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    ⒈己知 CuS04 溶液分别与 Na2C03 溶液.Na2S 溶液的反应情况如下: (1) CuS04 十 Na2C03 主要 : Cu2+ + C032- + H20 == Cu(OH)2 ↓十 CO2 ↑ 次要 : Cu2+ + C032- == CuC03 ↓ (2) CuS04 + Na2S 主要 : Cu2+ + S2- == CuS ↓ 次要 : Cu2+ + S2- + 2H20 == Cu(OH)2↓+ H2S ↑ 下列几种物质的溶解度大小的比较中.正确的是 A. CuS <Cu(OH)2<CuC03 B. CuS >Cu(OH)2>CuC03 C. Cu(OH)2>CuC03>CuS D. Cu(OH)2<CuC03<CuS ⒉为证明CuSO4溶液显蓝色与Cu2+有关而与SO42-无关.某同学设计了下列实验.其中对实验目的没有意义的是: ①观察稀硫酸颜色 ②观察无水硫酸铜粉末颜色 ③稀释CuSO4溶液.观察溶液蓝色变化 ④往CuSO4溶液中滴加少量NaOH溶液.生成蓝色沉淀.过滤.观察滤液颜色变化⑤往CuSO4溶液中滴加足量BaCl2溶液.生成白色沉淀.过滤.观察滤液颜色变化 A．①②④ B．②③④ C．②③⑤ D．①④⑤ ⒊金属钾的冶炼可采用如下方法:2KF+CaC2 CaF2+2K↑+2C. 下列有关说法合理的是:① 该反应的氧化剂是KF.氧化产物是K ② 该反应中每生成12gC转移的电子数为1mol ③ 该反应说明C的还原性大于K ④ CaC2.CaF2均为离子化合物.且阴阳离子个数比均为1∶2 ⑤ 可以用勒沙特列原理解释该反应进行的原因 ⑥ 这种冶炼方法是热还原法 A．全部 B．只有② C．①②③④⑤ D．②⑤⑥ ⒋按一定比例共熔两种硫酸盐可制得化合物X.X溶于水可电离出由K+.SO42-.Cr3+.将2.83gX中Cr元素全部氧化成Cr2O72-, Cr2O72-可从过量的KI溶液中氧化出3.81g I2.如果取溶有2.83g X的溶液.加入过量的BaCl2.可得4.66gBaSO4沉淀.则表示X组成的化学式为:①KCr(SO4)2 ②K2SO4·2Cr2(SO4)3 ③2K2SO4·Cr2(SO4)3 ④K2SO4·Cr2(SO4)3 ⑤K3Cr(SO4)3 ⑥KCr3 (SO4)3 A．①③ B．②④ C．①④ D．⑤⑥ ⒌已知:N2(g)+3H2(g) 2NH3(g),△H =-92．4kJ/mol.在相同温度下.向一密闭容器中通人0．6mol N2.1．8mol H2和0．8mol NH3达平衡时反应的热效应为QlkJ,向另一体积相同的密闭容器中通入0．5mol N2和1．5mol H2.lmol NH3.达到平衡时反应的热效应为Q2kJ.则下列判断一定错误的是 ①Q2<Ql ②Q1=Q2 ③Q1<Q2 ④Q2<92．4 ⑤Ql<92．4 ⑥Q2=Q1=92．4 A．⑥ B．②⑥ C．①④⑤ D． ①②③④⑤ ⒍某体积可变的密闭容器.盛有适量的A和B的混合气体.在一定条件下发生反应:A2C(g).若维持温度和压强不变.当达到平衡时.容器的体积为V升.其中C气体的体积占10﹪.下列推断正确的是 ①原混合气体的体积为1.2升,②原混合气体的体积为1.1升,③反应达平衡时气体A消耗0.05V升,④反应达平衡时气体B消耗0.05V升. A.②④ B.②③ C.①③ D.①④ ⒎下列叙述一定正确的是 ①Cu和足量的浓硝酸反应产生3.36L气体.则被还原的NO3-数目大于0.15 NA ②71g氯气通入足量的水中.反应中转移的电子总数约为NA ③电解精炼铜时转移0.1NA个电子.则阳极溶解了3.2 g铜 ④Fe(NO3)2溶液中存在平衡:Fe2+ + 2H2OFe(OH)2 +2H+.加入少量稀盐酸后溶液浅绿色会加深 A．①② B.②④ C.③ D.全错 ⒏某稀溶液中含有Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3.向其中逐渐加入铁粉.溶液中Fe2+的浓度(纵坐标/mol·L-1)和加入铁粉的物质的量之间的关系如右图所示.则溶液中Fe(NO3)3.Cu(NO3)2.HNO3物质的量浓度之比为: A．1∶1∶4 B．1∶3∶1 C．3∶3∶8 D．1∶1∶1 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6 kJ?mol-1，则氢气的燃烧热为241.8 kJ?mol-1B、已知NaOH（aq）+HCl（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）；△H=-57.4 kJ?mol-1则含0.5mol NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出的热量小于28.7kJC、常温下，反应C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自发进行，则该反应的△H＞0D、己知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g））；△H=a kJ?mol-1、2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=b kJ?mol-1，则a＞b

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    （2013?北京）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO?xFe2O3的铝灰制备Al2（SO4）3?18H2O，工艺流程如下（部分操作和条件略）：
    Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤：
    Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；
    Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色：
    Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；
    Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品．
    （1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
    ．
    （2）将MnO4-氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
     
