⒘某中学有甲.乙两个探究性学习小组.他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况下气体摩尔体积的方法. (1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验: ①该组同学必须选用的装置的连接顺序是 A接接( ) ②实验开始时.先打开分液漏斗上口的玻璃塞.再轻轻打开其活塞.一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因. . ③实验结束时.该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积? . (2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后.认为:稀硫酸滴入锥形瓶中.即使不生成氢气.也会将瓶内空气排出.使所测氢气体积偏大,实验结束时.连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在.使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如右图所示的实验装置. 装置中导管a的作用是 . . ⒙A.学习了元素周期律后.同学们对第四周期过渡元素氧化物产生了浓厚的兴趣.是否只有二氧化锰能催化氯酸钾受热分解?氧化铁.氧化铜.氧化铬等对氯酸钾的受热分解有没有催化作用?对此他们进行了实验探究.请你根据要求完成下列部分实验报告. I 课题名称: II实验仪器及试剂:实验仪器:带铁夹的铁架台.带橡皮塞的导管.量气装置.过滤装置.电子天平.药匙. . . 等. 实验试剂:二氧化锰.氧化铁.氧化铜.氧化铬和氯酸钾 III 实验步骤:略 IV 实验数据: 实验 编号 KClO3(g) 氧化物 产生气体(mL) 耗时(s) 化学式 质量(g) 回收 1 0.60 - - - 10 480 2 0.60 MnO2 0.20 90% 67.2 36.5 3 0.60 CuO 0.20 90% 67.2 79.5 4 0.60 Fe2O3 0.20 90% 67.2 34.7 5 0.60 Cr2O3 0.20 异常 67.2 188.3 V 实验讨论:(1)在氧化物的回收过程中.要进行过滤操作.所用的玻璃仪器是玻璃棒. . (2)实验编号3的实验中KClO3的分解率为 % (3) 在用Cr2O3 做研究实验时.发现有刺激性气味的气体产生.同时绿色的混合物变成了橘黄色.该刺激性气体是 .可用 试纸检验.上述异常现象产生的原因是 . VI 实验结论: B.为测定碳酸钙纯度(设含杂质SiO2).同学们设计了如下几个实验方案.请回答每个方案中的问题. [方案I]⑴称取碳酸钙样品 M g,⑵加入过量盐酸,⑶收集并测定生成的气体体积 V mL. 问题:如果称量样品时.砝码底部有一处未被实验者发现的残缺.那么测定的碳酸钙的纯度会 [方案II]⑴称取碳酸钙样品 M g,⑵用c mol/L 盐酸 V mL溶解样品,⑶取溶解后的溶液V/10 mL.用c/ mol/L NaOH溶液滴定.恰好用去V′mL. 问题1:列出本实验中所用到的仪器名称(除铁架台及附件.烧杯之外) . 问题2:加盐酸后是否需要滤出SiO2后再用NaOH滴定 . A.需要 B.不需要 C.均可 [方案III](1)称取碳酸钙样品 M g,煅烧直至质量不再发生变化.冷却后称量.质量为M/ g. 问题1:为什么要煅烧至1000℃且“直至质量不再改变 ? , 问题2:本方案中的“冷却 应如何操作 . [方案IV]⑴称取碳酸钙样品 M g,⑵加入足量c mol/L盐酸V mL使之完全溶解,⑶过滤并取滤液,⑷在滤液中加入过量c′mol/L Na2CO3溶液V′mL,中的沉淀滤出.洗涤.干燥.称重为M/ g. 问题1:此方案中不需要的数据是 . A.c.V B.c′. V′ C. M′ D. M 问题2:为减少实验误差.必要的操作是 . A.精确测定Na2CO3溶液体积V′mL B.精确配制浓度c′mol/L Na2CO3溶液 C.将步骤⑶所得沉淀洗涤.洗涤液也应并入(4)中 D.将步骤⑶所得沉淀洗涤.干燥.称量其质量M′g备用 问题3:步骤⑸中要将沉淀进行洗涤.如果未经洗涤.则测定的碳酸钙纯度将 . 综上所述.你认为4个方案中.最好的方案是 .其它方案的缺点分别是: 方案IV:沉淀的洗涤.干燥.称量操作过程复杂.容易造成较大误差, 方案 , . 方案 , . ⒚ ⑴下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷的关系(Z为核电荷数.Y为元素的有关性 质).把与下面元素有关的性质相符的曲线标号填入相应的空格中: ①ⅡA族元素的价电子数 , ②第3周期元素的最高化合价 , ③F-.Na+.Mg2+.Al3+的离子半径 . ⑵元素X.Y.Z.M.N均为短周期主族元素.且原子序数依次增大.已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3:4,M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4:3,N-.Z+.X+离子的半径逐渐减小,化合物XN常温下为气体.据此回答: ①N的最高价氧化物的水化物的化学式为 . ②化合物A.B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质.且两种物质水溶液的酸碱性相同.组成元素的原子数目之比均为1:1:1.A溶液中水的电离程度比B溶液中水的电离程度小.则化合物A中的化学键类型为 .B的化学式为 . ③工业上制取单质M的化学方程式为 . ⒛下图表示各物质之间的转化关系.已知: Ⅰ.A是无色液体.L是不溶于稀硝酸的白色沉淀.E.F.H.J.X.Y.Z是气体, Ⅱ.G.X.Y.Z是单质.其它是化合物.其中Y呈黄绿色.H呈红棕色.E和F都极易溶解于水.二者相遇会有白烟生成, Ⅲ.B和C都是由一种金属与一种非金属元素组成的化合物.其中非金属元素相同且质量分数都是28%.组成B的金属元素原子核外的K层和M层电子数相同. 请按要求填空: ⑴写出下列物质的电子式:A .X , ⑵上述反应中属于置换反应的是 ,不属于氧化还原反应的是 , ⑶写出下列物质的化学式:B .C , ⑷反应④的离子方程式为: .21.将0.04molKMnO4固体加热一段时间后.收集到a mol气体.此时KMnO4的分解率为X.在反应后的残留固体中加入足量的浓盐酸.又收集到b mol气体(设Mn元素全部以Mn2+存在于溶液中).试填写: (1)a+b= , (2)当X= .a+b取最小值且为 , (3)当a+b=0.09mol时.加热后所得残留固体的质量为 克. 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用一定质量的纯铝片与足量稀硫酸的反应测定通常状况(约20℃,101kPa)下气体摩尔体积的方法.
(1)甲组同学拟选用下列实验装置完成实验(如图1):
①该组同学必须选用的装置的连接顺序是A接
 
