X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)　 Q的离子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

X、Y、Z、Q、W、R六种短周期元素原子序数依次增大。化合物甲由X、Z、Q三种元素组成，常温下0.1 mol/L甲溶液的pH＝13。工业上常用电解饱和QR溶液生成甲；化合物乙由X、R两种元素组成。请回答下列问题：

(1)　 Q的离子结构示意图为________。

(2)Y元素的单质能发生如图所示的转化，则Y元素为________(填元素符号)。在甲溶液中通入足量YZ₂气体，所得溶液呈碱性，原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式和必要的文字说明)。

(3)W的单质既能与甲溶液反应，又能与乙溶液反应。

①常温下，将W的单质和甲溶液混合，发生反应的离子方程式为

②Q、W两种元素金属性的强弱为Q________W(填“<”或“>”)，下列表述中能证明这一事实的是________(填序号)。

a．Q单质的熔点比W单质的低 b．W的原子序数大

c．Q的最高价氧化物的水化物的碱性比W的最高价氧化物的水化物的碱性强

（Ⅰ）（6分）现有下列物质： ①NaCl晶体　②液态SO₂　③纯醋酸　④硫酸钡　⑤铜  ⑥酒精（C₂H₅OH） ⑦熔化的KCl　⑧NaOH溶液　
请用以上物质回答下列问题。（填序号）
（1）在上述状态下能导电的物质是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（2）属于弱电解质的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；
（3）属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　　　　　　　　　　 ；
（Ⅱ）（4分）
某化学实验小组探究市售食用白醋中醋酸的的准确浓度，取25.00mL某品牌食用白
醋于锥形瓶中，在实验室用浓度为c_b mol/L的标准NaOH溶液对其进行滴定。
（1）左图表示50mL滴定管中液面的位置，若A与C刻度间相差l mL，  
A处的刻度为25，滴定管中液面读数应为　　　　　mL。

（2）为了减小实验误差，该同学一共进行了三次实验，假设每次
所取白醋体积均为VmL，NaOH标准液浓度为c mo1/L，三次实
验结果记录如下：  

（10分）某教师在课堂上用如图所示的装置来验证浓硫酸与铜是否发生反应，并探讨反应所产生气体的性质。请回答下列问题：

（1）试管乙中发生的现象是　　　　　
该现象还能说明产生的气体具有　　　性。
（2）写出试管甲中所发生反应的化学方程式，并标明电子转移方向和数目。
　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
（3）试管乙口部浸有碱液的棉花的作用是　　　　　　　　　　　　　　　，此防范措施也说明产生的气体是　　　　（填“酸性”、“中性”或“碱性”）气体，　　　（填“有”或“无”）毒性。
（4）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素，某同学通过实验探究，得出酸雨pH随时间的增加而减小的结论。为进一步研究酸雨的成分，该同学取某一时段的这种雨水V L，加入0.5 mol/L的Ba(OH)₂溶液至不再产生沉淀时，恰好消耗40.00 mL Ba(OH)₂溶液。请计算：
①该雨水中共溶解SO₂的体积是　　　　　mL（标准状况）。
②若生成沉淀物的质量为4.50 g，则沉淀物的组成为　　　　　　　　（填写化学式）。