性质的
周期性
周期性
变化规律.
(2)同周期内,随着原子序数的递增,E值增大,但个别元素的E值出现反常现象.试预测下列关系正确的是
①③
①③
(填序号).
①E(As)>E(Se) ②E(As)<E(Se) ③E(Br)>E(Se) ④E(Br)<E(Se)
(3)第10号元素E值较大的原因是
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构
10号元素是氖.该元素原子的最外层电子排布已达到8电子稳定结构

(4)第7号元素和第8号元素的E值出现反常的原因
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能
N元素的2p轨道为半满状态属于稳定状态,不容易失去1个电子,所以N的第一电离能大于O的第一电离能

查看答案和解析>>

某核素的质量数为37,则对该核素的判断可能正确的是(  )
A B C D
质子数 18 18 19 18
中了数 19 20 18 19
电子数 19 18 20 18

查看答案和解析>>

下列各图若为元素周期表的一部分(表中数字为原子序数),其中正确的是 (    )

2    3    4                2                   3                      2           

      11               9    10                 10   11   12               10   11    

      19   20         17   18                  19               17   18   19    

      A                         B                      C                      D     

                                                                             

 

查看答案和解析>>

某教师在上《元素周期表》复习课时,组织了一个“介绍自己”的活动:

我们班级中共有44位同学,分为8个小组(学生座位如图所示,数字表示座位号),按从左到右分别为IA、IIA……VIIA、0族,从上到下分别为第一、二……六周期。座位上的每一位同学对应一种元素,请在下列问题中符合要求的同学向大家介绍自己。

 
1

2

 

 

讲 台

 

 

3

 
4

5

6

7

8

 

9

10

11

12

13

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

26

27

28

29

30

31

32

33

34

35

36

37

38

39

40

41

42

43

44

 请你一起思考并回答下列问题:

(1)第三周期IVA族的元素对应座位号是    ,原子结构示意图为    

(2)座位号为22的元素在元素周期表中的位置是    

(3)比较座位号为18、19对应的元素的非金属性强弱,请用离子方程式表示    

(4)课堂中有学生提出,这样的安排会导致他们没有对应的元素,则学生对应的座位号是    

 

查看答案和解析>>

下表列出的是部分元素的原子序数,有关该表的下列说法正确的是(    )

9

10

11

17

18

19

A.每一横行元素原子的电子层数都不相同

B.每一纵行元素原子的最外层电子数都不相同

C.中间的纵行元素很不容易与其他元素化合

D.左边纵行元素的金属性很强

查看答案和解析>>


同步练习册答案