 
 
(填接口字母,可不填满.)
②实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻打开其活塞,一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶.请你帮助分析原因.
 

③实验结束时,该组同学应怎样测量实验中生成氢气的体积?
 

(2)乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后,认为:稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶内空气排出,使所测氢气体积偏大;实验结束时,连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.装置中导管a的作用是
 
 

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某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。

(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:                                    

(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因:                        

(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:                                 

(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:               (填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:                                       

(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶

和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小。于是他们设计了如图2所示的实验装置。

(1)装置中导管a的作用是:                                          

(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:

 

实验前

实验后

铝铜合金质量(g)

m1

m2

量液管(C)体积(mL)

V1

V

利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=                    

 

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某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).

(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验.
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:______.
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其原因:______.
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:______.
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:______(填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:______.
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
(1)装置中导管a的作用是:______.
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
实验前实验后
铝铜合金质量(g)m1m2
量液管(C)体积(mL)V1V2
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=______.

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某中学有甲、乙两个探究性学习小组,他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应测定通常状况(约20℃、1.01×105Pa)下的气体摩尔体积(Vm).

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(一)甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验.
(1)写出装置I中发生反应的离子方程式:______.
(2)实验开始时,先打开分液漏斗上口的玻璃塞,再轻轻旋开其活塞,一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中.请帮助他们分析其原因:______.
(3)实验结束时,生成氢气的体积近似等于:______.
(4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响:______(填“有”、“没有”、或“不能判断”),简述理由:______.
(二)乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后以为,稀硫酸滴入锥形瓶中,即使不生成氢气,也会将瓶中的空气排出,使所测氢气的体积偏大;实验结束后,连接广口瓶
和量筒的导管中有少量水存在,使所测氢气的体积偏小.于是他们设计了如图2所示的实验装置.
(1)装置中导管a的作用是:______.
(2)实验中准确测定出4个数据,如下表:
实验前 实验后
铝铜合金质量(g) m1 m2
量液管(C)体积(mL) V1 V2
利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积:Vm=______.

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