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    4．高铁酸钾(K2FeO4)是一种比Cl2.O3.KMnO4氧化性更强的多功能水处理剂.工业上可先制得高铁酸钠3 +3C1O-+ 4OH-= 2FeO42-+ 3Cl- + 5H2O).然后在高铁酸钠溶液中加入一定量的KOH.可析出高铁酸钾.下列说法不正确的是 A．高铁酸钠溶解度比高铁酸钾大 B．每生成l mol Na2FeO4.转移3 mol电子 C．高铁酸钾不仅能消毒杀菌.还能除去水中的还原性杂质 D．高铁酸钾溶液是胶体.能吸附水中的悬浮杂质 【查看更多】

     

    题目列表(包括答案和解析)

    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，是一种无二次污染的绿色水处理剂。工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)。

    湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-====2+2Cl-+5H2O，

    干法制备的主要反应方程为：2FeSO4+6Na2O2====2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    下列有关说法不正确的是(    )

    A.高铁酸钾中铁显+3价

    B.湿法中每生成lmolNa2FeO4转移3mol电子

    C.干法中每生成1molNa2FeO4转移4mol电子

    D.K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3胶体还能吸附水中的悬浮杂质

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂。工业生产是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾。

    干法制备的主要方程式为：2FeSO4+6Na2O22Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑

    湿法制备的主要方程式为：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-2+3Cl-+5H2O

    下列有关说法正确的是

    A.高铁酸钠中铁显+3价

    B.干法制备每生成2 mol Na2FeO4转移10 mol e-

    C.湿法制备每生成1 mol Na2FeO4转移6 mol e-

    D.K2FeO4处理水时，生成的Fe(OH)3能吸附水中的悬浮杂质，还能消毒杀菌，但不能除去水体中的H2S、NH3等杂质

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色水处理剂．工业制高铁酸钠的方法有如下两种：

    ①湿法制备的主要反应方程式为：Fe(OH)3＋ClO－＋OH－→FeO＋Cl－＋H2O

    ②干法制备的主要反应方程式为：FeSO4＋Na2O2→Na2FeO4＋Na2O＋Na2SO4＋O2↑(均未配平)

    下列有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    高铁酸钠中铁显＋6价

    B．

    湿法制备的反应方程式中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为3∶2

    C．

    干法中每生成1 mol　Na2FeO4转移4 mol电子

    D．

    K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)．湿法制备的主要反应方程为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－2FeO42－＋3Cl－＋5H2O干法制备的主要反应为：2FeSO4＋6Na2O22Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑下列有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    高铁酸钾中铁显＋6价

    B．

    湿法中每生成1 mol　Na2FeO4转移3 mol电子

    C．

    干法中每生成1 mol　Na2FeO4转移4 mol电子

    D．

    K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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    高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂，是比Cl2、O3、ClO2、KMnO4氧化性更强，无二次污染的绿色处理剂．工业是先制得高铁酸钠，然后在低温下，在高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和就可析出高铁酸钾(K2FeO4)．

    湿法制备的主要反应方程式为：2Fe(OH)3＋3ClO－＋4OH－＝2FeO42－＋3Cl－＋5H2O

    干法制备的主要反应方程式为：2FeSO4＋6Na2O2＝2Na2FeO4＋2Na2O＋2Na2SO4＋O2↑

    下列有关说法不正确的是

    [　　]

    A．

    高铁酸钾中铁显＋6价

    B．

    湿法中每生成1 mol　Na2FeO4转移3 mol电子

    C．

    干法中每生成1 mol　Na2FeO4转移4 mol电子

    D．

    K2FeO4处理水时，不仅能消毒杀菌，还能除去水体中的H2S、NH3等，生成的Fe(OH)3还能吸附水中的悬浮杂质

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