在实验室里可用如图所示装置制取氯酸钾、次氯酸钠和探究氯水的性质．

图甲中：①为氯气发生装置；②的试管里盛有15mL 30% KOH溶液，并置于水浴中；③的试管里盛有15mL 8% NaOH溶液，并置于冰水浴中；④的试管里加有紫色石蕊试液；⑤为尾气吸收装置．请填写下列空白：
（1）装置①是氯气发生装置，蒸馏烧瓶中盛放MnO₂固体，其反应的化学方程式为．
（2）工业上常用氯气与熟石灰反应制漂白粉，漂白粉的有效成分为（填化学式）．
（3）比较制取氯酸钾和次氯酸钠的条件，二者的差异是．
（4）反应完毕经冷却后，②的试管中有大量晶体析出．图乙中符合该晶体溶解度曲线的是（填写编号字母）；从②的试管中分离出该晶体的方法是（填写实验操作名称）．
（5）根据④的试管里紫色石蕊试液的颜色变化可否证明氯气的强氧化性．为什么？．
（6）若②的试管溶液中不但有KClO₃生成还有KClO生成，且二者的物质的量之比为1：2，则该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为：．

（2012?东城区二模）SO₂随意排放会造成严重的大气污染．下列是某小组同学设计处理烟气（主要含SO₂、N₂、O₂、粉尘）中SO₂的方法．
（1）方法一：利用氯碱工业产品处理含SO₂的烟气，流程如下：

①“吸收装置”中发生反应的离子方程式是；
②合成塔中每合成1mol 气体放出热量92.3kJ（25℃、101kPa），反应的热化学方程式是；
③上述流程中循环利用的物质是．
（2）方法二：利用FeCl₃溶液的氧化性吸收烟气中的SO₂．
①该反应的离子方程式是（反应a）．为验证该反应，同学们将SO₂通入0.05mol?L^-1 FeCl₃溶液中，溶液很快由黄色变为红褐色；将溶液长时间放置后，最终变为浅绿色．关于红褐色液体，以下是同学们的分析推测与实验．

分析推测	实验步骤
甲：生成了Fe（OH）3胶体 乙：经查阅资料，可能发生反应： Fe3++6SO2 Fe（SO2）   3+ 6 （反应b）	ⅰ．制备Fe（OH）3胶体并检验 ⅱ．分别向Fe（OH）3胶体和该红褐色液体中加入适量铁粉，振荡后前者不变色，后者变为浅绿色

②利用胶体的（填性质）可以检验步骤ⅰ中是否得到了Fe（OH）₃胶体；
③根据反应b，说明步骤ⅱ中液体颜色变化的原因是（用离子方程式及必要的文字说明）；
④经讨论后得出结论：FeCl₃溶液和SO₂反应过程中，反应a、b在体系中共存．请从化学反应速率和反应限度的角度分析，SO₂通入FeCl₃溶液中产生上述现象的原因是．

茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素．某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响）
步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1mol?L^-1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤．
步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30min，加入7.95g无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀．
步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500mL，取其中的20.00mL溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol．L^-1的HCl标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00mL，计算结果．请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、、等仪器．
（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是．
（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视．被滴定的20mL滤液中 CO₃^2-的物质的量为mol，原茶叶中钙离子的质量分数为．

A、B、C均为钠的常见化合物，在空气中露置均易变质，且A的变质过程中伴有明显的颜色变化．已知C是一种消毒剂的有效成分，D、F为常见单质气体，E为主要的大气污染物之一，H溶液显强酸性，N溶液中的阴离子与H溶液中的相同．它们可以发生如图所示的反应．
完成下列各题：
（1）检验A在空气中完全变质的实验操作和现象为．
（2）B在空气中变质的化学方程式为．
（3）B与C在水中反应的离子方程式为，若有1mol C参加反应，电子转移为N_A（N_A为阿伏加德罗常数）．
（4）鉴定H中两种阴离子的实验方案．