    （3）已知：
    生成氢氧化物沉淀的pH
    Al（OH）3 Fe（OH）2 Fe（OH）3
    开始沉淀时 3.4 6.3 1.5
    完全沉淀时 4.7 8.3 2.8
    注：金属离子的起始浓度为0.1mol?L-1
    根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    pH约为3时，Fe2+和Al3+不能形成沉淀，将Fe2+氧化为Fe3+，可使铁完全沉淀
    ．
    （4）己知：一定条件下，MnO4-可与Mn2+反应生成MnO2，
    ①向Ⅲ的沉淀中加入浓HCl并加热，能说明沉淀中存在MnO2的现象是
    生成黄绿色气体
    生成黄绿色气体
    ．
    ②Ⅳ中加入MnSO4的目的是
    除去过量的MnO4-
    除去过量的MnO4-
    ．

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    氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品．某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按如图1所示流程制备氯化铜晶体（CuCl2?2H20）．

    （1）实验室采用如图2所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）．
    ①装置B中发生反应的离子方程式是
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．
    ②有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装胃，你认为是否必要
    否
    否
    （填“是”或“否”）．
    （2）试剂X用以除去杂质，X可选用下列试剂中的
    cd
    cd
    （填序号）．
    a． NaOH   b．NH3?H2O  c．CuO  d．Cu2（OH）2CO3  e．CuSO4
    （3）在溶液2转化为CuCl2?2H2O的操作过程中，发现溶液颜色出蓝色变为绿色．小组同学欲探究其原因．
    己知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：
    Cu（H2O）42+（aq）（蓝色）+4Cl-（aq）?CuCl42-（aq）（黄色）+4H2O（l）
    ①上述反应的化学平衡常数表达式是K=
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    c(CuCl 42-  )
    c[Cu(H2O) 42- ]?c4(Cl-)
    ．若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”）
    不变
    不变
    ．
    ②取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号）
    abc
    abc
    ．
    a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
    b．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
    c．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
    （4）如图3所示，用石墨电极电解CuCl2溶液，小组同学发现阴极碳棒上有红色和白色两种颜色的固体析出．有关文献资料表明，在铜和铜的化合物中Cu为紫红色，Cu2O为红色，CuCl为白色，它们都不溶于水．
    ①小组同学将阴极碳棒洗涤干净并干燥后，放入玻璃管中，按如图4所示连接装置．排净装置中的空气后，充分加热，并将一张湿润的蓝色石蕊试纸置于装置末端的导管口附近．实验中发现，碳棒上的白色物质消失，红色物质依然存在；无色硫酸铜不变色，蓝色石蕊试纸变为红色．根据上述现象，玻璃管中发生反应的化学方程式为
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    2CuCl+H2
      △  
    .
     
    2Cu+2HCl
    ．
    ②电解CuCl2溶液时，阴极发生反应的电极方程式为
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    Cu2++2e-=Cu；Cu2++Cl-+e-=CuCl
    ．

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    下列有关热化学方程式的叙述正确的是（　　）

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    水溶液是中学化学的重点研究对象．
    （1）水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂．常温下某电解质溶解在水中后，溶液中的c（H+）=10-9mol?L-1，则该电解质可能是
    CD
    CD
    （填序号）．
    A． CuSO4      B． HCl        C． Na2S      D．NaOH   E．K2SO4
    （2）已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，要使新制稀氯水中的c（HClO）增大，可以采取的措施为（至少回答两种）
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    再通入氯气、加入碳酸盐、加入次氯酸钠
    ．
    （3）常温下，将pH=3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合，结果溶液均呈中性．
    ①浓度为1.0×10-3mol?L-1的氨水b L；②c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氨水c  L；③c（OH-）=1.0×10-3mol?L-1的氢氧化钡溶液d L．则a、b、c、d之间的关系是：
    b＞a=d＞c
    b＞a=d＞c
    ．
    （4）强酸制弱酸是水溶液中的重要经验规律．
    ①已知HA、H2B是两种弱酸，存在以下关系：H2B（少量）+2A-=B2-+2HA，则A-、B2-、HB-三种阴离子结合H+的难易顺序为
    A-＞B2-＞HB-
    A-＞B2-＞HB-
    ．
    ②某同学将H2S通入CuSO4溶液中发现生成黑色沉淀，查阅资料并在老师的指导下写出了化学方程式：H2S+CuSO4=CuS↓+H2SO4，但这位同学陷入了困惑：这不成了弱酸制取强酸了吗？请你帮助解释
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    铜离子和硫化氢只所以能生成硫化铜沉淀，是因为硫化铜既难溶于水又难溶于酸
    ．
    （5）已知：H2A═H++HA-、HA-?H++A2-，常温下，0.1mol?L-1的NaH A溶液其pH=2，则0.1mol?L-1的H2A溶液中氢离子浓度的大小范围是：
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    0.1mol/L＜c（H+）＜0.11mol/L
    ；NaHA溶液中各种离子浓度大小关系为
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    c（Na+）＞c（HA-）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（OH-）
    ．
    （6）己知：Ksp（AgCl）=1.8×10-10mol?L-1，向50mL 0.018mol?L-1的AgNO3溶液中加入相同体积0.020mol?L-1的盐酸，则c（Ag+）=
    1.8×10-7mol/L
    1.8×10-7mol/L
    ，此时所得混合溶液的pH=
    2
    2
    ．

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