12.常温下.测得0.100mol/L.的某一元酸(HA)的pH不等于1.0.100mol/L的某一元碱(BOH)溶液中将该两种溶液等体积混合.所得溶液中离子浓度关系正确的是 A.C(A- )>C(B+)>C(H+)>C(OH- ) B.C(B+) > C(A- ) > C(OH- ) > C(H+) C.C(B+)>C(A-)> C(H+) > C(OH- ) D.C(A- ) > C(B+)> C(H+)=C(OH- ) 查看更多

 

题目列表(包括答案和解析)

催化反硝化法可用于治理水中硝酸盐的污染.催化反硝化法的基本过程如下:
NO3-→NO2-→NO→N2O→N2.已知在催化反硝化法中,H2能将NO3-还原为N2,在25℃时,反应时间进行10min,测得溶液的pH由7变为12.
(1)上述反应的离子方程式为
 

(2)10分钟内的平均反应速率υ(NO3-)=
 
mol?L-1?min-1
(3)在常温下,测得0.1mol?L-1溶液的pH约为11,则NaNO2的水解程度(指的是已水解量与原总量的比值)为
 

(4)以下能促进NO2-水解的方法有
 
(用相应的编号填写,下同)
A.加入1mol?L-1 NaNO2  B.升高温度  C.加水   D.加入1mol?L-1 NaOH溶液   E.加入催化剂
(5)硝化和反硝化是两个相对的过程.硝化作用是利用硝化细菌将氨(或NH4+)氧化为硝酸的过程.下列因素中对硝化过程一般不考虑产生影响的是
 

A.温度          B.压强           C.PH值         D.溶解氧
(6)水体中的NH4+通过硝化后最终生成NO3-,严重污染水质,通常可以用间接电化学氧化法除去NH4+.其基本原理是用石墨作电极电解含有NH4+和Cl-等的溶液,电解过程中涉及的其中一个反应为:2NH4++3HClO→N2+3H2O+5H++3Cl-,则电解时阳极的电极反应式为
 

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常温下,测得0.100 mol·L-1的某一元酸(HA)的pH约为2,0.100 mol·L-1的某一元碱(BOH)溶液中=10-12.将该两种溶液等体积混合,在所得的溶液中

[  ]

A.

c(A)>c(B+)>c(H+)>c(OH)

B.

c(B+)>c(A)>c(OH)>c(H+)

C.

c(B+)>c(A)>c(H+)>c(OH)

D.

c(A)=c(B+)>c(H+)=c(OH)

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(2010?信阳二模)I.复分解反应是中学化学中常见的一种反应类型.
(1)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请你判断下列反应不能成立的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN
(2)根据前述信息判断,浓度均为0.05mol/L的下列六种物质的溶液中,pH最小的是
(填编号),pH最大的是
(填编号);
①HClO4         ②CH3COOH       ③HCN        ④HClO    ⑤H2SO4
(3)一些复分解反应的发生还遵循其他的规律.下列转化都属于复分解反应:
①工业上将石灰乳与纯碱溶液混合可制得苛性钠溶液
②工业上将石灰乳与苦卤(主要溶质KCl、MgCl2)混合可得氢氧化镁固体
③蒸馏KCl和NaNO3混合溶液,首先析出NaCl晶体请根据上述反应,总结出复分解反应发生的另一个规律:
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行
复分解反应能向着生成更难溶物质的方向进行

将KI溶液与AgCl固体混合搅拌,固体变为黄色.该反应也遵循这一规律,请写出反应的化学方程式:
KI+AgCl=AgI+KCl
KI+AgCl=AgI+KCl

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(2012?嘉定区三模)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa 
pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3 
复分解反应存在一个规律:碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律,请你判断下列离子反应不能成立的是(  )

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Ⅰ常温下,向100mL0.01mol?L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol?L-1MOH溶液,图中所示曲线表示混合溶液的pH变化情况(体积变化忽略不计).回答下列问题:
(1)由图中信息可知HA为
酸(填“强”或“弱”),理由是
0.01mol/LHA的pH=2,说明HA完全电离
0.01mol/LHA的pH=2,说明HA完全电离

(2)N点对应溶液中离子浓度由大到的顺序为
c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-
c(A-)=c(M+)>c(H+)c(OH-

(3)若K点所对应的溶液pH=10,则c(MOH)+c(OH-)-c(H+)=
0.005
0.005
mol?L-1
Ⅱ复分解反应存在这样一个规律:一种较强酸与一种较弱酸的盐可以自发地反应,生成较弱酸和较强酸的盐,如:2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+H2O+CO2
若换个角度看,它同时还揭示出另一条规律,即碱性较强的物质发生类似反应可以生成碱性较弱的物质.依照该规律回答下列问题:
(4)已知在常温下,测得浓度均为0.1mol/L的下列六种溶液的pH:
溶质 CH3COONa NaHCO3 NaClO NaCN C6H5ONa
pH 8.8 9.7 10.3 11.1 11.3
上述盐溶液中的阴离子,结合H+能力最强的是
C6H5O-
C6H5O-

(5)下列反应不能成立的是
AD
AD
(填编号).
A.CO2+H2O+2NaClO=Na2CO3+2HClO
B.CO2+H2O+NaClO=NaHCO3+HClO
C.CO2+H2O+C6H5ONa=NaHCO3+C6H5OH
D.CO2+H2O+2C6H5ONa=Na2CO3+2C6H5OH
E.CH3COOH+NaCN=CH3COONa+HCN.

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同步练习册答案